B. HCN为弱酸，其电离方程式为HCN
－1
H＋＋CN－，弱电解质的电离程度微弱，可以认为c(H＋)=c(CN－)，
－1
c(H+)c(CN-)c2(H+)=c(HCN)=0.1mol·L，根据电离平衡常数，0.1mol·LHCN溶液：=10－10，解得c(H
c(HCN)0.1＋
)=10－5.5，即pH=5.5，甲基橙：当pH<3.1时变红，因此0.1mol·L－1HCN溶液不能使甲基橙显红色，故B
错误；
Kw10?14C. CN水解平衡常数Kh=??10=10－4>Ka=10－10，即CN－的水解大于HCN的电离，从而推出1L物质
Ka10－
的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN－) c(OH-)c(HCN)c2(OH-)=D. 根据CN水解平衡常数，=10－4，c(OH－)=10－2.5，pOH=2.5，得出：则pH=11.5，-c(CN)0.1－ 故D错误； 答案：C。 7．下列说法正确的有 ①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA ②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等 ③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- ④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA ⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca+2ClO+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】 【分析】 ①亚铁离子和碘离子均能被氧化； ②与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， ③无色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，发生双水解； ④Na2O2因具有强氧化性而有漂白性。 ⑤由N=nNA,n=CV计算； ⑥HClO具有强氧化性； 【详解】 ①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故错误； ②与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，故正确； 2+ - ③Al和S，发生双水解，不能大量共存，故错误； ④Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确； ⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故错误； ⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca+1ClO+SO2+H2O═CaSO4↓+2H+Cl，故错误。 故选B。 8．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是 A．四种元素简单离子的半径：X B．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键 C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1 D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 由题知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X的原子半径比Y的小”，故X是氢元素，则W是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y是氮元素。 【详解】 A.简单离子的半径rH2+ -+ - 3+2- ???r?Na??r?O??r?N?，即X ++2-3-B.NH4H中既含离子键又含共价键，B项正确； C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2，C项错误； D.只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸铵，D项错误。 答案选B。 9．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c1V1=c2V2，则（ ） A．终点溶液偏碱性 B．终点溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C．终点溶液中氨过量 D．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞 【答案】D 【解析】 【分析】 用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，结合盐类的水解解答该题。 【详解】 用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c1V1=c2V2，反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c(NH4+)＜c(Cl﹣)，应用甲基橙为指示剂，D项正确； 答案选D。 【点睛】 酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酞或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚酞作指示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。 10．止血环酸的结构如下图所示，用于治疗各种出血疾病，在一些牙膏中也含有止血环酸。下列说法不正．．确的是 ． A．该物质的分子式为C8H15NO2 B．在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有4种 C．该物质能发生取代反应、置换反应 D．止血原理可看做是胶体的聚沉 【答案】B 【解析】 【详解】 A．由结构简式可知分子式为C8 H15NO2，故A正确； B．烃基含有5种氢，如只取代烃基的H，则在光照条件下与Cl2反应生成的一氯代物有5种，故B错误； C．含有羧基，可发生取代、置换反应(与金属钠等)，故C正确； D．含有羧基，在溶液中可电离，可使胶体聚沉，故D正确。 故选B。 11．向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定 A．含Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】 试题分析：FeCl3 、 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉， Fe 先和 FeCl3 反应生成 FeCl2 ，然后 Fe 再和 CuCl2 发生置 B．含Fe2+ C．呈中性 D．含Fe2+和Cu2+ 换反应生成 FeCl2 、 Cu，用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，因为不清楚铁粉是否过量，所以不能确定CuCl2 是否反应完，则不能确定溶液中是否有Cu2+，故选B。 【点睛】 本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等。 12．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是 ．．． A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能 B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高 C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足 D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度 【答案】D 【解析】 【详解】 A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确； B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确； C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确； D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。 答案选D。 13．探究Na2O2与水的反应，实验如图：