因此B是二氧化碳；D能够转化成B氢氧化钠和C碳酸钙，因此D是碳酸钠；结合A、B、E的转化关系可知A是碳酸或氧气，因此：
（1）C是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
（2）D→C是碳酸钠反应产生碳酸钙，因此可以是乙酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）①A转化为B的反应可以是碳酸分解产生二氧化碳和水，属于分解反应，也可以是氧气和碳等燃烧产生二氧化碳，不属于分解反应，故说法错误；
②无色酚酞溶液滴加到D的溶液中会变成红色，因为D溶液是碳酸钠溶液显碱性，故说法正确； ③F固体是氢氧化钠固体溶于水时会放热，故说法正确； ④C是碳酸钙，属于盐，而F是氢氧化钠属于碱，故说法错误； 故正确的是：②③；
故答案为：（1）CaCO3；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（3）②③．
点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．
16．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛. （1）从海水中提取金属镁，可按图1流程进行：
①下列说法正确的是 B （填字母）.
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg（OH）2发生中和反应 .
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究.
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O；②Mg（OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物.
【设计实验】该小组同学设计了图2所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全. 装置C的质量 装置D的质量 步骤③ 292.4g 198.2g 步骤⑥ 296.9g 207.0g
【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下： ①连接好装置并检查气密性.
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气．③分别称量装置C、D的质量（数据见右表）. ④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解. ⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温. ⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见表）. 【实验分析】
①装置A的作用为 除去空气中的二氧化碳和水 ，装置D的作用为 吸收反应生成的二氧化碳 . ②反应后，装置B中的剩余固体是 MgO（或氧化镁） ，质量为 10 g.
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]中，x：y：z= 4：1：4 （写最简整数比）.
考点： 对海洋资源的合理开发与利用；实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
专题： 常见的盐 化学肥料．
分析： （1）①步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，其中牵扯的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）Ca（OH）（OH）2HCl+Mg（OH）2；2+MgCl2=Mg2↓+CaCl2；2═MgCl2+2H2O；
化合反应的特点“多变一”；分解反应的特点“一变多”；复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物；置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物，由此可知该过程无置换反应； ②电解产生的Cl2用于制取HCl气体，实现盐酸循环利用，减少了环境污染； （2）①根据A、D装置的药品及作用解答；
②根据碱式碳酸镁晶体受热分解的产物和生成水和二氧化碳的质量解答；
③根据生成水的质量为：4.66g﹣3.94g=0.72g，碱式碳酸镁的相对分子质量为：84x+58y+18z，以及镁、碳、氢元素的质量进行解答． 解答： 解：（1）①A、CaCO3
CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2步骤Ⅰ通过两步反应即可实现；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ可得到氢氧化镁沉淀，步骤Ⅳ加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确； C、步骤Ⅴ中化学能转化为电能，说法错误，应为电能转化为化学能； D、在此流程中涉及的基本反应类型有3种，无置换反应．故选B；
②降低成本、减少污染的措施要从产物的充分利用，节约能源方面考虑．如电解产生的氯气用于生产HCl，再与Mg（OH）2发生中和反应；
故填：电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg（OH）2发生中和反应 （2）
①碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水；D的作用是吸收反应生成的二氧化碳；故填除去空气中的二氧化碳和水；吸收反应生成的二氧化碳
②碱式碳酸镁晶体受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，反应生成水的质量296.9g﹣2924g=4.5g；生成二氧化碳的质量207.0g﹣198.2g=8.8g；
所以生产氧化镁的质量=23.3g﹣4.5g﹣8.8g=10g．故填氧化镁；10g ③镁元素的质量为：10g×碳元素的质量为：8.8g氢元素的质量为：4.5g×则有： 23.3g×23.3g×23.3g×
×100%=6g， ×100%=2.4g， ×100%=0.5g，
×100%=6g，
×100%=2.4g， ×100%=0.5g，
解得：x=4，y=1，z=4，该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]中，x：y：z=4：1：4；故填4：1：4． 点评： 本考点属于盐的性质中实验方法和过程的探究，根据物质的化学性质，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆除去常用离子的方法，从而突破难点．有关的计算要准确，本考点经常出现在实验题中．
17．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 悬浊液中固体溶解 ．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）.
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：
在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应 滴加足量的稀盐酸 ，才能观察到有气泡产生.
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．据此可以确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、 CaCl2 （写化学式），乙同学的试管中废液一定含有的离子 Na、Cl （写离子符号）为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究. 【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有 CaCl2、NaCl （写化学式）两种溶质. 猜想2：废液中含有 CaCl2、NaCl、HCl （写化学式）三种溶质. 猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质.
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生.
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中加入少量氧化铜粉末，溶液逐渐由无色变蓝绿色，其发生的化学反应方程式为 CuO+2HCl=CuCl2+H2O .
【结论与反思】猜想 2 （填“1”或“2”或“3”）正确.
【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分．以下甲乙同学关于废液成分的观点，你赞成的有 ACD .
A．可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放 B．取混合废液，滴加少量碳酸钠溶液，则一定能观察到白色沉淀 C．取混合废液，滴加少量硝酸银溶液，则一定能观察到白色沉淀 D．可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定.
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