2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列离子方程式的书写正确的是

A．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+

B．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体：OH+CO2=== HCO3 C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al+3OH===Al（OH）3↓ 2．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 B．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 3．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧 A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤

4．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( ) A．碱性 B．酸性 C．两性 D．氧化性 5．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是

A、H2 B、NH3 C、SO2 D、Cl2

6．2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是 A．生铁 B．铁锈 C．不锈钢 D．铁锰合金 7．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C A．a的值为2

C．每生成1 mol M转移电子8 mol 8．下列化学用语正确的是 A．互为同位素：C和N

B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42 C．S的结构示意图：

2－

14

14

3+

﹣﹣

－

2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说法中错误的是

B．反应中SnO2被还原 D．反应后有两种氧化产物

D．明矾的化学式：KAl(SO4)2?12H2O 9．下列说法正确的是 A.1 mol H+的质量是1g

B.标准状况下，1 mol水占的体积是22.4 L C.二氧化硫的摩尔质量是64g

D.1 L 1 mol·Lˉ1盐酸溶液中，有1 mol HCl分子

10．超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ）

A．0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol C．0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol

B．0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol D．1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

11．从下列实验事实得出的结论中，正确的是

选项 A B C D A．A 实验事实 H2可在Cl2中燃烧 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 B．B C．C 结论 燃烧一定有氧气参加 氧化铝熔点低于铝 钠的密度比水小 原溶液中含NH4 +D．D 12．下列微粒不具有还原性的是： A．H2 B．H+ C．Cl2 D．Clˉ

13．下列关于漂白粉的叙述中，不正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后能变质 C．漂白粉是由氯气与熟石灰反应制取的 D．在使用漂白粉时可加盐酸来增加漂白效果

14．下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是（ ） A.食盐水

B.亚硫酸

C.Na2SO4溶液

D.NaOH溶液

15．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3- C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、CO32-

16．三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是 A．三种气体的分子数目一定相等 B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1 C．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6 D．三种气体的压强一定相等

17．下列关于铝片与稀硫酸反应的叙述不正确的是 A．该反应是氧化还原反应 B．铝是还原剂，硫酸是氧化剂 C．铝片溶解，有气体产生

D．离子方程式为Al ＋ 2H＋===Al3＋＋ H2↑

18．人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是 A．氯气

B．金属铝

C．氯化钠

D．汽油

19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．氨气的摩尔质量是17g

B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16

C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-

20．《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的( ) A．焰色反应 B．萃取 C．丁达尔效应 D．蒸馏

21．下列关于含硅元素物质的说法正确的是 A．玻璃有固定的熔点

B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池 C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性 D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA 23．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ） A．CO2（g）通入NaOH溶液 C．NH3（g）通入CH3COOH溶液

A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭 B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒 C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒

D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒

25．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是 A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； 二、填空题

26．“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空： （1）四种元素原子的半径大小 Fe> > > 。_________

（2）铝原子最外层电子排布式为_____，核外共有_____种不同运动状态的电子。

（3）实验室制备氯化氢气体的反应：_____。其制备装置和实验室制备_气体类似（填化学式）。 （4）16g 硫磺在过量氧气中燃烧放出 149kJ 的热量，写出该热化学方程式______________。 （5）比较两种化合物熔点高低，氯化钠_____氧化镁，请解释原因：______________。 三、推断题

27．某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg、Fe、Cu中的一种或几种，请填写下列空白。 (1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。 四、综合题

28．钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

＋

2＋

3＋

2＋

B．CO2（g）通入石灰水 D．NH3（g）通入盐酸中

24．生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是

（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________ （2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________ （4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

① 请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________ ② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________

③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________ （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2 + CH4

2CO + 2H2 CH4 + H2O

CO +

3H2，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96) 五、实验题

29．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题: (1)用消石灰和氯化铵固体制备NH3

①NH3的发生装置应选择上图中的_______(填序号),制备NH3的化学方程式为______。

②欲收集一瓶干燥的NH3,选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→_________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)研究NH3与NO2的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。