分析化学习题答案(人卫版) 下载本文

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[OH-]?cKb?cKwKa,HAc10?14 ?0.1?1.76?10?5 ?7.67?10?6(mol/L) [H?]?1.3?10?9(mol/L)pH?8.88⑤0.10mol/L 邻苯二甲酸氢钾 两性物质溶液,用最简公式计算

pH?1(pKa1?pKa2)21 ?(2.89?5.51)

2 ?4.20⑥0.20mol/L H3PO4

三元酸,按一元弱酸计算第一步离解

Ka1?6.9?10?3,c/Ka1?500,用近似公式计算?Ka?Ka2?4cKa[H]?2??6.9?10?3?(6.9?10?3)2?4?0.20?6.9?10?3 ?2 ?3.386?10?2(mol/L)pH?1.47⑦0.10mol/L NH4CN,两性物质溶液,用最简公式计算

pH?1(pKa1?pKa2)21 ?(pKa,NH4??pKa,HCN) 21 ?(9.25?9.21)2 ?9.23⑧0.10mol/L H3BO3,一元弱酸溶液,用最简公式计算

[H?]?cKa?0.10?5.4?10?10?7.35?10?6(mol/L) pH?5.13⑨0.05mol/L NH4NO3,一元弱酸溶液,用最简公式计算

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[H?]?cKa,NH??0.05?5.6?10?10?5.29?10?6(mol/L) 4

pH?5.28

15、解:(1)

c?

1.04/122.1?0.0852(mol/L)100/1000cKa?2?2.642[H?]?Ka?

[H](10)??6.16?10?5c0.0852pKa?4.21(2)用最简式计算该弱碱共轭酸的pH值[H?]?cKa[H?]2(10?3.48)2 Ka???1.1?10?6c0.1Kw10?14?该弱碱的 Kb???9.1?10?9?6Ka1.1?10

16、用NaOH(0.20mol/L)滴定一氯乙酸(0.20mol/L)至甲基橙变黄(pH=4.4)时,还有百分之几的一氯乙酸未被滴定?

解:一氯乙酸的Ka=1.3×10,pH=4.4时,

-3

?HA

[H?]10?4.4????2.76% 即有2.76%的一氯乙酸未被滴定。 [H]?Ka10?4.4?1.3?10?317、计算用NaOH(0.10mol/L)滴定HCOOH(0.10mol/L)到化学计量点时溶液的pH,并说明应选择何种指示剂?

解:计量点时溶液组成为0.05mol/L的HCOONa溶液。

[OH?]sp?KbC?KwC/Ka?10?14?0.05/1.8?10?4?1.67?10?6mol/L

pHsp=14-pOH=8.22,可选酚酞为指示剂。

18、解:①计算终点误差

cep =0.1000×20.70/(25.00+20.70)=0.0453(mol/L)

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[OH?]?[H?]TE?(??HA)?100?p10?(14.00?6.20)?10?6.20[H?] ?(??)?100% cep[H]?Ka10?6.20 ???6.20?100?6.5?10?5 ?-1.0% ②计量点的pH 计量点时,完全生成苯甲酸钠,

[OH-]? ?cKb?cKwKa,苯甲酸10?140.0453?6.5?10?5 ?2.64?10?6(mol/L) [H?]?3.79?10?9(mol/L)pH?8.42 ③苯甲酸溶液的浓度

0.1000?20.7025.00c? 100%?1% =0.0836(mol/L)

19、解:①HA的摩尔质量

nHA?(cV)NaOH

nHA?(cV)NaOH 0.0900?41.20?3??3.708?10(mol)1000nHA?

mHAMHAMHAm1.250?HA??337.1(g/mol)nHA3.708?10?3

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②HA的Ka值滴定剂加到8.24mL时,溶液pH?4.30。0.0900?8.24=0.0029664(mol)10000.0900?8.24

生成NaA的物质的量==7.416?10?4(mol)1000nNaA7.416?10?4pH?pKa?lg?pKa?lg?4.30nHA0.0029664此时,nHA剩余量=3.708?103??pKa?4.902 Ka?10?4.902?1.26?10?5③化学计量点pH的计算化学计量点完全生成NaA,溶液呈碱性 [OH]=cspKb?-0.0900?41.2010?14? ?541.20?501.26?10 ?5.68?10-6pOH?5.24 pH?14.00-5.24=8.76

20、解:化学计量点时,完全生成HAc,需消耗HCl 30mL.

cHAc?0.10?30?0.030(mol/L)70?30[H?]?cKa?0.030?1.7?10?5?7.14?10?4(mol/L)pH?3.15过量两滴(0.10mL)HCl后,

0.10?0.10[H]??cKa?8.14?10?4(mol/L)100pH?3.09?

?pH?3.15?3.09?0.06?0.3无法准确判断终点,这一滴定不可行。

21、以HCl(0.01000mol/L)滴定NaOH溶液(0.01000mol/L)20.00mL,①甲基橙为指示剂,滴定到pH4.0为终点;②酚酞为指示剂,滴定到pH8.0为终点。分别计算滴定终点误差,并指出用哪种指示剂较为合适。 解:TE?[H?]ep?[OH?]epepca?100%

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