2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．欲观察环戊烯(
)是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入
0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验 A．四氯化碳 【答案】A 【解析】 【详解】
A项，环戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干扰环戊烯的检验； B项，环戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验； C项，环戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干扰环戊烯的检验； D项，环戊烯不溶于水； 答案选A。 【点睛】
该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别。
2．反应 A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q＜0)②X→C+Q(Q＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
B．裂化汽油
C．甲苯
D．水
A． B．
C． D．
【答案】D 【解析】 【详解】
由反应 A+B→C+Q (Q＞0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B→X+Q(Q＜0)可知，该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X→C+Q(Q＞0)是放热反应，故X的能量之和大于C的能量，图象D符合，故选D。
3．某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C 【解析】 【分析】 离子还原性S2?2??SO3?I??Br?，故首先发生反应S2??Cl2?S??2Cl?，然后发生反应
2??????SO3?Cl2?H2O?SO24?2Cl?2H，再发生反应2I?Cl2?I2?2Cl，最后发生反应
2Br??Cl2?Br2?2Cl?，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。
【详解】 A．由S2??Cl2?S??2Cl?可知，0.1molS2?完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积
为0.1mol?22.4L·mol-1=2.24L，图象中氯气的体积不符合，A错误；
2?2???B．0.1molS2?完全反应后，才发生SO3?Cl2?H2O?SO4?2Cl?2H，0.1molS2?完全反应需要消
耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molSO3完全反应消耗0.1mol氯气，故
2?0.1molSO3B错误；完全反应时氯气的体积为0.2mol?22.4L/mol?4.48L，图象中氯气的体积不符合，
2?C．0.1molS2?完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molSO3完全反应消耗0.1mol氯气，0.1molI?完全反应消耗0.05氯气，故溴离子开始反应时氯气的体积为0.25mol?22.4L/mol?5.6L，由
2?2Br??Cl2?Br2?2Cl?可知，0.1molBr?完全反应消耗0.05mol氯气，故Br－完全反应时消耗的氯气体
积为0.3mol?22.4L/mol?6.72L，图象与实际符合，C正确；
D．0.1molS2?完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molSO3完全反应消耗0.1mol氯气，0.1molI?完全反应消耗0.05mol氯气，故I积不符合，D错误。 答案选C。 【点睛】
氧化还原竞争型的离子反应，关键是熟记氧化性粒子氧化性的强弱顺序和还原性粒子还原性强弱顺序，然
?2?完全时消耗的氯气体积为0.25mol?22.4L/mol?5.6L，图象中氯气的体
后按照越强先反应原则依次分析。
+4．研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种—N5N3，若N5离子中每个氮原子均满足8电子结构，下
+?列关于含氮微粒的表述正确的是
+A．N5有24个电子
B．N原子中未成对电子的电子云形状相同
+
D．N5中N原子间形成离子键
C．N3质子数为20 【答案】B 【解析】 【详解】
?A.1个氮原子中含有7个电子，则1个N5分子中含有35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有34个电子，故A错误；
B.N原子中未成对电子处于2p轨道，p轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；
C.N原子的质子数为7，形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则N3质子数为21，故C错误； D..N5+离子的结构为故选B。
5．将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A．HCl B．NH3 C．Cl2 D．NO2 【答案】A 【解析】 【分析】
二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。 【详解】
A．HCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A正确；B．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C．氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。
6．某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：
，N5中N原子间形成共价键，故D错误；
+
?反应时间/min 压强/MPa 下列说法不正确的是 ．．．
0 16.80 5 14.78 10 13.86 15 13.27 20 12.85 25 12.60 30 12.60 A．不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行
B．其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大 C．从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L?1·min?1
D．在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】
A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确； B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确； C.前10分钟，N2+3H2
2NH3
起始 0.5 1.5 0 改变 x 3x 2x 10min时 0.5-x 1.5-3x 2x 有
0.5?x?1.5?3x?2x13.86?0.5?1.516.80，解x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为
0.175mol/L?2L?1·min?1，故＝0.035 mol·10min正确； D. N2+3H2
2NH3
起始 0.5 1.5 0 改变 x 3x 2x 平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有
0.5?x?1.5?3x?2x12.60?0.5?1.516.80，解x=0.25mol/L，则平衡常数表示为
1.524=Qc=30.5?1.530.5264=30.25?0.7527，
在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，则有故选D。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA B．1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA C．常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 【答案】D 【解析】 【分析】