39、下列物质中， ?H?f，298
、?Gf?，298
均为0的是（ ）
（1）H2(g) （2）H2O(l) （3）OH—（aq） （4）H Cl (g)
40、对于封闭体系，体系内能的变化与其吸收的热和所做的功的关系可表示为（ ） （1）△H=△U+△nRT （2）△U=QV （3）△U=Q+W （4）△U=Q－W
41、已知反应N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)的△H=－92.38 kJ·mol，则NH3(g)的?Hf为（ ） （1）－46.19 （2）－92.38 （3）+18.48 （4）+92.38 42、标准熵S?298值最大的物质是（ ）
（1）C(石墨) （2）CO2(g) （3）H2O(l) （4）CO(g)
43、已知热化学方程1/2 O2(g)= O(g)，△H=249.2 kJ·mol，计算键能DO=O为（ ） （1）+249.2 （2）+124.6 （3）+498.4 （4）－249.2
44、反应CaO(s)+ H2O(l)= Ca（OH）2(s)在25℃及1atm下自发进行，当高温时其逆过程自发进行，则该反应的类型属于（ ）
（1）△H＜0，△S＞0 （2）△H＞0，△S＜0
（3）△H＜0，△S＜0 （4）△H＞0，△S＞0
45、某反应在25℃时△G?=－2.303RT，则该反应的KP值为（ ） （1）10RT （2）10-1 （3）1 （4）10
?-1?-1
46、根据数据△Gf,(NO,g)=86.5 kJ·mol，△Gf,(NO2,g)=51.3 kJ·mol，对反应（1）N2(g)+ O2(g)= 2 NO（g）和反应（2）2 NO（g）+ O2(g)=2 NO2（g）在标态下进行的情况说明正确的是（ ） （1）（1）能自发（2）不能自发 （2）（1）和（2）都能自发 （3）（2）能自发（1）不能自发 （4）（1）和（2）都不能自发 47、已知H2(g)+ Cl 2(g)=2H Cl (g) △H1=－184.9 kJ·mol-1，Cl 2(g)的键能△H2=238.9kJ·mol-1，H2(g)的键能△H3=432.0kJ·mol-1，求2H Cl (g)=2H(g)+2 Cl (g)的△H=（ ）kJ·mol-1
?
-1
?
-1
?（1）238.9 （2）472.1 （3）855.8 （4）427.9 48、下列反应中，CH3CHOH(l)的标准燃烧热为（ ） （1）CH3CHOH(l)+1/2 O2(g)=HCHO(g)+ H2O(l) △H?1
?
（2）CH3CHOH(l)+3/2 O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) △H2 （3）CH3CHOH(l) = C2H4 (g)+ 2H2O(l) △H?3 49、在恒压下，任何温度下均不可自发进行的反应是（ ） （1）△H＞0，△S＞0 （2）△H＞0，△S＜0 （3）△H＜0，△S＞0 （4）△H＜0，△S＜0 50、下列反应中熵增大的是（ ） （1）A gNO3+NaCl=AgCl?+NaNO3 (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)Cu(NH3)42＋+2en=Cu(en)22++4NH3
(4)C2H2+H2=C2H4
51、制造干冰的反应为CO2 (g)? CO2(s)，正确的推论是（ ）
（1）△H＜0，△S＜0低温有利于反应自发进行
（2）△H＜0，△S＞0，任何温度下反应都能自发进行
（3）△H＞0，△S＜0，高温下能自发进行
（4）△H＞0，△S＞0，低温有利于反应自发进行
52、二化学反应，在一定温度下标准自由能变分别为△G?1和△G?2，已知△G?1=－2△G?2，则其平衡常数（K）的关系为（ ）
13
（1）K1=K2 （2）1/K1=1/K2 （3）K1=1/ K2 （4）K1=K2
53、冰的熔化热为6.0 kJ·mol，1mol H2O(l)在0℃时转变为0℃冰的熵变△S（J·mol·K）和自由能变△G（kJ·mol-1）分别为（ ）
（1）△S=0，△G=6.0 （2）△S=22，△G=0 （3）△S=－22，△G=6.0 （4）△S=－22，△G=0
54、勿需计算，判断下列反应中的QP和QV差值最大的反应是（ ） （1）C(石墨)+1/2 O2(g)= CO(g) （2）2C(石墨)+ 3H2(g)=C2H6(g) （3）C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) （4）1/2N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(g) 55、下列过程的熵变△S＞0的是（ ）
（1）C(石墨)+1/2 O2(g)= CO(g) （2）SnO2(s)+ 2H2(g)= Sn (s)+ H2O(l) （3）H2(g)在Pt表面吸附 （4）C2H4 (g)聚合为聚乙烯 二、填空题
56、已知下列热化学反应：
CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H?1=－855 kJ·mol-1 C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H?2=－392kJ·mol-1 2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H?3=－570kJ·mol-1 （1）标准生成焓?Hf为0的物质是——————————— （2）C(石墨)的标准燃烧热?Hc=———————kJ·mol-1
?2222
-1-1-1
? （3）H2O(l)的标准生成焓?Hf=——————kJ·mol-1 （4）CH4(g)的?Hf=——————kJ·mol-1
57、已知H2O(g)? H2O(l)，△H?298=－44kJ·mol-1，在298K时，18克H2O(l)转化成同温度的H2O(g)，该过程的熵变△S?=——————J·mol-1·K-1。 58、已知下列热化学反应：
CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H?1=－855 kJ·mol-1
?-1
C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H2=－392kJ·mol 2H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H?3=－570kJ·mol-1 （1）C(石墨)的标准燃烧热?Hc=———————kJ·mol-1
??? （2）H2O(l)的标准生成焓?Hf=——————kJ·mol-1 （3）CH4(g)的?Hf=——————kJ·mol-1
59、已知C2H5OH(l) ?C2H5OH(g)的△H?=42.3 kJ·mol-1，△S?=121J·mol-1·K-1，则乙醇的正常沸点为————。
60、从反应H2O(l)= H2(g)+ 1/2O2(g) △H?=+285.8 kJ·mol-1推知：在标态下H2(g)的标准燃烧热等于—————kJ·mol。
61、体系的状态发生变化时，体系的热力学性质随之改变，改变的数值只取决于体系的———而与——————无关。
62、敞开系统是与环境之间既有—————————————————————————————交换的体系。
———
??-1
电解
63、已知2H2O(l)= =2 H2(g)+ O2(g)，此反应的△G为————值，△H 为————值，△S 为————
14
值（填“正”、“负”或“0”）。
64、LiCl(s)、Br2(l)、Cl2(g)按熵增加排列序为———————————————————————————。 65、CH4(g)、Ar(g)、Hg(l)、I2(s)按熵减排列为——————————————————————————。
??
