(4份试卷汇总)2019-2020学年汕头市名校化学高一(上)期末调研模拟试题 下载本文

(1)A 点沉淀物的化学式为_____。B 点纵坐标为___________________。

(2)A 点至B 点改为通入二氧化碳气体,至少须标准状况下二氧化碳_____mL。此时发生反应的离子方程式为_____。

(3)B 点含溶质的物质的量是_____mol。C 点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的体积为_____mL。 三、推断题

27.无色气体A在一种黄绿色气体B中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,反应生成气体C。B与金属D反应可生成白色固体E,D在空气中燃烧生成浅黄色固体F,F与CO2反应可得到气体G,D与水反应可生成A,A在G中燃烧生成水。推断出各种物质后,回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B _______、C_______、E_______。 (2)写出下列化学方程式:

a.由D生成F:___________________________________________________; b.F与CO2反应:__________________________________________________; c.D与水反应:____________________________________________________。 四、综合题

28.某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:

(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:

①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: __________。

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式:____________________________________。

(2)“转化”时加入NaOH的主要作用是________________________(用离子方程式表示)。 (3)上述工艺中可以循环利用的主要物质是________________、_________________和水。 五、实验题

29.用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4,其操作可分为以下各步: (1)A.用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌; B.用约30mL蒸馏水,分成3次洗涤烧杯和玻棒,将每次洗涤液都注人容量瓶中; C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL 容量瓶里; D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏; E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处; F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液;

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。 (2)上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。

(3)进行A步操作时,应选择下列量器_______(填序号)。 a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒

(4)如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示,配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。

(5)进入A步操作后,必须________后才能进行C操作。

30.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题:

(1)A中加入的物质是_______,发生反应的化学方程式是________________________。 (2)B中加入的物质是____________,其作用是_________________。

(3)实验时在C中观察到得现象是_______,发生反应的化学方程式是________________。

(4)实验时在D中观察到得现象是____________________,D中收集到的物质是_____________,检验该物质的方法和现象是______________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 B 20 B 3 B 21 D 4 D 22 B 5 B 23 C 6 C 24 C 7 D 25 B 8 A 9 C 10 B 11 B 12 B 13 C 14 C 15 A 16 D 17 B 18 C 二、填空题 26.Mg(OH)2 4.28 448 2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32- 0.22 110 三、推断题

27.(9分)(1)Cl2HCl NaCl (每空1分) (2)2Na+O2

Na2O2

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (每空2分) 四、综合题 28.CaCO3+SiO2五、实验题

29.4mL DACBEGF a 偏高 冷却至室温 30.固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰(或CaO) 除去NH3中

N2+3H2O+3Cu 出现无色液体 氨水

CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+Al2O3

2NaAlO2+CO2↑ HCO3-+OH-===H2O+CO32-

Na2CO3 CO2

的水蒸气 黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuO

用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝(或用无水CuSO4检验,无水CuSO4变蓝)

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1.已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是( ) A.NaCl

B.NaCl、Na2SO4、NaI C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、NaBr、Na2SO4

2.CO2 和氢氧化钠溶液反应,所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 :5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为

A.3 :5 B.1 : 2 C.8 : 11 D.18 : 8 3.下列关于硅的叙述,不正确的是

A.硅是非金属元素,但其单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应

D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氢气等非金属单质反应 4.下列除去物质中少量杂质的方法正确的是 A.除去CO2中混有的HCl:用饱和碳酸钠溶液,洗气 B.除去KCl溶液中混有的K2SO4:加入过量BaCl2溶液,过滤 C.除去FeCl3溶液中混有的FeCl2:加入过量铁粉,过滤 D.除去NaCl固体中混有的NH4Cl:加热 5.下列关于金属钠的叙述错误的是 A.金属钠在空气中燃烧,生成Na2O2 B.钠能与

溶液发生置换反应生成Cu

C.金属钠长期露置于空气中,最终转化为Na2CO3

D.将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气,溶液中可能含有两种溶质 6.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.CO、NO、NO2都是大气污染物,在空气中都能稳定存在 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

7.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是 A.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在 B.加入有色布条,有色布条褪色,说明有Cl2存在

C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有Cl–存在 D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在 8.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Ag+、K+、NO3-、C1- B.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- C.NH4+、Cu2+、OH一、Cl— D.H+、Na+、HCO3-、SO42- 9.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是

A.Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4- B.K +、SO42-、OH-、CO32- C.K +、Fe3+ 、Cl-、Br- D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-

10.如图纵坐标代表沉淀的质量,横坐标代表加入溶液的体积,符合下列图像的是: