配位数为 。配离子[PtCl3(C2H4)]的中心离子的氧化值是 。 33、[Ni(CN)4]2?的磁矩是0.0(B.M)，则配离子构型是 ；当??(Ni2+/Ni) = ?0.23V，Kf {[Ni(CN)4]2?}= 1.0×1022时，??{[Ni(CN)4]2?/Ni}= V。
34、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的名称是 ；名叫三氯羟基·二氨合铂(IV)配合物的化学式是 。
35、[MgY]2?的中心离子的配位数是 ，螯合比是 。 36、实验测定[Fe(CN)6]的磁矩为2.0(B.M)，由此推断：中心离子Fe采取 杂化轨道成键，形成的配合物属于 型。
37、血红素是金属离子 与卟啉环的螯合物；由于形成螯环而使螯合物具有特殊稳定性的作用称为 。
38、配合物内界中，与形成体直接键合的配位原子的总数称为 ，作为配位原子应具有 。
39、配合物[Co(NH3)4(H2O)2]2(SO4)3的名称是 ；内界是 ；外界是 ；配位体是 ；配位数是 ；配离子电荷数是 ；中心离子的氧化数是 。 40、向HgCl2溶液加少量KI溶液，产生桔红色沉淀，再加入过量KI，则沉淀消失，得无色溶液，上述反应的离子反应式是 。 41、将0.10 mol·L?1 [Cu(NH3)4]2+溶液与0.10 mol·L?1氨水等体积混合后，是否有Cu(OH)2沉淀生成？
已知：Kf ([Cu(NH3)4]2+) = 5.0×1012，Kb (NH3·H2O) = 1.8×10?5，Ksp {Cu(OH)2} = 2.2×10?22 42、将0.02 mol·L?1 CuSO4溶液与2.08 mol·L?1 NH3·H2O溶液等体积混合，求： (1)、溶液中[Cu2+]是多少？
(2)、或该溶液与Cu构成电对Cu2+/Cu体系，则?(Cu2+/Cu)等于多少？ 已知：Kf {[Cu(NH3)4]2+} = 5.0×1012，??(Cu2+/Cu) = 0.377V 。
43、将0.20 mol·L?1 [Cu(NH3)4]2+溶液与含2 mol·L?1 NH3·H2O和2 mol·L?1 NH4Cl的混合液等体积混合后，是否有Cu(OH)2沉淀生成？已知：Kf {[Cu(NH3)4]2+} = 5.0×1012，Kb (NH3·H2O) = 1.8×10?5，Ksp {Cu(OH)2} = 2.2×10?22
44、已知??(Zn2+/Zn) = ?0.763V，[Zn(CN)4]2?的Kf = 1.0×1016，求算[Zn(CN)4]2? + 2e = Zn + 4CN?的??{[Zn(CN)4]2?/Zn}的值。
45、(1)、将0.20 mol·L?1 AgNO3溶液与10.4 mol·L?1 NH3·H2O溶液等体积混合，求算混合溶液中Ag+和NH3的浓度。
(2)、向上述溶液中加入KBr至[Br?] = 0.01 mol·L?1，问有没有AgBr沉淀产生？ 已知：Kf {[Ag(NH3)2]} = 1.0×10，Ksp (AgBr) = 5.0×10
+
7
?13
3?
3+
?
