猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 . 【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想： 实验步骤 实验现象 实验结论
①取小烧杯中的物质进行 （填操作名称），得到固体和液体. 猜想三正确 ②向①所得液体中加入适量 溶液； 溶液变红 ③向①所得固体中加入适量稀盐酸. 【拓展与应用】
（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存.
（2）小明想测定样品中Ca（OH）2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录如表. 加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6 样品的pH 12 11 7 2
①当pH=2时，溶液中所含的溶质是 （写化学式）. ②求样品中Ca（OH）2的质量分数..
25．某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白.
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表： 级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
SO2一小时测定平均含量（mg/m） 0.15 0.5 0.7
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）. 【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
（1）所降雨水 （填“是”或“不是”）酸雨.
（2）在测定期间内，雨水的酸性 （填“增强”或“减弱”）. 【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量.
3
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是： . （2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： .
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为： .
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg.
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg．由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为 mg．由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2 .
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是 ；你提出的实验改进方案是 .
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议： .
26．为了测定某样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析. 【查阅资料】
1草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O42碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气 【实验设计及操作】用如图所示装置进行实验：
CO2↑+CO↑+H2O
【问题讨论】
（1）装药品前应先 ，实验中观察到E中现象是：固体颜色 ；
（2）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是 （填序号）. ①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ②石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 ③氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
（3）G的作用是 ；E中反应的化学方程式是 ； （4）当E中固体完全反应后，先熄灭 灯（A、E）；
（5）实验装置有一明显缺陷是： .
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为 .
【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”，“偏小”，“无影响”）.
27．金属材料在我国国防建设中起着重要的作用，因为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.
（1）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 .
（2）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 .
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为 .
28．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： . Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分.
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： . 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴加几滴酚酞溶液，振荡.
实验现象1： ．结论：猜想一不正确.
实验步骤2：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量. 实验现象3： ．结论：猜想二不正确，猜想三正确. 【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 .
（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验？ （填序号）
a．pH试纸 b．检查导电性 c．镁条 d．硝酸银溶液
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 .
29．实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法.
方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L.
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末，测得该气体的密度为1.2572g/L.进行实验时可选择的实验仪器如图1所示（省略夹持装置与加热装置）．为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 （选填装置编号）中加入 （填名称）以除去其它杂质气体. 方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气．如图2是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题. 【查阅资料】 （1）NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O（此反应会放出大量的热）；
（2）B部分中冰盐是冷凝作用 【实验探究】 ① ；
②20℃时，取含溶质0.21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；