常数KC应满足的关系是（ ）。
A. Qc＜ KC B. Qc＞KC C. Qc =KC D. KC = Qc·（RT）
44．已知298 K时，下列反应平衡常数： ① DCN?D??CN?△n
K1 = 1.0×10-10
?4② ND3?D2O?ND?OD? K2 = 1.0×10
-14
-8
③ D2O?D??OD? K3 = 1.0×10 则反应 ④ ND3?DCN?ND-12
?4?CN-16
? 的平衡常数K4 等于（ ）。
-4
-8
A. 1.0×10 B. 1.0×10 C. 1.0×10 D. 1.0×10
45．反应2N2O5 = 4NO2 + O2的反应速度△[O2]/△t等于（ ）。 A. 1/2（△[N2O5]/△t） B.△[NO2]2/△t C. －△[N2O5]/△t D. 1/4（△[NO2]/△t）
46．经测定CH3CHO（g）= CH4（g） + CO（g）的速度方程为V = k [CH3CHO]2，当[CH3CHO] = 0.10 mol·L时，V = 0.020 mol·L· s，当[CH3CHO] = 0.40 mol·L时，反应速度等于（ ） mol·L-1· s-1。 A. 0.32 B. 1.6 C. 0.16 k D. 0.8
47．已知2 NO ( g ) = N2 ( g ) + O2 ( g )的△H0＜0，则KC与温度T的关系是（ ）。 A. T升高，KC变大 B. KC与T无关 C. T升高，KC变小 D. KC一定等于1
48．给定可逆反应，当Qc＜KC时，平衡移动的方向是（ ）。
A. 向左 B. 向右 C. 不移动 D. 无法判断
49．反应NH4Cl (s) = NH3 (G) +HCl (g)，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2＞K1，由此推断该反应自发进行的温度条件是（ ）。 A. 任一温度下正向自发 B. 温度不起调节作用 C. 低温下正向自发 D. 高温下正向自发
50．某温度时，反应2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）的KP = 0.01，则相同温度下，反应SO2（g） + 1/2 O2（g） = SO3（g）的KP = （ ）。
A. 0.01 B. 0.1 C. 1 D. 10
-1
51．在2000℃时，反应N2 ( g ) + O2 ( g ) = 2NO ( g )的KC = 0.10，当[N2] = 0.020 mol·L，[O2] = 0.050 mol·L-1，[NO] = 0.040 mol·L-1时，反应进行的方向是（ ）。 A. 向逆向进行 B. 处于平衡状态
C. 向正向进行 D. 先正向进行，达平衡后再逆向进行
52．已知某温度下，反应2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）达平衡状态，平衡常数KC = 10，
21
-1
-1
-1
-1
若使各气体的浓度都是0.2 mol·L，该反应的平衡态将（ ）。 A. 向右移动 B. 向左移动
C. 不移动 D. 因条件不足，无法判断其变化
0
53．已知反应2NO ( g ) = N2 ( g ) + O2 ( g )，当降温时K2＞K1，由此推知，该反应的△H（ ）。 A. ＜0 B. ＞0 C. ＝0 D. K的变化与△H无关
54．已知H2O ( g ) + CO = H2 ( g ) + CO2 ( g )平衡常数为K1，H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )的平衡常数为K2，在同温度下，反应2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) 的K3等于（ ）。 A. K12/ K22 B. K12 + K22 C. K22/ K12 D. K1/ K2
-1-1
55．在2000℃时，反应N2 ( g ) + O2 ( g ) = 2NO ( g )，当[N2] = 1 mol·L，[O2] = 0.1 mol·L，[NO] = 1 mol·L时，反应达平衡状态，该温度下使反应保持平衡态，应满足的条件是（ ）。 A. Qc= 0.1 B. Qc＞1 C. Qc =10 D. 无法判断
56．可逆反应2 A（g）+2 B（s）= C（g）+ 2 D（g）△H0＞0，若要提高A和B的转化率，应采取的措施是（ ）。
A. 升温减压 B. 升温加压 C. 降温加压 D. 降温减压
57．下列说法正确的是（ ）。
A. 可逆反应达平衡态时态，△Ｇ０＝－ＲＴln K B. 可逆反应达到平衡后，则各组分浓度是定值 C. 反应达平衡时，反应物与生成物浓度相等 D. 反应前后摩尔总数相等的反应，KP= KC
58．根据lnK2K1??HT2?T1()公式，在什么条件下，提高温度使平衡正向移动（ ）。 RT1T2
-1
0
-1
A. 在高温区 B. △H＞0 C. △H＜0 D. △S＜0
59．在某一温度下，反应2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g）的平衡常数为K，在同一温度下， SO3（g）= SO2（g） + 1/2 O2（g）的平衡常数为（ ）。 A. 1K B. K / 2 C. 1 / K D. 1 / K2
