①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃； ②镁也能与二氧化碳反应；

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。

（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。 30．欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问： ⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。

⑵所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管还缺少的玻璃仪器是________。

⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。 ⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。 A．直接转移到试剂瓶中

B．加水重新定容后贮存于容量瓶中 C．重新定容后再转移到试剂瓶中 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 D 2 A 20 D 3 A 21 D 4 A 22 B 5 C 23 B 6 B 24 B 7 A 25 D 8 D 9 D 10 A 11 B 12 B 13 D 14 D 15 C 16 D 17 A 18 D 二、填空题 26．01NA Cl- CO2+ NH3? H2O = NH4++HCO3- 10Al+ 6NaNO3+4NaOH =10NaAlO2+3N2↑+2H2O NaAlO2 10 三、推断题

27．Fe Fe 3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O 2Fe+Cl2═2Fe3++2Cl- 2Fe3++Fe=3Fe2+ 铁屑 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 打开 先将活塞a打开，A中反应发生一段时间后关闭a，使得A中溶液流入B中发生反应 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3 四、综合题

28．4 4.6 1 1 五、实验题

29．（1）E中出现白色沉淀（2）D→C→F→B→F

A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体) 防止水蒸气进入B导致氮化镁水解 （3）5NO＋4H＋3Mn

＋

+2+3+2+

===3Mn＋5N

2＋

＋2H2O

（4）装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应

（5）取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝

30．250mL容量瓶 偏高 A

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列离子的检验方法合理的是 ( )

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe，不含有Mg2＋

2．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是 （ ）

2＋

2＋

A． B． C． D．

3．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al和SO4的离子个数比为 A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．3：2

4．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

3＋

2－

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

5．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 A．SO2 B．NO3 C．Fe D．Fe

6．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ） A．FeCl2 B．CuCl2 C．Na2O2 D．Na2O 7．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是 A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg、K、OH B．Ba、Na、SO4 C．K+、HCO3-、OH- D．K+、Cu2+、NO3-

9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)

B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1 C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)

2+

+

-2+

+

2--3＋

2＋

＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

10．单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是( ) A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 11．下列实验操作中错误的是（ ）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

12．某无色溶液中，已知含有H、Mg、Al等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）

+

2+

3+

--+

A． B．

C． D．

13．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是

A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L 14．下列属于非电解质的是（ ） A.饱和食盐水

B.蔗糖

C.铜

D.硫酸钡

15．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Mg2+、Na+、SO42－ B．K+、H+、HCO3－ C．Cu2+、NO3－、SO42－ D．Ba2+、NO3－、CO32－

16．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A．①⑤⑥③ B．②③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③

17．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

18．下列物质都可用于漂白,但漂白原理与其它三种物质不相同的是( ) A.HClO

B.SO2

C.H2O2

D.NaClO

19．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )