A．Na2O2、KOH、Na2SO4
B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
D．HCl、Al2O3、MgCl2
(★★) 21 . 下列叙述正确的是（ ）
A．O2分子间存在着非极性共价键
C．CO2分子内存在着极性共价键
B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+ 和Cl￣，故HCl是离子化合物
(★) 22 . 下列说法正确的是（ ）
A．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反
B．分子中一定含有共价键
应
C．仅由非金属元素不可能形成离子化合物
D．离子化合物中可能含有共价键
(★★) 23 . 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 分别位于同一主族，
W 与 X 可形成共价化合物 WX 2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的是（）
A．W 的氢化物的稳定性比 Y 的氢化物的稳定性强
B．X 与 Z 可形成两种氧化物
C．原子半径大小顺序为 X D．X 简单氢化物的沸点比 Z 氢化物的沸点低 (★★) 24 . X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是 ( ) A．Mg 、Al 、Si B．Li 、Be、 Mg C．N 、O 、S D．P、 S、 O (★★) 25 . 三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（） A．该物质中磷元素的化合价为＋3 B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023 C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8 D．该物质分子中全是极性共价键 二、综合题 (★) 26 . 用 A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数 E 电子层数填写下列空白： （1）原子种类由_______决定； （2）元素种类由_______决定； （3）元素的化学性质主要由_______决定； （4）元素的原子半径由_______决定； （5）元素的化合价主要由_______决定。 ： (★) 27 . 现有下列短周期元素的数据（已知 Be 的原子半径为 0.089nm） （1）⑧号元素的在周期表中的位置是_______；上述元素处于同一主族的有_______。（用元素符号表示） （2）上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为 8 电子的稳定结构，写出其电子式：_______（任写一种）。 （3）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_______。 （4）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li 2NH 等）、便携式电源材料（LiCoO 2等）。根据下列要求回答问题： 和 作核反应堆最佳热载体， 和 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_______ A． 和和 互为同位素 的化学性质不同 B． 和和 属于同种核素 是同种物质 C． D． (★) 28 . 现有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知 A、B、C、D 四种元素的核内质子数之 和为 56，在元素周期表中的位置如图所示，1 mol E 的单质可与足量酸反应，能产生 33.6 L H 2 （在标准状况下）；E 的阳离子与 A 的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题： （1）写出下列元素名称 A_______，B_______， E_______ （2）C 的简单离子结构示意图为_______ （3）A 与 E 形成的化合物的化学式为_______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_______ （4）D 和 E 形成化合物在熔融状态下不导电，原因是______。 （5）向 D 与 E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是______，写出有关化学反应方程式______。 (★) 29 . 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅠA 2 ① ② 3 ④ ⑤ 4 ⑨ ⅥA ⅥⅠA 0 ⑥ ③ ⑧ ⑦ ⑩ （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是______（用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物 的 水 化 物 反 应 的 化 学 方 程 式 ______ 。 （3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程______。 （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______（填化学式）。 （5）②的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______。 (★★) 30 . 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 （Ⅰ）甲同学在 a、b、c 三只烧杯里分别加入 50 mL 水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验的目的是______ ②反应最剧烈的烧杯是______（填字母）； ③写出 b 烧杯里发生反应的离子方程式______ （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题 （1）实验装置： （2）实验步骤：连接仪器、______、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，装置 E 中足量酸性 KMnO 4溶液的作用是______。 ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是______； ③试管 D 中发生反应的离子方程式是______。