一、单选题 (共16题 ，总分值48分 )

1. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） （3 分） A. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 2. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3 kJ/mol表示（ ） （3 分）

A. 碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B. 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量 C. 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

3. 已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） （3 分）

A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242 KJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)

2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1

C. H2(g)＋ O2(g)

H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)

4. 下列叙述正确的是（ ） （3 分） A. 甲烷的燃烧热：?H=－890.3kJ B. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol C. 中和热 ?H=－57.3kJ/mol

D. 醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol 5. 反应3A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，经3 min，B的浓度减少0.9 mol·L－1。对此反应速率的表

示正确的是（ ） （3 分）

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B. 分别用B、C、D表示的反应速率之比是3:2:1

C. 在3 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L-1·min-1

D. 在3 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·L-1·min-1 6. 反应 X(g)＋Y(g)

2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的

关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是（ ）（3 分）

A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度 7. 对于A2+3B2

2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ） （3 分）

A. v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(B2)= 3 mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.6 mol·L-1·s-1 D. v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1 8. 已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)

2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)

H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ） （3 分）

A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定 9. 对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g) A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B. 升高温度可以加快化学反应速率 C. 增加压强可以加快化学反应速率

D. 增加木炭的物质的量可以加快化学反应速率 10. 在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g)

2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4 CO2(g)，下列说法错误的是（） （3分）

mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

（3 分）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 11. 在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到

新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ） （3 分） A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b

12. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） （3 分） A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 D. 在Fe+ 3SCN

3+

-

Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

3A2(g)＋ B2(g)，能说明此反应达到平衡是（ ）（3分）

13. 在定温定容下的反应：2AB(g)

A. 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 B. 混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB 14. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)

zC(g)，图I表示200℃时容器中A、

B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）（3 分）

A. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)＞v(逆) B. 200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L﹣1·min﹣1 C. 图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)

zC(g)的△H＜0

D. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数大于0.5

15. 某化学反应的△H＝–122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则在下列哪种情况下可自发进（ ） （3 分）

A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行

16. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） （3 分） A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L B. 甲酸与活泼金属反应生成氢气

C. 10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 二 填空题 (共7题 ，总分值52分 )

17. 已知：反应4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol

请回答：

（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________． （2）断开1mol H﹣O 键所需能量约为________________kJ． （4 分）

18. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为_________________________________________。

（2）已知H2O（l）===H2O（g） ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________________________。

（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534 kJ·mol－1