课后达标检测
一、选择题
1．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是( ) A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价 C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化 答案：C
2．(2020·金华十校第一次联考)下列说法中不正确的是( ) A．氟化银可用于人工降雨
B．从海水中获取食盐不需要化学变化 C．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 D．绿矾可用来生产铁系列净水剂
解析：选A。碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确；FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。
3．(2020·浙江“超级全能生”选考科目联考)已知酸性条件下有如下反应：2Cu===Cu2
＋
＋
＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固
体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入 试剂 稀硫酸 浓硫酸、 加热 稀硝酸 浓硝酸 红棕色 气体和 蓝色 溶液 实验 现象 红色固体 和蓝色 溶液 无色气体 无色气体 和蓝色 溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A．Cu B．Cu2O
C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
解析：选D。本题考查铜及其化合物的主要性质。若产物只有Cu，与稀H2SO4作用不
会得到蓝色溶液；若只有Cu2O符合各实验现象，若Cu2O中含有Cu也符合各现象。
4．(2020·浙江9＋1联盟联考)下列叙述正确的是( ) A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞 C．只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2 D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物
解析：选B。A项中Cu的化学性质不活泼；C项中只用KSCN溶液不能检验Fe2＋；D项中普通玻璃是混合物。
5．(2020·金华一中高一期末)下列说法不正确的是( ) A．通过加热分解HgO可制得单质Hg
B．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
C．活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的 D．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来
解析：选C。C项，活泼金属Na、Al的冶炼分别通过电解熔融的氯化钠和氧化铝制得的。
6．(2019·浙江4月选考，T24)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )
A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3 B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下，Fe3比[Fe(OH)]2的水解能力更强 答案：A
7．(2020·金华东阳二中选考模拟)如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( )
＋
＋
＋
A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为2Fe2＋H2O2＋2H===2Fe3＋2H2O D．将烧杯中溶液换成KI-淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
＋
＋
＋
解析：选D。酸性KMnO4溶液褪色说明H2燃烧生成了还原性的物质；将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色，说明生成了具有氧化性的物质，故A、B项正确；将烧杯中的溶液换成KI-淀粉溶液，只能体现I－的还原性，故不能证明生成物具有还原性，只能证明生成物具有氧化性，故D项错误。
8．为确定Fe2O3和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入30.0 mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．各组样品均发生反应：Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O、2Fe3＋Cu===2Fe2＋Cu2 B．1.76 g样品充分反应后，溶液中一定存在Fe2和Cu2，一定不存在Fe3 C．该混合物中n(Fe2O3)∶n(Cu)＝1∶3 D．稀硫酸的浓度为3.00 mol·L1 答案：D
9．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( )
＋
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
A．3∶1 C．2∶1
B．1∶2 D．1∶1
解析：选C。注意纵坐标是 c(Fe2＋)。由化学方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋
===Fe2＋＋Cu，结合图像可知，c(Fe2＋)的大小在0～3变化快，3是拐点，此前发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，在3～4范围内变化时发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。设溶液的体积为V L，由22
化学方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可得，n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝×V L×3 mol·L－1＝2V mol，由
33
化学方程式Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可得，n(Cu2＋)＝n(Fe2＋)＝V L×(4－3) mol·L－1＝V mol，故c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶1。
10．(2020·绍兴一中高一期中)将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15 mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4 g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为( )
A．物质的量 FeS∶CuO∶Fe＝1∶1∶1 B．物质的量 C∶CuO∶Fe＝3∶2∶2 C．质量 MnO2∶CuO∶C＝5.5∶8∶12 D．质量 Fe∶C∶CuO＝7∶5∶3
6.4 g
解析：选B。6.4 g红色沉淀为Cu，其物质的量为＝0.1 mol，根据反应Fe＋Cu2
64 g/mol
＋===Fe2＋＋Cu
可知，生成0.1 mol铜需要消耗0.1 mol还原铁粉，而实际上消耗了0.15 mol
铁粉，则反应后的溶液中除了含有Cu2＋，还含有能够与铁反应的离子，结合选项可知应该为Fe3＋；根据反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知，0.05 mol铁粉会消耗0.1 mol Fe3＋，所以混合物中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶1；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，该浓酸应该为浓硝酸，生成的气体为二氧化碳和二氧化氮气体，根据分析可知，满足条件的只有B。
11．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2还原回收，某同学在含有a g铁粉的容器中加入废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如下表所示。已知：废液中c(Cu2)＝0.7 mol·L1；废液体积大于0.5 L，充分反应后才能检测出Cu2。
废液体积/L 固体质量/g ≤0.5 a 1 6a 72 4a 73 2a 7≥4 0 ＋
＋
－
＋
下列说法不正确的是( ) A．当铁粉与0.25 L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1 L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe＋2Fe3===3Fe2
＋
＋
C．废液中c(Fe3)＝0.2 mol·L1
D．要将1 L废液中的Cu2全部还原，则至少需要铁粉44.8 g 答案：B
＋
＋
－