弱电解质的电离平衡和水的电离

1．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )

A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的导电能力一定变强 C．溶液的pH一定减小 D．发生电离的分子总数增多

2．(2015·武汉外国语学校月考)相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH( )

A．仍相同 C．盐酸的大

－1

B．醋酸溶液的大 D．无法判断

3．(2013·海南高考)0.1 mol·LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )

A．c(H)＞c(F) C. c(HF)＞c(OH)

－

＋

－

B．c(H)＞c(HF) D．c(HF)＞c(F)

－

＋

4. H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：

电离常数 H2CO3 H2S

则下列反应可能发生的是( ) A．NaHCO3＋NaHS―→Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3―→NaHS＋NaHCO3 C．Na2S＋H2O＋CO2―→H2S＋Na2CO3 D．H2S＋NaHCO3―→NaHS＋H2CO3

5．(2014·广东高考)常温下，0.2 mol·L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )

－1

Ki1 －7Ki2 －114.2×10 5.6×105.7×10 1.2×10－8 －15

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH＝7.0

C．该混合溶液中：c(A)＋c(Y)＝c(Na)

－

＋

D．图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H

6．(2013·福建高考)室温下，对于0.10 mol·L的氨水，下列判断正确的是( ) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al＋3OH===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13

7．(2013·上海高考)H2S水溶液中存在电离平衡H2S向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 8．(2015·海口调研)已知下面三个数据：7.2×10、4.6×10、4.9×10酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是( ) A．HF的电离平衡常数为7.2×10 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10

－10－4

－4

－4

－10

＋

－

3＋

－－1

－＋

H＋HS和HS

＋－－

H＋S。若

＋2－

分别是三种

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

9．(2013·山东高考)某温度下，向一定体积0.1 mol·L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH)]与pH的变化关系如图所示，则( )

－

－1

A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO)＞c(Na) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

10．(2014·上海高考改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，

－

＋

向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )

①溶液的体积：10V甲≤V乙

②水电离出的OH浓度：10c(OH)甲≤c(OH)乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 ④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 A．①② C．③④

B．②③ D．①④

H＋A，回答下列问题：

＋

－

－

－

－

11．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________________________________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中

－

c(OH－)将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L的氨水与0.01 mol·L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则溶液显____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_____________________________________________。

12．水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：

(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L的NaOH溶液中，由水电离出的

－1

＋

－

－1

－1

c(OH－)＝____________mol·L－1。

(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为___________________________________________________________________

________________________________________________________________________， 由水电离出的c(OH)＝________mol·L。

(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是________________________。

(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式 HCN CH3COOH H2CO3

电离常数(25 ℃) －

－1

K＝4.9×10－10 K＝1.8×10－5 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 ①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________________________________。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______________________。 13．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 [实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号 消耗NaOH溶液的体积(mL)

则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。 [实验二] 探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度 (mol/L) pH 回答下列问题： (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

[实验三] 探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

________________________________________________________________________。

答 案

1．选D 无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。 2．选C pH相同的盐酸与醋酸，由于醋酸中存在电离平衡，故稀释相同的倍数后，醋酸的pH变化小，即稀释后盐酸的pH大。

0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 1 20.05 2 20.00 3 18.80 4 19.95