66、给定反应A2(g)+2B(g)=2D(g)+E(l)，△H＜0可推知：反应的△S变化是——————，反应自发进行的温度条件是———————————。
三、计算题
67、设反应 C(石墨) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) 已知 S?/ J·mol-1·K-1 5 130 200 160 ?H?f ，CH3COOH(l)
=－490 kJ·mol
?
-1
求（1）反应的△S （2）反应的△H
（3）727℃时反应的△G，并预测反应自发方向。
（4）该温度条件下的K值。
68、已知热力学数据 Fe2+ H+ H2(g) Fe(s) ?Hf/ kJ·mol －89.1
S?/ J·mol-1·K-1 －137.5 0 130.6 27.15 (1) 求反应Fe(s)+2 H+= Fe2++ H2(g)的△G?（298），并判断反应进行的方向； （2）求反应H2(g)+ Fe= Fe(s)+2H的平衡常数K（298）；
（3）若使（2）的反应能自左向右进行，应满足的温度条件是多少？
（4）上（3）的温度条件太高，不利于操作，请设计改变其它条件使（2）的反应向右进
行，说出你设计改变温度的条件是什么？（不必计算）
69、已知热力学数据（298K）
PbS(s) O2(g) PbSO4(s) ?Hf/ kJ·mol-1 —100 －920
△S?/ J·mol-1·K-1 91 205 149
?
(1)计算反应PbS(s)+ 2O2(g)= PbSO4(s)的△G，并预测反应自发方向； （2）求算398K时上述反应的平衡常数K。
70、已知反应 Ag(aq) + Cl(aq) = AgCl(s) ?Hf/ kJ·mol-1 105.6 -167.2 -127.0 △S?/ J·mol-1·K-1 72.7 56.5 96.1 (1)计算反应Ag+(aq)+ Cl-(aq)=AgCl(s)的△G?，并预测反应方向； （2）计算AgCl(s)的KSP数值。 71、已知下列反应在298K的数据
Fe(s) + 2H(aq) = Fe(aq) + H2(g)
-1
?Hf/ kJ·mol －89.1
?????
-1
2+ +
+-
+2+
△S?/ J·mol-1·K-1 27.15 0 －137.7 130.6 （1）计算298K时反应的平衡常数（㏒K）；
（2）计算当[Fe2+]=0.01mol·L-1时电极电势? Fe2+/ Fe。 72、已知分解反应：
AgNO3(s)==Ag(s)+NO2(g)+1/2O2(g)
15
-1
?Gf/ kJ·mol －32.2 51.84
? 试求标准状态下反应的△G?，指出标准状态下反应自发进行的方向。 73、HAc是一种常见的弱酸，常温下有一定的挥发性，已知如下数据： HAc(l) ? HAc(g)
?Hf/ kJ·mol －487.0 －436.4
△S/ J·mol·K 159.8 293.3
（1）根据计算判断298K、101.3kPa时反应是否自发； （2）设△H和△S不随温度改变，101.3kPa下HAc(l)的沸点。 74、已知 Hg(l) HgO(s) O2(g)
mol －90.37 ?Hf/ kJ·
△S?/ J·mol-1·K-1 77.4 72.0 205.0
（1）经计算判断反应2 HgO(s)=2 Hg(l)+ O2(g)在298.15K时是否自发进行；
（2）近似计算反应能自发进行的最低温度。
??-1
?-1-1
-1
1．表示反应2NO ( g ) + O2 ( g ) = 2NO2 ( g )的下列各平均速度关系中，正确的是（ ）。 A. 2 VNO ? VO ? 2 VNO B. VNO ? VO ? VNO
22224 化学反应速率和化学平衡
C.
1 1VNO ? VO2 ? VNO2 D. VNO ? 2VO2 ? VNO222
2
2．反应2 A + 2 B → 产物的速度方程为V = k·[A]·[B]，该反应的级数为（ ）。 A. 一级 B. 三级 C. 四级 D. 二级
3．某反应的Ea = 177.98 KJ·mol-1，问在310 K下的速度常数k2是300 K下速度常数k1的（ ）倍。（R = 8.31 J·K-1·mol-1）
A. 10 B. 1 C. 100 D. 2 ~ 4
4．下列反应图示，属于吸热反应的是（ ）。
16