2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
2．将Cu片放入0.1 mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2:3，则n(Cu2+)：n(Fe3+)为
A．3:4 B．3:5 C．4:3 D．3:2 3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
分离碘单质和四氯化碳 A A．A 分离乙醇和水 B B．B 直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体 C C．C D．D 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 D 4．100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是 A．0.01 mol B．0.03 mol C．0.1 mol D．0.3 mol 5．实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是
A．FeSO4溶液为黄色 B．苯的作用是隔离氧气 C．可将苯换成酒精进行实验
D．沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色
6．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe
Fe2O3+ 2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓ C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 7．下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是 A．HClO B．CO2 C．NH4Cl D．乙醇
8．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++____（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化产物是Mn B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子 C．该反应右横线上的产物是H2O D．配平该反应后，H的计量数是3 9．将关，当
通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、
、
，且
的比值仅与温度高低有
+
2+
时，下列有关说法正确的是（ ）
A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：B．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为C．参加反应的氣气的物质的最为D．某温度下，若反应后
，则溶液中
10．下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是( ) A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 C．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
D．Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂 11．下列叙述中正确的是( )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 12．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8 g铁与0.05 mol Cl2 充分反应，转移0.15NA电子 B．27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2
C．14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
13．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol 14．下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3 15．下列说法正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 16．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是
＋
A.新制氯水使有色布条褪色（Cl2）
B.加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—） C.氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2） D.新制氯水使有色布条褪色（HClO）
17．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
选项 A B C D A．A 甲 MgCl2 BaCl2 NaNO3 BaCl2 B．B C．C 乙 HNO3 HNO3 H2SO4 HCl D．D 丙 K2SO4 K2SO4 Ba(NO3)2 CaCl2 18．下列气体，可以用排水法收集的是（ ） A．NO B．NH3 C．HCl D．Cl2 19．下列试剂的保存方法正确的是
A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中 C．水玻璃存放在滴瓶中 D．金属钠保存在冷水中
20．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（ ）
A．③②①④ B．②③①④ C．③①②④ D．①②③④
21．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 22．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（ ） A．1000mL2.5mol?L﹣1 NaCl溶液 C．250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 A．O3 B．NO C．CO2 D．N2
B．200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液 D．300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液
23．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
24．下列物质的检验，其结论一定正确的是
A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－ C．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42－
25．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．铝 B．钠 C．钙 D．铁 二、填空题
26．分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
（1）试管①中的实验现象为________________________________________。
（2）试管②中发生反应的离子方程式为_____________________________（通入少量的SO2）。 （3）上述实验中，出现溶液褪色现象的是____________________（填试管标号）。
（4）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是__________，SO2表现出还原性的是___________。 三、推断题
27．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）： A
B
C
D
（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：______________．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为________，实验室制备气体A的化学反应方程式_________A→B转化的化学方程式为_____． （3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_____，C可作为呼吸面具的填充剂，C与水发生反应的离子方程式为_________． 四、综合题
28．①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。 （1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。 （2）写出H2SO4 的电离方程式________________________________。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。 （4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为________。 （5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。 五、实验题
29．下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取相应的产物，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：