铝具有两性，能与强酸或强碱发生反应，故正确。综上，答案选C。 5.D

制漂白粉需石灰乳与氯气反应，石灰乳由CaCO3 高温 CaO+CO2↑，

CaO+H2O====Ca(OH)2制得；烧碱的制法主要是电解饱和食盐水，这是NaCl的重要应用。 6.C

NH3与水易结合成NH3·H2O而NH3·H2O只发生微弱电离。所以氨水中NH3·H2O浓

?度最大，即数目最多，而NH3和NH4、OH-都较少。

7.A

试题分析：A．C元素的单质有金刚石、石墨等；Si元素的单质有晶体Si和无定型Si两种类型，S元素的单质有S2、S4、S6、S8等多种，因此都存在同素异形现象，正确；B．C的氧化物CO不是酸性氧化物，错误；C．CO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同，而SiO2不能溶于水，也不与水发生反应，错误；D．由于酸性： H2SO3>H2CO3>H2SiO3，酸性越强，其相应的钠盐水解使溶液表现的碱性就越弱，所以同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3 >Na2CO3>Na2SO3，错误。 8.D

试题分析：A、氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，故说法正确；B、铁丝在氯气燃烧产生棕黄色或棕褐色的烟，产生FeCl3，故说法正确；C、Cu＋Cl2=CuCl2，产生棕黄色的烟，故说法正确；D、产生NaCl，白色的烟，发出黄光，故说法错误。 9.A

试题分析：A．NH4Cl在加热的时候分解为氨气和氯化氢，但在光照时不分解，A正确；B. HClO在光照时分解成氯化氢和氧气，B错误；C．HNO3见光分解生成水、二氧化氮和氧气，C错误；D．AgNO3在光照时生成银、二氧化氮和氧气，D错误，答案选A。 10.D

试题分析：制取光导纤维、玻璃和粗硅都要使用二氧化硅为原料，人造刚玉的主要成分是氧化铝，所以不用二氧化硅作原料，答案选D。 11.A

本题化学反应:(NH4)2CO3=2NH3＋H2O＋CO2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4

设取1mol(NH4)2CO3,分解产生2molNH3、1molH2O、1molCO2 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 △m 1mol 2g 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 △m 1mol 28g

将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g， X=2g+28g=30g

2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 △m 2mol 34g 再通过浓硫酸，液体质量增加y g Y=34g

若先通过浓硫酸，液体质量增加z=2mol×17g/mol+1mol×18g·mol-1=52 g， 再通过过氧化钠，固体质量增加w=28 g。 选A. 12.A

13.（1）盐 （2）D （3）受热容易分解

氯化铵和硫酸钾都是盐类物质。化学肥料中的含氮量是指氮元素的质量分数。需在干燥阴凉处存放，说明氯化铵受热容易分解。 14.(8分，各1分)

（1） Cl2 I2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2

（2） 红 H+ 褪色 HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

试题分析： （1）氯水中的氯气和溴化钾或碘化钾反应，其作用的是氯气。 碘离子的还原性比溴离子的还原性强，所以先反应生成I2。反应的离子方程式为： 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2。（2） 氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，遇到石蕊显酸性，显表现酸性，变红后表现次氯酸的漂白性而褪色。

15.５ 增大 减弱 减弱 减弱 16.（1）3NOx+2xNH3

(

2x?3)N2+3xH2O 2（2）没有环境污染，产生的是N217.○1 ○2○3 ○3

试题分析：（1）二氧化碳过量会导致温室效应加剧。

（2）二氧化硫与氧气反应会生成三氧化硫，遇水会变成硫酸，氮氧化物，会与水生成硝酸都会导致酸雨。

（3）导致光化学烟雾的物质是氮氧化物。

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