②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应. 有白色沉淀

化学方程式 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ．

③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g./ /

【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有 Na2O2、NaOH和Na2CO3 . 【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）.

考点： 金属锈蚀的条件及其防护；实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质；铁锈的主要成分；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

专题： 金属与金属材料；科学探究．

分析： Ⅰ．（1）铁在氧气中燃烧很剧烈，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁和氧气反应生成四氧化三铁，铁锈是一种疏松多孔的物质，铁锈的主要成分可以用Fe2O3?xH2O来表示； （2）根据铜锈的成分判断铜生锈的条件；

（3）铝的活动性比铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保护膜角度考虑； Ⅱ．

【猜想与假设】根据过氧化钠与水反应，与二氧化碳反应的生成物考虑可能猜想；

【实验探究】根据气体的检验方法可知是氧气，根据加入足量石灰水有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠； 【得出结论】根据（3）的现象得结论；

【拓展应用】根据过氧化钠的质量求得氧气的质量．

解答： 解：（1）铁铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O，铁在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2

Fe3O4．

（2）根据质量守恒定律知铜锈是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，可推知铜生锈与氧气、水、二氧化碳有关． （3）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；

Ⅱ．

【猜想与假设】Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，所以固体可能是碳酸钠和过氧化钠的混合物； 【实验探究】检验气体用的是带火星的木条，所以是氧气，氧气能使带火星的木条复燃；根据将②中物质过滤，得到滤渣可知有白色沉淀生成，化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 【得出结论】固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH 和Na2CO3； 【拓展应用】解：设反应生成氧气的质量为x 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 156 32 15.6g x

x=3.2g

答：反应生成的氧气质量为3.2g．

故答案为：Ⅰ．（1）Fe2O3?ⅹH2O（或Fe2O3） 剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 3Fe+2O2

Fe3O4

（2）水和二氧化碳

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 Ⅱ．【猜想与假设】Na2O2和Na2CO3

【实验探究】带火星木条复燃 1.56g 有白色沉淀产生 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 【得出结论】Na2O2、NaOH 和Na2CO3 【拓展应用】3.2g

点评： 本题较难，考查了学生从资料中获得有效信息的能力．

20．某兴趣小组同学对碱式碳酸铜的分解产物进行探究. 【查阅资料】

①碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑；

②白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；

③CO还原CuO的实验过程中，固体产物可能有Cu2O（氧化亚铜，红色固体）、铜. 【实验验证】