（A）大于零 （B）小于零 （C）等于零 （D）不能确定 3. H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程（ B ）。
（A）ΔH = 0 （B）ΔU = 0 （C）ΔS = 0 （D）ΔG = 0 4. 在273.15 K和101 325 Pa条件下，水凝结为冰，判断系统的下列热力学量中何者一定为零（ D ）。
（A）ΔU （B）ΔH （C）ΔS （D）ΔG
5. 一定量的理想气体向真空绝热膨胀，体积从变到，则熵变的计算公式为（B ）。
（A）ΔS=0 （B）?S?nRlnpV2 （C）?S?nRln2 （D）无法计算 V1p16. 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是（ C ）。
（A）ΔU = 0 （B）ΔA = 0 （C）ΔS = 0 （D）ΔG = 0 7. 单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R，温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是（ D ）。
（A）1 : 1 （B）2 : 1 （C）3 : 5 （D）5 : 3
8. 1×10 kg 水在 373 K，101325 Pa 的条件下汽化为同温同压的水蒸气，热力学函数变量为 ΔU1，ΔH1和 ΔG1；现把 1×10 kg 的 H2O（温度、压力同上）放在恒 373 K 的真空箱中，控制体积，使系统终态蒸气压也为101325 Pa，这时热力学函数变量为ΔU2，ΔH2和 ΔG2。问这两组热力学函数的关系为（ C ）。
（A）ΔU1> ΔU2，ΔH1> ΔH2，ΔG1> ΔG2 （B）ΔU1< ΔU2，ΔH1< ΔH2，ΔG1< ΔG2
（C）ΔU1= ΔU2，ΔH1= ΔH2，ΔG1= ΔG2 （D）ΔU1= ΔU2，ΔH1> ΔH2，ΔG1= ΔG2
9. 298 K时，1 mol 理想气体等温可膨胀，压力从 1000 kPa变到100 kPa，系统Gibbs自由能变化为多少（ D ）。
（A）0.04 kJ （B）-12.4 kJ （C）1.24 kJ （D）-5.70 kJ 10. 对于不做非膨胀功的隔离系统，熵判据为（ D ）。
（A）(dS)T, U≥0 （B）(dS)p, U≥0 （C）(dS)U, p≥0 （D）(dS)U, V≥0 11. 甲苯在101.3kPa时的正常沸点为110℃，现将1mol甲苯放入与110℃的热源接触的真空容器中，控制容器的容积，使甲苯迅速气化为同温、同压的蒸汽。下列描述该过程的热力
-3
-3
学变量正确的是（ D ）。
（A）Δ
vap
U=0 （B）Δ
vap
H=0 （C）Δ
vap
S=0 （D）Δ
vap
G=0
12. 某气体的状态方程为pVm = RT +αp，其中α为大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能（ A ）。
（A）不变 （B）增大 （C）减少 （D）不能确定 13. 封闭系统中，若某过程的?A?WR，应满足的条件是（ A ）。
（A）等温、可逆过程
（B）等容、可逆过程 （D）等温等容、可逆过程
（C）等温等压、可逆过程
14. 热力学第三定律也可以表示为（B ）。
（A）在0 K时，任何晶体的熵等于零 （B）在0 K时，完整晶体的熵等于零 （C）在0 ℃时，任何晶体的熵等于零 （D）在0 ℃时，任何完整晶体的熵等于零 15. 纯H2O（l）在标准压力和正常温度时，等温、等压可逆气化，则（ B ）。
（A）Δ（B）Δ（C）Δ（D）Δ
vap
UUUU= Δ< Δ> Δ< Δ
vap
HHHH，Δ，Δ，Δ，Δ
vap
AAAA= Δ< Δ> Δ< Δ
vap
GGGG，Δ，Δ，Δ，Δ
vap
SSSS> 0 > 0 < 0 < 0
vapvapvapvapvap
vapvapvapvapvap
vapvapvapvapvap
16. 在-10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，下列公式仍使用的是（ B ）。
（A）ΔU = TΔS （B）?S?p ?H??G （C）ΔU = TΔS + VΔp D）ΔG T，
T= 0
第四章:多组分系统热力学
一选择题
1. 2 mol A物质和3 mol B物质在等温、等压下，混合形成理想液态混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10 m?mol，2.15×10 m?mol ，则混合物的总体积为（ C ）。
（A）9.67×10 m
-5
3
-5
3
-1
-5
3
-1
（B）9.85×10 m
-53
（C）1.003×10 m
-43
（D）8.95×10 m
-53
2. 下列偏微分中，能称为偏摩尔量的是（A ）。
（A）???V????nB?T，p，n
（B）?C?C?B???H????nB?S，p，n
?C?B?C（C）???G???n?B?p，V，n （D）??C?B?C??S???n?B?T，H，n
?C?B?C3. 下列偏微分中，不是化学势的是（ B ）。
（A）(??H??U)S,V,nC(C?B) （B）???nB??nB?T，p，n
?C?B?C（C）(?G?A)T,p,nC(C?B) （D）()T,V,nC(C?B) ?nB?nB4. 已知373 K时，液体A的饱和蒸气压为133.24 kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62 kPa。设A和B 形成理想液态混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（ C ）。
（A）1 （B）
121 （C） （D） 233
3
5. 298 K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液态混合物。第一份混合物体积为2 dm，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为?1，第二份混合物的体积为1 dm，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（ B ）。
（A）?1>μ2 （B）?1<μ
2
3
（C）?1=μ
*2
（D）不确定
*6. 在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 pA，化学势为?A，并且已知在大气压力下的凝固点为 Tf，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 pA，?A和Tf ，则（D ）。
（A）pA
7. 在 298 K 时，A和B两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守Henry定律，Henry常数分别为 kA和 kB，且知 kA> kB，则当 A 和 B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中
*************所溶解的关系为（ B ）。
（A）A 的量大于 B 的量 （B）A 的量小于 B 的量 （C）A 的量等于 B 的量 （D）A 的量与 B 的量无法比较
8. 在400 K时，液体A的蒸气压为 4×10Pa，液体B的蒸气压为 6×10Pa，两者组成理想液态混合物，平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为（B ）。
（A）0.60 （B）0.50 （C）0.40 （D）0.31
9. 在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A和B两液体形成理想液态混合物。气液平衡时，在液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为（ B ）。
（A）0.15 （B）0.25 （C）0.50 （D）0.65
10. 298 K，标准压力下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2 dm（溶有0.5 mol萘），第二瓶为1 dm（溶有0.25 mol萘），若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势，则（ D ）。
（A）μ1= 10μ2 （B）μ1= 2μ2 （C）μ1=
11. 在273K，200kPa时，H2O（l）的化学势为μ（H2O，l），H2O（s）的化学势为μ（H2O，s），两者的大小关系为（ C ）。
（A）μ（H2O，l）> μ（H2O，s） （B）μ（H2O，l）= μ（H2O，s） （C）μ（H2O，l）< μ（H2O，s） （D）无法比较
12. 两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（ A ）。
（A）A 杯先结冰 （B）B 杯先结冰
（C）两杯同时结冰 （D）不能预测其结冰的先后次序
3
3
4
4
1μ22
（D）μ1=μ2