（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察
到的实验现象是 。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe﹥Tl﹥(H)﹥Cu，以下说法正确
的是 。
A．将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出 B．将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C．把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl==2Tl+ ZnCl2
23.（6分）为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过
测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答： （1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式） ，
7 PH a b c O 溶液/g b点的含义是 。 （2）该反应的化学方程式为 。
（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产
生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号） 。
24.（7分）废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示：
20%H2SO4（过量） 反应器70℃－80℃操作A滤液M残渣操作B成品FeSO4·7H2O废铁屑
（1）在反应器中除发生Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O，Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4这两个
反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为： ， 反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是： 。
（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3。为了提高SO3的产率，某实
验小组进行了系列探究，实验数据如下： 编号 a b c d e 空气通入量/L·s1 0.02 0.06 0.10 0.10 0.10 －温度/℃ 850 850 810 850 890 SO2产率/％ 45.4 30.5 11.1 11.1 11.2 SO3产率/％ 54.6 69.5 88.9 88.9 88.8 ①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响______________________________。 ②根据上表数据，生产过程中采用实验________（填编号）的提取条件最合理。 ③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_______________________。 25.（7分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体［BaTiO(C2O4)2·4H2O］，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是 。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）“操作A”的名称是 。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是 。
（5）现有394kgBaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为 kg。（BaTiO3的相
对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
HCl TiCl4溶液 H2C2O4溶液 BaCO3 酸浸 混合 沉淀 操作A 草酸氧钛钡晶体 洗涤 HCl
干燥 高温煅烧 气体混合物
BaTiO3粉体
三、本题包括4小题，共29分
26.（4分）下图是几项基本实验操作的示意图
A B C
（1）A仪器的名称是_________。
（2）B操作中，玻璃棒的作用是______________，仪器的组装顺序是_________（填序号）。
①铁圈 ②蒸发皿 ③酒精灯
（3）C装置可以检查装置的气密性，当缓慢向外拉动活塞时，如果观察到________________，说明气密性良好。
27.（9分）下图是实验室制备气体的部分装置。
（1）上图装置可以制取不同气体，请完成下表空格。
反应物和反应条件 H2O2溶液和MnO2固体，常温 亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸，常温 甲酸（HCOOH）和浓硫酸，加热 CO _______ D SO2 E 制取的气体 ______ 发生装置（填字母） A或B 收集装置（填字母） 或E NaOH溶液 浓硫酸
向外拉
a b
A B C D E F G H
（2）用A装置制取O2时，反应的化学方程式为______________________________，若要得
到干燥的O2，所选择装置的连接顺序为：A→______→______（填字母序号）。 （3）用E装置收集SO2时，气体应由（填“a”或“b”）_________端进入。 28.（8分）某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题： （1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g 8%硫酸铜溶液，具体步骤为： ①计算。需要硫酸铜固体的质量为 g。
②称量。称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该（填字母） ，至指针指向标尺中央。
A．调节游码和砝码 B．调节平衡螺母 C．减少硫酸铜固体 D．增加硫酸铜固体 ③溶解。
④装瓶，贴标签。转移溶液的过程中，不小心洒了一些到实验桌上，这将导致溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（2）小东用溶液稀释的办法配制100g 8%硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g
／mL）的体积为 mL（结果精确到0.1），需要加入的水的体积为 mL。 （3）小明想用化学反应的办法制得100g 8%硫酸铜溶液，恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫
酸，反应的化学方程式为 ，需要氧化铜的质量为 g。
29.（8分）碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水，受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
生成物 生成物（一） 生成物（二） 生成物（三） 相关性质 无色无味的液体，常用作溶剂 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。 （1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式： 。 （2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。 限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。 ．．．．预测 ①能够与酸类反应 ②能够与 （填物质类别）反应 预测的依据 碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子 验证预测的实验操作与预期现象 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的 ，如果观察到 ，则预测成立。 取少量碳酸氢铵粉末 ，如果 ，则预测成立。