第7讲 离子共存 离子的检验和推断

考纲掌握常见离子的检验方法。要求

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：

离子 溶液颜色

(2)二性——溶液的酸碱性

22①在强酸性溶液中,OH及弱酸根阴离子(如CO2 3、SO3、S、CH3COO等)不能大量存在。

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Cu2 蓝色 ＋Fe3 棕黄色 ＋Fe2 浅绿色 ＋MnO4 紫红色 －②在强碱性溶液中,H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Fe3等)不能大量存在 (3)三特殊——三种特殊情况：

①AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2＋HCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23。

②“NO3＋H”组合具有强氧化性,能与S2、Fe2、I、SO23等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

2③NH4与CH3COO、CO23,Mg与HCO3等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,

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但总的水解程度仍很小,它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型

四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如Ba2＋

与SO24－

,NH4＋

与OH－

,H＋

与CH3COO－

等。 ②氧化还原反应：如Fe3＋

与I－

、S2－

,NO3－

(H＋

)与Fe2＋

等。 ③相互促进的水解反应：如Al3＋

与CO23－

、HCO3－

或AlO2－

等。 ④络合反应：如Fe3＋

与SCN－

等。

问题思考

指出下列离子组不能大量共存的原因。

3

(1)Na、OH、SO24、Fe_____________________________________________________。

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(2)K、Mg2、I、ClO_______________________________________________________。 (3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I___________________________________。 (4)含有大量NO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO24__________________________________。

22(5)常温下,pH＝12的溶液：K、Cl、SO23、SiO3、Ca_________________________。

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(6)c(H)＝0.1 mol·L

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－1

2

的溶液：Na、NH4、SO24、S2O3___________________________。

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＋＋－－

(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3、SO24___________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3、Na、SO24_____________________。 (9)pH＝0的溶液中：Al3、NH4、Ca2、ClO____________________________________。 答案 (1)Fe3与OH反应生成沉淀 (2)I能被ClO氧化

(3)Fe3与SCN发生络合反应,Fe3与I发生氧化还原反应 (4)NO3在酸性条件下能氧化Fe2

2

(5)Ca2与SO23、SiO3反应生成沉淀

2(6)S2O23与H反应：S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O

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－－

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(7)Cu2、Fe3与OH反应生成沉淀

(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性,NO3在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气,Al3在碱性溶液中不能大量共存

(9)ClO与H生成弱电解质HClO

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