桂城中学七校理科化学冲刺题
1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是
A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源
C. “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用 【答案】C 【解析】
【详解】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误； B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误； C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确； D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。 答案选C。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA B. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA D. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 【答案】B 【解析】
【详解】A. FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误；
46g?3?NA? 3NA，B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数
46g/mol故B正确；
C. 标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误； D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。
3.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的
部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是
A. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 B. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 C. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 【答案】C 【解析】
【详解】A. FeS2煅烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，A项不符合题意；
B.滤液为NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3，过滤、洗涤、煅烧可以得到Al2O3；B项不符合题意；
C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为FeS2+16Fe2O3=2SO2+11Fe3O4，理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16，而不是1:5，C项符合题意；
D. Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D项不符合题意； 本题答案选C。
4.煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是
A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 【答案】A 【解析】
【分析】
根据煤干馏的产物进行分析：煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等
【详解】A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。 【点睛】解题的关键是煤干馏的产物。根据产物的性质进行分析即可。
5.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙的化学式均为C8H14
B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构） C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【分析】
A．根据结构简式判断；
B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上； C．苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析； D．乙与高锰酸钾不反应。
【详解】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；
B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；
C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；
D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。
故选D。
6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：W＜Y＜Z
B. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离 C. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞X D. 最高价氧化物的熔点：Y＞R 【答案】D 【解析】 【分析】
R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为O元素，W与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S，则Z为Cl元素；R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3，位于ⅢA族，原子序数大于O，则X为Al元素，R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。
【详解】根据分析可知;R为C元素，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cl元素。A. 离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径： W
【点睛】根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。
7.下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3 反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。下列说法正确的是（ ）