60．给定反应A + B = D + E，△H ＞0，当反应温度由T1升到T2时，正、逆反应的比速常数变量△k的大小关系为（ ）。
A. △k逆＞△k正 B. △k逆 = △k正 C. △k正＞△k逆 D. k正＞k逆
61．反应2N2O5 = 4NO2 + O2的反应速率表达正确的是（ ）。 A.1dC2N2O5dt?dCO2dt B. ?1dCN2O52dt?1dCNO24dt
22
C. 4?CNO2?t??CO2?t D. ?CN2O5?tA?1?CO22?t?2
62．反应A +2 B = C + 2 D，在t = 0时，?dC?dCdtBdt?2.6?10mol?L?1?s?1，则t = 0时
?()mol?L?1?s?1。
A. 2.6 ×10-2 B. 5.2×10-2 C. 1.3×10-2 D. 6.5×10-2
63．乙醛在高温下的分解反应：CH3CHO (g) ?CH4(g) ? CO(g)，实验测定不同浓度下的反应速度如下：
编号
CH3CHO（mol·L-1）
1 0.10
2 0.20
3 0.30
4 0.40
V（mol·L-1·s-1） 0.020 0.081 0.182 0.312
①．该反应的速度方程为 。 ②．反应的级数为 。
③．反应的速度常数k为 。 ④．当[CH3CHO] = 0.15 mol·L-1时，反应速度为 。
64．在某温度下，反应C2H6（g）= C2H4（g）+ H2（g）达到平衡状态，若保持温度和总压力不变，引入不参加反应的水蒸气，乙烯的产率 。若保持温度和体积不变，引入水蒸气使总压增大，乙烯的产率 。（用增大、减小、或不变填入）
65．溴的水溶液和丙酮水溶液按下列方程式进行反应：CH3COCH3 + Br2 == CH3COCH2Br + HBr，若反应对于溴是零级，则可确定（ ）。
A. 反应速度是恒定的 B. 最慢的反应步骤包括溴 C. 溴起催化剂作用 D. 定速步骤不包括溴
66．反应速度以mol·L-1·s-1表示的一级反应的速度常数k的单位为 ，相同条件下，k越大，表示该反应速度 。
67．已知反应2NO2 = 2NO + O2为基元反应，其速度方程为 ，当将NO2浓度增为原来的2倍时，其反应速度为原来的 倍。
0
68．恒温、恒压给定可逆反应，当Q = K，反应处于 状态；当正向反应不自发，Q 与 K0大小为 ；当△G＜0时，Q与K0的大小为 。
69．在298.15 K时，对反应2 S2O32- +I2 (液) == S4O62- + 2 I- 的反应物的起始浓度和反应的初始速度作了测定，实验数据列于下表： 实验序号
S2O32-起始浓度（mol·L-1） I2 (液)起始浓度（mol·L-1） 初速度 （mol·L-1·min-1）
23
1 2 3
1.0×10 2.0×10 2.0×10-4
-4
-4
1.0×10 1.0×10
5.0×10-3
-2
-2
6.6×10 1.3×10
6.5×10-7
-6
-7
⑴．写出上述反应的速度方程 。 ⑵．总反应级数 。
⑶．计算298.15 K时该反应的速度常数值 。
70．已知基元反应2 AB2 = 2 AB + B2，其速率方程为 ，反应级数为 ，当AB2浓度增为原来的2倍时，反应速度是原来的 倍。
71．复杂反应：（1）3ClO- === ClO3- + 2 Cl- 的分步反应如下： （1）2 ClO- === ClO2- + Cl- （慢反应）
（2）ClO2- + ClO- ===ClO3- +Cl- （快反应）
写出复杂反应（1）的速度方程式 。
72．已知反应2 A+2 B → 产物，△H＞0，经测定给定条件下的反应速率数据如下表：判断下列的推理正确与否。（对打“√”，错打“×”。） [A]（mol·L-1）
1.0
2.0
4.0
1.0
1.0
[B]（mol·L-1） 1.0 1.0 1.0 2.0 4.0 V（mol·L-1·s-1） 1.2×10-2 2.3×10-2 4.9×10-2 4.8×10-2 1.9×10-1 ①．令V = k·[A]m·[B]n，求得m = 1, n = 2，反应为三级反应。 （ ） ②．所给的反应属于基元反应。 （ ） ③．当升温时，正向速率变化率△k正大于逆向速率变化率△k逆。 （ ） ④．定温条件下，k正＞k逆 （ ） ⑤．经求算，所给反应完整的速率方程为V = 12 [A]·[B]2。 （ ）
73．给定可逆反应：A?B ?C?D，当T1时有K1，当T2时有K2，且T2＞T1，有K2＞K1，由此可知，该反应的△H （＞0；＝0；＜0）。
74．对于复杂反应：2NO + 2H2 = N2 + 2H2O，历程为：（1）2NO + H2 = N2 + H2O2（慢）（2）H2O2 + H2 = 2H2O（快），该反应的速度方程为 ，复杂反应的反应级数为 。
75．某一反应的活化能为105 KJ/mol，该反应在353 K时的反应速度是318 K时的 倍。 76．某基元反应A（s）+ 2 B（g）= C（g），该反应的反应级数为 ，若反应的总压增大1倍时，则正反应速度增大的倍数是 。
77．下列反应：N2 + 3H2 == 2NH3在0 ~ 5秒内 [H2] 由0.1 mol·L-1降为0.0 4mol·L-1，则反应的平均速率是 mol·L-1·s-1。
24