分析化学习题答案(人卫版) 下载本文

可编辑版

值偏高

10、写出下列各体系的质子条件式。 解:(1)NH4H2PO4:

[H]+[H3PO4]=[OH]+[HPO4]+2[PO4] (2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2):

[H]=[OH]+[HSO4]+2[SO4]+[HCOO] (3)NaOH(C1)+NH3(C2):

[H]+C1+[NH4]=[OH] (4)HAc(C1)+NaAc(C2):

[H]=[OH]+[Ac]-C2 (5)HCN(C1)+NaOH(C2):

[H]+C2=[OH]+[CN]

11、写出①H3AsO4②MgBr2水溶液的电荷平衡式。 解:① [OH]+[H2AsO4]+2[HAsO4]=[H]

② 2[Mg]=[OH]+[Br]

12、写出c mol/L Zn2[Fe(CN)6]水溶液的质量平衡式。 解:cZn2+=2c Zn2[Fe(CN)6]=2c [Fe(CN)6]+[Fe(CN)5]+[Fe(CN)4]+[Fe(CN)3]+[Fe(CN)2]+[Fe(CN)]+[Fe]=c 6[Fe(CN)6]+5[Fe(CN)5]+4[Fe(CN)4]+3[Fe(CN)3]+2[Fe(CN)2]+[Fe(CN)]+ [CN]+[HCN]=6c

15、欲使滴定时消耗0.1mol/LHCl溶液20~25mL,问应取基准试剂Na2CO3多少克?此时称量误差能否小于0.1%? 解:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3

-4-3-2--+

4-3-2--+

2+

2+

----2-+

+

--+

--+

+

-+

--2--+

-2-3-

mNa2CO3?V=20mL时:mNa2CO3(cV)HCl?MNa2CO32

20?10?3?0.10?106??0.11g

225?10?3?0.10?106??0.13g

2V=25mL时:mNa2CO3差减称量法两次称量,误差为±0.2mg。

Word完美格式

可编辑版

∴称量误差不能小于0.1%。

16、已知1mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL,试计算:①该HCl溶液对NaOH的滴定度②该HCl溶液对CaO的滴定度。 解:HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+CaO==CaCl2+H2O

THCl/NaOH40??0.004374?0.004793g/mL 36.5THCl/CaO

56??0.004374?0.003355g/mL 36.5?217、解: CaCO3 ~ 2HCl

11n碳酸钙?nHCl?(0.2600?25?0.1225?13.00)?2.454(mmol)22M碳酸钙?n碳酸钙100.09?2.454?10?3w碳酸钙??100%??100%?98.2%ms0.2500

18、二元弱酸H2A,已知pH=1.92时,δpKa1和pKa2②HA溶液的pH。 解:①pKa1=1.92,pKa2=6.22

②pH?

-H2A

HA-

;pH=6.22时,δ

HA-

A2-

。计算:①H2A的

1(pKa1?pKa2)?4.07 2第四章 酸碱滴定法

1、下列各酸,哪些能用NaOH溶液直接滴定或分步滴定?哪些不能?如能直接滴定,各应采用什么指示剂?

(1) 甲酸(HCOOH) Ka=1.8×10

答:cKa>10,可以直接滴定。可以采用酚酞指示剂 (2) 硼酸(H3BO3) Ka1=5.4×10

-10

-8

-4

Word完美格式

可编辑版

-8

答:cKa1<10,不可以直接滴定。

(3) 琥珀酸(H2C4H4O4) Ka1=6.9×10,Ka2=2.5×10

答:cKa1>10,cKa2>10,但Ka1/Ka2<10。不能分步滴定,但可以直接一次性滴定。 (4) 柠檬酸(H3C6H5O7) Ka1=7.2×10,Ka2=1.7×10,Ka3=4.1×10

答:cKa1>10,cKa2>10,cKa3≈10但Ka1/Ka2<10,Ka2/Ka3<10。不能分步滴定,但可以直接一次性滴定。

(5) 顺丁烯二酸 Ka1=1.5×10,Ka2=8.5×10

答:cKa1>10,cKa2≈10,且Ka1/Ka2>10。可以分步滴定。 *若要求误差<0.3%,则不能准确分步滴定

(6) 邻苯二甲酸 Ka1=1.3×10,Ka2=3.1×10

答:CKa1>10,CKa2>10,但Ka1/Ka2<10。不能分步滴定,但可以直接一次性滴定。

2、解:NaOH吸收CO2,将部分转化为Na2CO3。

①滴定强酸,可以完全反应。对结果基本无影响。

②滴定弱酸,NaOH能中和弱酸,Na2CO3不能中和弱酸,需要消耗更多的标准溶液,将带来正误差(分析结果偏高)。

3、解:①部分风化的硼砂晶体,相当于摩尔质量变小,对一定质量的基准物质,风化后需要消耗更多的HCl溶液,标定所得浓度偏低。

②部分吸湿的Na2CO3,相当于摩尔质量变大,对一定质量的基准物质,吸湿后需要

消耗更少的HCl溶液,标定所得浓度偏高。

③在110℃烘干过的Na2CO3,分析结果准确。

7、在下列何种溶剂中,醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相同? ①纯水;②浓硫酸;③液氨;④甲基异丁酮 答:液氨(碱性溶剂是酸的均化性溶剂)

9、下列溶剂中何者为质子溶剂?何者为无质子溶剂?若为质子溶剂,是酸性溶剂还是碱性溶剂?若为无质子溶剂,是偶极亲质子溶剂还是惰性溶剂?

①冰醋酸;②二氧六环;③乙二胺;④甲基异丁酮;⑤苯;⑥水;⑦乙醚;⑧异丙醇;⑨丙酮;⑩丁胺

答:质子溶剂:①③⑥⑧⑩;其中,酸性溶剂:①;碱性溶剂:③⑩

无质子溶剂:②④⑤⑦⑨;其中,偶极亲质子溶剂:④⑨;惰性溶剂:②⑤⑦

10、答:溶剂用甲基异丁酮,滴定剂用氢氧化四丁基胺。

-8

-8

4-3

-6

-8

-8

4-2

-7

-8

-8

-8

5

5

-4

-5

-7

-8

-8

5

-5

-6

Word完美格式

可编辑版

12、有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中两者的混合物。今用盐酸滴定,以酚酞为指示剂时消耗HCl的体积为V1,加入甲基橙,继续用盐酸滴定又消耗HCl的体积为V2。当出现下列情况时,溶液各由哪些物质组成?

①V1>V2>0;②V2>V1>0;③V1=V2;④V1=0,V2>0;⑤V1>0,V2=0 答:①NaOH+Na2CO3; ②Na2CO3+NaHCO3;

③Na2CO3; ④NaHCO3; ⑤NaOH。

13、解:①0.10mol/L NaH2PO4

两性物质溶液,用最简公式计算

1(pKa1?pKa2)21?(2.16?7.12) 2 ?4.64pH? 注:此时公式中的Ka1和Ka2对应于磷酸的第一和第二步离解。

②0.10mol/L Na2HPO4 两性物质溶液,用最简公式计算

pH?1(pKa1?pKa2)21 ?(7.12?12.32)

2 ?9.72注:此时公式中的Ka1和Ka2对应于磷酸的第二和第三步离解。 ③0.05mol/L HAc和0.05mol/L NaAc混合溶液 缓冲溶液,用缓冲溶液公式计算

pH?pKa?lg ?4.76?lg ?4.76c碱c酸0.05 0.05④0.1mol/L NaAc溶液 碱性溶液,按一元弱碱公式计算

Word完美格式