2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( ) 甲 丙 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．戊不可能为金属

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．氢化物的稳定性：甲＞乙 【答案】C 【解析】 【详解】

A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙>丁>戊，故A错误； B、若丙为Na，丁为Mg，则戊为Al，故B错误；

C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，故C正确；

D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲<乙，故D错误； 答案选C。

2．分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（ ）

乙 丁 戊

A．分子中含有4种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键、醚键4种官能团，故A正确； B. 羧基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；

C. 含有碳碳双键可使溴的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确；

D. 1mol分枝酸2mol羧基，因此最多可与2molNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】

和钠反应的基团主要是羧基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是羧基，和碳酸钠反应的基团是羧基和酚羟基，和碳酸氢钠反应的基团是羧基。 3．下列说法正确的是( )

A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021

C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 【答案】C 【解析】 【详解】

A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，A项错误； B. 0.01 mol Cl2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2O于6.02×1021，B项错误；

C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C项正确；

D. CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOH

CH3COO-+H+，加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液H++Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小

过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误； 答案选C。

4．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A．过程①中钛氧键断裂会释放能量

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】

A. 化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误； B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故 B正确；

C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误； D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH=1598×2- 1072×2-496=+ 556 kJ/mol，故D错误。 5．下列离子方程式正确的是（ ）

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+ C．将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O D．往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2【答案】C 【解析】 【详解】

A. 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故A错误；

B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故B错误；

C. 将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中，Ca(OH)2 和Ca(HCO3)21:1反应，和离子方程式为：OH?＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O，故C正确；

D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故D错误； 正确答案是C项。 【点睛】

离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

6．Y同主族，R、W同主族 ②d=已知五种短周期元素aX、① X、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：

＋CO2＋H2O?2

＋CO

1ea+b=(d+e)；；

22b-a=c-d，下列有关说法不正确的是 2A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)

B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层 C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强 D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 【答案】A 【解析】 【分析】

根据R，W 同主族，并且原子序数R为W的一半可知，R为O元素，W为S元素；根据a+b=1(d?e)可2知，X和Y的原子序数和为12，又因为X和Y同主族，所以X和Y一个是H元素，一个是Na元素；考虑到

b?a=c?d，所以X为H元素，Y为Na元素，那么Z为Al元素。 2【详解】

A．W，Z，Y，R分别对应S，Al，Na，O四种元素，所以半径顺序为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A项错误； B．X与Y形成的化合物即NaH，H为-1价，H-具有1个电子层，Na为正一价，Na+具有两个电子层，所以，B项正确；

C．W的最低价单核阴离子即S2-，R的即O2-，还原性S2-更强，所以失电子能力更强，C项正确； D．Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Y的为NaOH，二者可以反应，D项正确； 答案选A。 【点睛】

比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子序数，原子序数越大，半径越小。

7．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)

下列说法错误的是

A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷B．b的二氯代物超过三种 C．R为C5H11时，a的结构有3种

D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH1 【答案】C

互为同分异构体