肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___________________________________________。 （8 分） 19. 25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH 下改变，对上述平衡有何影响

(1)加入少量冰醋酸，平衡将_______________________，溶液中c(H)将________________； (2)加入一定量蒸馏水，平衡将__________________，溶液中c(H)将__________；

(3)加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________________，溶液中c(H)将_________________；

(4)加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将__________________，溶液中c(H)将__________________。 （8 分）

20. 反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E1＞0，E2＞0），回答下列问题．

＋

＋

＋

＋

CH3COO+H。若分别作如

―＋

（1）图中该反应是________________反应（填“吸热”或“放热”）．反应热△H的表达式为_________________

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率反应过程_________________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（3）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1________________________，E2________________（填“增大’“减小”或“不变”），化学_________________平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）． （6 分）

21. 400 ℃时，将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2

2SO3

已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算： (1)生成SO3的物质的量。 (2)SO2的起始物质的量浓度。

(3)2 min 内SO2和SO3的反应速率。 （6 分） 22. (1)反应①Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应 CO2(g) + H2(g)

CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数

用

△

H1

和

△

H2

表

K，则△示

)

，

H=________________________________________(

K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)

CO(g) + H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为________________________________________；

②下列措施中能使平衡时 增大的是______________________________________

_____________________________________(填序号)。 A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。 a.容器中压强不变 b.气体的密度不再改变 c.v正(CO2)= v逆(CO) d.c(CO2)= c(CO) e.容器内气体总物质的量不变 （10 分）

23. Ⅰ.机动车废气排放已成为城市大气污染的重要 (1)气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 位时间内

NO

2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单

排放量越大，请分析两点原因______________________________、

________________________________________。

(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)

2C(s)＋O2(g) ΔH＞0，

该设想能否实现？________________________________(选填“能”或“不能”)，依据是_______________________________。

Ⅱ.在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g) D(g)

(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

2C(g)+

则T1________________________________________________________T2(填“＞”、“＜”或“=”)，该反应的正反应的△H____________________________________________________ _______________________________0(填“＞”、“＜”或“=”)。 (2) 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

(3)

①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是_____________________________________________________________________。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线。 （10 分）

一 单选题 (共16题 ，总分值48分 ) 1. 答案：C

解析过程：本题考查了有效碰撞理论。能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错。浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错。升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确。恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错。 2. 答案：C

解析过程：本题考查了热化学方程式的意义。反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1 mol固态碳和1 mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量，故ABD错。C正确。 3. 答案：A

解析过程：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。A.2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g)

H2(g)＋

O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1，正确；B.生成的水应该为气态，而不是液态，错误；C.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；D.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；故选A。 4. 答案：A

解析过程：本意主要考查燃烧热和中和热。碳生成一氧化碳为不完全燃烧不能表示碳的燃烧热，故B错；?H=－57.3kJ/mol只能表示强酸强碱中和生成1mol水和可溶性盐时的中和热，故C错；醋酸是弱电解质，电离吸热，与NaOH反应的中和热大于－57.3kJ/mol，故D错。答案选A。 5. 答案：B

解析过程：本题考查化学反应速率的计算。反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，

A错误；3min内，B的浓度减少0.9mol/L，故v(B)= =0.3mol/(L?min)，速率之比等于化学

计量数之比，故v(B):v(C):v(D)=3:2:1，B正确；3 min末的瞬时反应速率无法计算，C错误； 速率之比等于化学计量数之比，故v(B):v(C)=3:2，v(C)= 0.2 mol·L-1·min-1，D错误；故选B。 6. 答案：B

解析过程：本题主要考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。催化剂只能改变平衡达到的时间，不能