②反应后，装置B中的剩余固体是 ，质量为 g.
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]中，x：y：z= （写最简整数比）.
17．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）.
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：
在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ，才能观察到有气泡产生. 【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、 （写化学式），乙同学的试管中废液一定含有的离子 （写离子符号）为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究. 【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？ 【猜想与假设】猜想1：废液中含有 （写化学式）两种溶质. 猜想2：废液中含有 （写化学式）三种溶质. 猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质.
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生.
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学反应方程式为 .
【结论与反思】猜想 （填“1”或“2”或“3”）正确.
【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分．以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有 .
A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放 B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀 C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀 D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定.
18．某兴趣小组的同学在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反
应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究： （1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想： A．只有CO2 B．只有O2 C．只有CO D．CO和O2混合气体 你认为上述猜想中明显不合理的有 （填序号）.
（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按如图所示装置进行探究. 请回答：
①装置B中浓硫酸的作用是 .
②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，装置C玻璃管中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 .
（3）小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想，她的猜想是 ，于是她设计了下列实验方案验证其猜想：
【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象. 【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足.
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是 . ②没有必要进行步骤2的实验，其理由是 .
19．请完成下列相关内容：
Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的. （1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为 ；铁在氧气中能剧烈燃 烧，现象为 ，反应的化学方程式为 .
（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的 有关.
（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 .
Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时
间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分. 【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？ 【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物 （2）粉末成分是 的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物 ?
【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论
①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体.固体完全溶解，
该固体样品中含有Na2O2，其质量为 g． ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应.
化学方程式 ．
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g./ /
【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有 .
【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）.
20．某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究. 【查阅资料】
①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑；
②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；
③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（氧化亚铜，红色固体）、铜. 【实验验证】
验证碱式碳酸铜的分解产物，可选装置如图所示.
（1）如图装置A中盛放的试剂名称是 .
（2）甲同学将装置按 （填字母，且每套装置限用一次）顺序组合进行实验，验证出碱式碳酸铜的分解产物中有二氧化碳和水.
（3）B装置中粉末完全变黑后，乙同学为确认该黑色粉末是氧化铜而不是碳粉，设计如下实验，请完成下表：
实验步骤 观察到的现象 获得结论 有关反应的化学方程式 取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡 黑色粉末均为氧化铜
【拓展探究】