如：氧气、氢气、一氧化碳 如：氧气、二氧化碳 如：氢气

选用收集装置的因素：①气体的溶解性②气体的密度

其它气体收集装置： 此法叫排空气法，

此法也叫排水法， 收集时密度比空气小 此装置专用 收集时气体应从 的气体应从短管进长 来测量产生 短管进长管出。 管出，密度比空气大 气体的体积 的气体应从长管进短管出

7、氢气、碳、一氧化碳的还原性实验：

氢气还原氧化铜实验：

实验现象：黑色氧化铜变成红色，试管内壁有水珠生成。 实验步骤：“一通、二点、三灭、四停”

先通氢气的原因：除净装置中的空气，防止氢气混有空气炸裂装置。三灭、

四停不能颠倒的原因：防止空气进入使炽热的铜再度氧化。

CO还原氧化铜实验：

实验现象：黑色氧化铜变成红色澄清石灰水变浑浊

实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理” 先通CO的原因：除净装置中的空气，防止CO混 有空气炸裂装置。三灭、四停不能颠倒的原因：

防止空气进入使炽热的铜再度氧化。处理尾气的原因：防止CO

污染空气。

C+CuO

C还原氧化铜实验：

实验现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊

澄清的

石灰水

8、燃烧条件的探究：

实验现象：铜片上的白磷燃烧，冒白烟，而铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。 往水中通往氧气后，白磷在水中燃烧。

结论：燃烧的条件：①、可燃物②、与空气或氧气接触③、温度达到着火点 类似实验：

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2009年初三化学复习笔记

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9、铁生锈条件的探究：

实验准备：①、水要用新制的蒸馏水（原因：新制的蒸馏水中几乎没 有氧气）②、III试管要用酒精灯烘干（原因：烘干试管中的水蒸气） 实验现象：I试管中的铁钉生锈。

10、金属活动性的探究：

①、与酸反应：会反应比不会反应的活泼；都会反应时，产生气泡快比慢的活泼。

②、与盐溶液反应：会反应时，金属单质比盐中金属活泼；不会反应时，盐中金属比金属单质活泼。

10、二氧化碳与氢氧化钠反应的探究（可以设计成如下图的装置）

NaOH浓溶液

小气球 。 CO2 图F

可能观察到的实验现象： 所选 装置 A B C D E F 2009操作方法 将充满二氧化碳的试管倒扣在水中 将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 将氢氧化钠溶液滴入烧瓶 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶 将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 实验现象 试管内的液面略有上升 试管内的液面明显上升 水槽中的水倒吸入烧瓶中 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶内的长导管口有气泡产生 烧瓶内形成喷泉 小气球膨胀 ＊为什么要做图A实验？（为了验证这些实验现象不是二氧化碳与水反应造成的）

化学复习笔记－计算篇

一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量

相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“2”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比

年

初三化学复习笔记

组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子

个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数

化合物中某元素的质量分数 = 3100% 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量

化合物里某元素的质量=化合物的质量3化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式

点拨：求物质化学式的主要类型：

①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数

计算公式： ①某纯净物的质量分数= ×100% ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数3该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：

①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．

②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．

在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．

（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比

反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量3计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量

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2009年

初三化学复习笔记

反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算

的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．

（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算

根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量3该物质质量分数 三、有要溶液组成的计算

1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：

溶质的质量分数= 溶质质量溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量 × 100%

在饱和溶液中： 溶质的质量分数=

溶解度100g＋溶解度 × 100%

2、有关溶液加水稀释的计算

在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．

M浓溶液3浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液3稀溶液的溶质质量分数

＝（M浓溶液＋M水）3稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用

反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量 四、综合计算题分类解析

从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：

1. 评价型计算题

例1. 景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：

质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g（杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。

（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？ （2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？

解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再

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2009年初三化学复习笔记