2015-2016学年河南省郑州市新郑一中高三（上）第一次

月考化学试卷

参考答案与试题解析

一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（ ） ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应． A．①② B．②④ C．①③ D．③④

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．

【分析】根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，根据分散系粒子的半径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其它两项皆正确．

【解答】解：①根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是含有氢原子的个数，例如CH3COOH中还有4个氢原子，但只电离子1个氢离子，为一元酸，故①错误；

②氧化还原反应的实质是发生了电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；

③分散系依据分散质粒子直径的大小可分为三大类，即溶液、胶体、浊液．溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm，大于100nm的为浊液，故③错误；

④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确． 故选B．

2．下列各组中两种气体分子数一定相等的是（ ） A．温度相等、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．体积相等、密度相等的CO和O2 D．压强相等、体积相同的N2O和CO2 【考点】阿伏加德罗定律及推论．

【分析】在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n=

==

或

PV=nRT对各选项进行计算和判断．

【解答】解：A．若压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不相等，故A错误；

B．C2H4和N2的摩尔质量相等，质量相等时，根据n=

==

可知，分子数相等，故B正

确； C．=28g/mol≠M=32g/mol，体积相等，密度相等的CO和O2的质量相等，由于M（CO）（O2）根据n=可知二者的物质的量不相等，则含有的分子数不相等，故C错误；

D．若温度不同，压强相同，体积相同的N2O和CO2的物质的量不相等，则分子数不相等，故D错误； 故选B．

3．某溶液中大量存在5种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M其物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（ ） A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl﹣ D．Ba2+ 【考点】离子共存问题． 【分析】n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，由电荷守恒可知，M为阳离子，结合离子的共存来解答． 【解答】解：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1， 2×1+3×2＞1×3+3×1，由电荷守恒可知，M为阳离子，设电荷数为x，则 2×1+3×2=1×3+3×1+x×1，解得x=2，

又NO3﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应，则不能共存，则M为Mg2+， 故选B．

4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） ①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子的数目为0.1NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合气体中畲有分子的数目为③电解精炼铜时，若阴极得到2NA个电子，则阳极质量减少64g ④7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA

⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA ⑥标况下22.4L NO和11.2L O2混合后所得气体分子的数目为NA ⑦2L 1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子的数目为2NA． A．①④⑦ B．②⑤⑥ C．③④⑤ D．②⑤ 【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】①四氯化碳标准状况不是气体； ②依据n=

=

计算得到；

③电解精炼阳极是粗铜含有铁、锌、镍等金属失电子，阴极得到电子生成铜，阳极溶解的不全是铜；

④依据n=计算物质的量结合分子式计算原子数；

⑤氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为﹣1价和+1价； ⑥依据n=

计算物质的量，结合一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四

氧化二氮分析；

⑦盐酸中无氯化氢分子．

【解答】解：①标准状况四氯化碳为液体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，故①错误

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合气体物质的量=

，故②正确；

，含有分子的数目为

③阴极析出铜，但阳极溶解的是铜、铁、锌等，质量减小不是64g，故③错误； ④7gCnH2n分子中含有氢原子数=

×2n×NA=NA，故④错误；

⑤氯气和氢氧化钠溶液反应是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为﹣1价和+1价，7.1g氯气物质的量为0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA，故⑤正确；

11.2L O2物质的量为0.5mol，⑥标况下22.4L NO物质的量为1mol，混合后恰好反应生成二

氧化氮1mol，由于存在2NO2=N2O4，所得气体分子的数目小于NA，故⑥错误； ⑦盐酸溶液中无氯化氢分子，故⑦错误； 故选D．

5．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能

C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】A、整个胶体分散系是电中性；

B、胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，溶液加入电解质也可产生沉淀； C、胶体是一种均一、透明、较稳定的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系； D、丁达尔现象是胶体的性质，溶液无此现象．

【解答】解：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；

B、胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入Fe（OH）

3胶体内，开始产生沉淀，胶体遇电解质发生聚沉；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯

化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，故B错误；

C、胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；

D、只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，故D正确； 故选CD．

6．对于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br 2+9HF+O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（ ）mol． A． B．

C．2

D．

【考点】氧化还原反应的计算．

【分析】在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．

【解答】解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：

5mol×2=xmol×（3﹣0） 解得x=

故选：B．

7．下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ） 编号 化学反应 离子方程式 评价 2﹣﹣A 碳酸钙与醋酸反应 CO3+2CH3COOH═2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，+H2O+CO2↑ 不应写成离子形式 ﹣﹣B 氢氧化钠溶液中通OH+CO2═HCO3 错误，通入过量CO2应生成CO32﹣ 入过量CO2 C 碳酸氢钠的水解 HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣ 正确 2Fe2++4Br﹣+2Cl2═2Fe3++2Br2+4Cl﹣ 正确 D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 A．A B．B C．C D．D 【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式； B．氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠； C．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性； D．电荷不守恒．

【解答】解：A．碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣

+H2O+CO2↑，碳酸钙不溶于水，应写成化学式，评价错误，故A错误；

B． 氢氧化钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，离子方程式正确，但评价错误，故B错误；C．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故C正确；

D．因还原性Fe2+＞Br﹣，等物质的量的FeBr2和Cl2反应，发生2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，评价错误，故D错误． 故选：C．

8．下列叙述正确的是（ ）

A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 B．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火 C．用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物

D．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 【考点】钠的重要化合物．

【分析】A．碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物；

B．钠、钾和水反应生成氢气，其燃烧产物都与和水、二氧化碳反应； C．钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，可以用焰色反应鉴别；

D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会生成铜单质．