9 原子结构
1、已知：NaCl的△H?f=－410.9kJ·mol-1,Na(s)的升华热S=108.8 kJ·mol-1,Cl2(g)的离解D=239.4
kJ·mol-1, Na(g)的电离能I=493.3kJ·mol-1, Cl(g)的电子亲和能EA=－361.9kJ·mol-1, 则NaCl
45
的晶格能为（ ）
（A）－770.8 kJ·mol （B）－890.5 kJ·mol （C）+890.5 kJ·mol-1 （D）+770.8 kJ·mol-1 2、n=3电子层中电子分层数是（ ）
（A）2 （B）3 （C）4 （D）1 3、4d轨道的副量子数是（ ）
（A）1 （B）4 （C）2 （D）3
4、与sp杂化态相对应的杂化轨道的几何构型是（ ）
（A）八面体 （B）平面三角形 （C）直线形 （D）正四面体 5、首先提出电子具有波动性这一假设的科学家是（ ）
（A）阿仑尼乌斯 （B）薛定谔 （C）拉乌尔 （D）德布罗意 6、价组态为3s3p3d的二价阳离子是（ ）号元素 （A）28 （B）38 （C）20 （D）16 7、基态26Fe的电子排布是（ ）
（A） Ar (C) Ar 3d64s2 2
6
8
3
-1
-1
(B)
(D)
Ar Ar 3d74s1 3d54s3
3d84s0
９、下列元素，电离能最大的是（ ） （Ａ）Si (B) P (C) S (D) As 10、任一原子的ns轨道能量（ ）
（Ａ）与角度无关 （Ｂ）与?角有关
（Ｃ）与?角有关 （Ｄ）与?、?都有关 11、下列量子数中取值不合理的是（ ） （A）n=1 l=0 m=0 ms=-1/2 （B）n=2 l=1 m=1 ms=1/2 （C）n=3 l=0 m=-1 ms=-1/2
（D）n=4 l=3 m=0 ms=1/2
12、对于基态37Rb（铷）原子而言，其中某电子的可能的量子数组为（ ） （A）6、0、0、1/2 （B）5、0、0、1/2
（C）5、1、0、1/2 （D）5、1、1、1/2
13、具有下列各组量子数的电子，按能量由低到高的排列顺序是（ ） （1）n=4 l=1 m=0 ms=1/2 （2）n=3 l=1 m=1 ms=-1/2 （3）n=3 l=0 m=0 ms=-1/2 （4）n=4 l=2 m=-1 ms=1/2
（A）（1）－（2）－（3）－（4） （B）（3）－（2）－（1）－（4） （C）（2）－（3）－（4）－（1） （D）（4）－（1）－（2）－（3） 14、下列各组量子数，可能存在一组是（ ） （A）n=3 l=2 m=-2 ms=1/2 （B）n=1 l=1 m=0 ms=-1/2 （C）n=4 l=0 m=0 ms=-1/2 （D）n=2 l=0 m=1 ms=-1/2 15、4pz轨道可用（ ）组的量子数描述
46
（A）4，1，+2 （B）4，0，0 （C）4，1，0 （D）4，0，1 16、Cu(z=29)的电子层结构为（ ）
（1）[Ar]3d94s1 (B) [Ar]3d84s2 (C) [Ar]3d104s0 (D) [Ar]3d94s0 17、下列量子数中取值不合理的是（ ） （A）n=1 l=0 m=0 ms=-1/2 （B）n=2 l=1 m=1 ms=1/2 （C）n=3 l=0 m=-1 ms=-1/2 （D）n=4 l=3 m=0 ms=1/2 18、下列量子数，不合理取值的是（ ） （A）n=1 l=1 m=0 ms=-1/2 （B）n=0 l=0 m=0 ms=1/2 （C）n=3 l=1 m=0 ms=1/2 （D）n=4 l=3 m=-3 ms=-1/2
19、波函数符号?420的轨道名称是———————————————————— 20、下列各组原子轨道中，能量相同的是———————————————
（A）3s,3px (B)2s,3s (C)3px,3pz (D)3px,3dxy
21、波函数?是描述核外电子的————————————————————————————————，而电子云是描述核
外电子——————————————————分布的具体图象。
22、Cu+(z=29)的电子层结构为————————————————————。
23、处于第二电子层，p分层，pz轨道，顺时针自旋的电子的四个量子数为—————————————
—————————————。 24、s轨道和px或py轨道重迭形成共价键，实现最大重迭方向是————————————————————。
