【解析】 【分析】 【详解】 A.环己烯正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图

所示4

分子式为C6H10，螺［1．3］己烷

分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A

种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图位置，有1种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正确；

所示1种取代

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与3mol H1加成，故D正确。 答案：C 【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。 8．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜 C．钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈

D．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同 【答案】D 【解析】 【详解】

A. 食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；

B. 氯碱工业中生成NaOH、Cl2和H2，为防止Cl2和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误； C. 铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误； D. 柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；

答案：D。

9．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。下列图示装置和原理能达到实验目的的

A．制取氯气

B．将Br-全部转化为溴单质

C．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层

D．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl3

【答案】C 【解析】 【详解】

A.1mol/L的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，则不能制备氯气，故A错误；

B.图中导管的进入方向不合理，将溶液排出装置，应从长导管进气短导管出气，故B错误；

C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；

D.蒸发时促进氯化铁水解，生成盐酸易挥发，不能得到FeCl3，灼烧得到氧化铁，故D错误； 本题答案为C。 【点睛】

分液时，分液漏斗内的下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

10．25°C 时，向 20 mL 0.10 mol?L-1的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol?L-1 NaOH 溶液，溶液 pH随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．HA 为强酸

B．a 点溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） C．酸碱指示剂可以选择甲基橙或酚酞 D．b 点溶液中，c（Na+）=c（A-） 【答案】D 【解析】 【详解】

A、根据图示可知，加入20mL等浓度的氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成NaA，溶液的pH＞7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A错误；

B、a点反应后溶质为NaA，A-部分水解溶液呈碱性，c(Na+)＞c(A-)，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B错误；

C、根据图示可知，滴定终点时溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，酚酞的变色范围为8～10，指示剂应该选用酚酞，不能选用甲基橙，故C错误；

D、b点溶液的pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正确； 故选：D。 【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系。

11．存在 AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（ ） A．Al（OH）3 属于强电解质 B．Al2O3 属于离子晶体

C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D．AlCl3 水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】

A、Al(OH)3 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误； B、Al2O3 由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误； D、氯化铝为共价化合物，故D错误； 故选：B。

12．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是 A．简单氢化物的沸点：乙>丙

B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】

甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若它们在同一周期，应该有r(甲) > r(乙) > r(丙) > r(丁)的关系，现在r(丁)是最大的，r(甲)是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。 【详解】

A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B项错误；

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

D.甲和丙可以组成N2H4（肼），N2H4中存在N-N非极性键，D项错误； 答案选C。

13．一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ） A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1 C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L D．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85 【答案】C