(含3套新高考模拟卷)甘肃省镇原县二中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷 下载本文

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________________________________________。 (8 分) 19. 25℃时,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡:CH3COOH 下改变,对上述平衡有何影响

(1)加入少量冰醋酸,平衡将_______________________,溶液中c(H)将________________; (2)加入一定量蒸馏水,平衡将__________________,溶液中c(H)将__________;

(3)加入少量0.10mol/L盐酸,平衡将________________,溶液中c(H)将_________________;

(4)加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液,平衡将__________________,溶液中c(H)将__________________。 (8 分)

20. 反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0,E2>0),回答下列问题.

CH3COO+H。若分别作如

―+

(1)图中该反应是________________反应(填“吸热”或“放热”).反应热△H的表达式为_________________

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率反应过程_________________(填“增大”“减小”或“不变”).

(3)在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1________________________,E2________________(填“增大’“减小”或“不变”),化学_________________平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”). (6 分)

21. 400 ℃时,将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应:2SO2+O2

2SO3

已知 2 min后,容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算: (1)生成SO3的物质的量。 (2)SO2的起始物质的量浓度。

(3)2 min 内SO2和SO3的反应速率。 (6 分) 22. (1)反应①Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1;反应②Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表:

反应 CO2(g) + H2(g)

CO(g) + H2O(g) △H,平衡常数

H1

H2

K,则△示

)

H=________________________________________(

K=____________________________________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)

CO(g) + H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H >0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:

①该条件下反应的平衡常数为________________________________________;

②下列措施中能使平衡时 增大的是______________________________________

_____________________________________(填序号)。 A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

③一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。 a.容器中压强不变 b.气体的密度不再改变 c.v正(CO2)= v逆(CO) d.c(CO2)= c(CO) e.容器内气体总物质的量不变 (10 分)

23. Ⅰ.机动车废气排放已成为城市大气污染的重要 (1)气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 位时间内

NO

2NO(g) △H>0。汽车启动后,气缸内温度越高,单

排放量越大,请分析两点原因______________________________、

________________________________________。

(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO,若设想按下列反应除去CO:2CO(g)

2C(s)+O2(g) ΔH>0,

该设想能否实现?________________________________(选填“能”或“不能”),依据是_______________________________。

Ⅱ.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应:A(s)+2B(g) D(g)

(1)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

2C(g)+

则T1________________________________________________________T2(填“>”、“<”或“=”),该反应的正反应的△H____________________________________________________ _______________________________0(填“>”、“<”或“=”)。 (2) 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:

(3)

①由图可见,反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了条件,则t8时改变的条件是_____________________________________________________________________。

②若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。 (10 分)

一 单选题 (共16题 ,总分值48分 ) 1. 答案:C

解析过程:本题考查了有效碰撞理论。能发生反应的碰撞为有效碰撞,故A错。浓度增大,活化分子百分数不变,增大单位体积内分子总数,增加了单位体积内活化分子的数目,有效碰撞增大,反应速率加快,故B错。升高温度,增大活化分子百分数,增大单位体积内的活化分子数目,有效碰撞增大,反应速率加快,故C正确。恒温恒容下,通入不反应的气体,增大压强,反应气体物质的浓度不变,单位体积内活化分子数目不变,气体的反应速率不变,故D错。 2. 答案:C

解析过程:本题考查了热化学方程式的意义。反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态,按照计量数全部反应时放出的热量,1 mol固态碳和1 mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量,故ABD错。C正确。 3. 答案:A

解析过程:本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,有:H2O(g)

H2(g)+

O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1,正确;B.生成的水应该为气态,而不是液态,错误;C.反应为放热反应,此时焓变符号为负,错误;D.反应为放热反应,此时焓变符号为负,错误;故选A。 4. 答案:A

解析过程:本意主要考查燃烧热和中和热。碳生成一氧化碳为不完全燃烧不能表示碳的燃烧热,故B错;?H=-57.3kJ/mol只能表示强酸强碱中和生成1mol水和可溶性盐时的中和热,故C错;醋酸是弱电解质,电离吸热,与NaOH反应的中和热大于-57.3kJ/mol,故D错。答案选A。 5. 答案:B

解析过程:本题考查化学反应速率的计算。反应物A是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,

A错误;3min内,B的浓度减少0.9mol/L,故v(B)= =0.3mol/(L?min),速率之比等于化学

计量数之比,故v(B):v(C):v(D)=3:2:1,B正确;3 min末的瞬时反应速率无法计算,C错误; 速率之比等于化学计量数之比,故v(B):v(C)=3:2,v(C)= 0.2 mol·L-1·min-1,D错误;故选B。 6. 答案:B

解析过程:本题主要考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。催化剂只能改变平衡达到的时间,不能