25、用四个量子数描述2s2电子的运动状态是（1）n=————，l=————，m=—————，
ms=—————；（2）n=————，l=————，m=—————， ms=—————。
26、主量子数n=3，磁量子数m=+2时，角量子数可取的值是———————————。
27、26Fe在元素周期表中的位置是—————————————————————————，Fe2+的电子组态是—————。
28、以量子数n=2，l=1，m=0，ms=-1/2描述的电子是——————————电子。
29、原子序数为28的元素处于周期表中第几周期第几族—————————————————————————，它
——————————————
+
的核外电子结构是————————————————————————。
30、离子的外层电子结构为3s23p6的+1价离子是—————————，+2价离子是————————。 31、n=3，l=1的原子轨道符号为—————————，它的磁量子数m的取值范围为———————————，
当该轨道上电子半充满时，该原子应有——————个电子。 32、某元素原子序数为24，基态时其共价层电子构型为————————————，在周期表中的位置
处于第———————周期，第—————族，处于——————区。
10 分子结构
1、下列分子中属于极性分子的是（ ）
（A）CO （B）BF3 （C）BeCl2 (D)CCl4 2、稀有气体分子Ar与H2O分子之间存在（ ） （A）色散力、诱导力 （B）色散力
（C）诱导力、取向力 （D）色散力、诱导力、取向力
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3、具有量子数n=4，l=0，m=0的电子是（ ） （A）4d (B)4p (C)4s (D)4f 4、对分子SiF4，正确的描述是（ ） （A） Si－F键具有强极性，属于极性分子 （B） 取得平面四边形结构 （C） 中心原子Si以等性杂化态与4个E成键 （D） 分子间主要存在取向力和氢键。
5、下列分子中含有极性?键的是（ ）
（A）N2 （B）C2H4 （C）H2O （D）CO2 6、下列分子中键角最大的是（ ）
（A）B Cl3 （B）SO2 （C）CCl4 （D）NH3 7、下列分子中含有极性?键的是（ ）
（A）N2 （B）C2H4 （C）H2O （D）CO2 （与5题同）
8、下列分子间只存在色散力的是（ ）
（A）CO和H2 （B）HC l和HI （C）H2O和CO2 （D）CO2和H2 9、直线型分子HCN是（ ）
（A）非极性分子 （B）极性分子 （C）离子化合物 10、下列化合物中氢键表现的最强的是（ ）
（A）NH3 （B）H2O （C）H2S （D）HC l （E）HF 11、下列物质分子属于非极性分子的是（ ）
（A）SO2 （B）CH3Cl （C）BF3 （D）NF3 12、在乙炔（C2H2）分子中，碳碳原子间的化学键为（ ）
（A）一个?键，二个?键 （B）一个?键，二个?键 （C）三个?键 （D）三个?键
13、苯和水分子间存在的作用力是———————————————————————————。
14、在苯和四氯化碳分子间存在的作用力是—————————————————；在同族氢化物中水有特别高的沸点是由于水分子间存在—————————————。
15、以极性键结合而成的结构对称的多原子分子属于————————————分子。 16、双原子分子的键能就是它的———————————————。
17、氯代甲烷（CH3Cl）分子中存在的分子间作用力有——————————————————————————————
——。 18、用杂化轨道理论描述CCl4分子的成键过程，并指出分子的几何构型。 19、根据杂化感戴理论，SiF4中Si原子采取的杂化类型是————————————。 20、应用分子轨道理论处理，稳定性最大的是（ ） （A）O2 （B）O2- （C）O22- （D）O2+ 21、在CO分子中存在（ ）
（A）一个?键，二个?键 （B）一个?键，二个?键 （C）三个?键 （D）三个?键，二个?键 22、下列分子中键有极性，分子也有极性的是（ ）
（A）Cl2 （B）NH3 （C）BF3 （D）CO2 23、下列物质中，不可能存在金属键的是（ ）
（A）液体 （B）气体 （C）晶体 （D）化合物
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