人教版高中化学选修一高一必修1第二章化学物质及其变化期末知识梳理 下载本文

三查:质量、原子和电荷是否守恒以及氧化还原反应得失电子守恒。。 四查:有同种离子是否合并和化学计量数能约分是否约分。

五查:反应物量的比是否符合实际。题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼,解题时要特别留心。 二、离子反应的正误判断:

离子共存问题是历年高考的热点,重现率极高,主要有两类题型,即选择题和推断填空题。 1、离子反应发生的条件

若离子之间的反应是两种电解质在溶液中相互交换离子,这类反应发生的条件是: (1)生成难溶物质;(

(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水); (3)生成挥发性物质(如CO2、HCl等).

离子反应若属氧化还原反应,其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。 根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生,且可以判断离子间是否可以共存。 2、离子能否大量共存的判断

离子之间能否大量共存,实际是判断离子之间能否发生化学反应,若不发生反应即可共存,若反应则不能共存。

(1)在强酸性条件下(即有大量H),不能共存的离子有:OH(大量)、CO3、HCO3、S、HS、SO3、HSO3等,即:OH和弱酸的酸根、弱酸的根式根离子不能与H共存。

(2)在强碱性条件下(即有大量OH);不能共存的离子有:H(大量)、HCO3、HS、HSO3、NH4、Mg、Al、Fe、Fe、Cu等,即:H及弱酸的酸式根离子、弱碱的阳离子不能与OH

+

2+

3+

2+

3+

2+

-+

----2---

+

-2--2-

共存。

(3)相互反应生成沉淀的离子间不能共存,如Ag跟Cl、Br、I,Ba跟CO3、SO4、SO3、

+

---2+

2-2-2-

PO4,H和SiO3等。

(4)相互反应生成气体的离子间不能共存,如H跟HSO3、HCO3、HS,OH和NH4(加热)等。 (5)相互反应生成难电离物质的离子间不能共存,如H跟F、ClO、CH3COO,OH和NH4等。

(6)离子间发生氧化还原反应的不能共存,如H跟NO3、Fe,H跟MnO4、Cl,S跟ClO、H(OH),Fe跟I或S,H跟S2O3,H跟S、SO3等。

(7)离子间发生相互促进水解反应的不能大量共存,如S和Al,Fe和CO3 (HCO3),Al和CO3(HCO3),NH4和SiO3等。

3+

2--+

2-2-3+

3+

2--+

-3+

-2-+

2-+

2-2-+

-2+

+

--2--+

----+

+

----+

3-+2-

(8)离子间能相互形成络合物的不能共存,如Fe和SCN,Fe和C6H5O等。 3. 在解题时,结合具体问题,还要把握以下几点:

(1)首先要注意审题,除考虑离子间能否发生反应外,还必须考虑限制条件,像①溶液的酸碱性环境怎样,②溶液的颜色情况,③溶液是否透明,④能发生氧化还原反应等。对隐含条件型问题,必须先将隐含条件揭示出来,比如题目表述为:“在与Al反应能生成H2的溶液中”等,你要判断清楚溶液的酸碱性,然后考虑离子间的反应情况。又如题目是要求选正确的还是选不正确的,要看清楚。

(2)注意前后(题干条件、要求与选项)联系,不要丢三落四,思维要严谨。 三、氧化还原反应 1、氧化还原反应五规律

(1)表现性质的规律:同种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有还原性,处于最高价时只具有氧化性,处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 (2)性质强弱的规律

3+-3+-

(3)反应先后的一般规律:在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。

(4)价态归中的规律:含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”),也可以不同——但此时必是高价转变成较高中间价,低价转变成较低中间价(谓之“不相错”)。例如不同价态硫之间可以发生的氧化—还原反应是:

(5)在任何氧化—还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。 2、氧化性还原性强弱比较

(1)根据化学方程式判断:一般的氧化还原反应可写成通式: 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。

氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

有关概念间的关系:

(2)根据元素的化合价判断:一般的说,氧化剂含有较高价态的元素,还原剂含有较低价态的元素。变价元素处于最高价态时只有氧化性;处于最低价态时只有还原性;处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。可记忆为:“高价氧化低价还,中间价态两边转”。 (3)根据金属的活动性顺序表判断:

金属单质的还原性增强

金属阳离子的氧化性增强

其一般的反应规律是:“上左下右可反应,隔之愈远愈易行”。

(4)根据变价元素被氧化或被还原得程度判断:如:2Fe+3Cl2=2FeCl3;Fe+S=FeS。根据变价金属元素Fe被氧化的程度:被Cl2氧化成+3价,而S只能把其氧化成+2价,判断氧化性:Cl2>S。

(5)根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断:如: ①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; ②MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O;

前者比后者容易,可判断氧化性:KMnO4 >MnO2 。 (三)拓展创新 题型一、胶体的性质

【例题1】有关胶体的说法正确的是( ) A、胶体都是均匀、透明的液体。

B、胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的。

C、将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中,继续加热煮沸即得Fe(OH)3胶体。 D、胶体带电荷,溶液不带电荷。

解析:胶体不一定都是透明的;溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径的大小,当微粒直径在1nm~100nm之间时,即形成胶体,具有丁达尔效应;任何分散系都是电中性的。答案:BC

题型二、离子方程式正误判断

【例题2】10.下列离子方程式中,正确的是 A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO+NH4

B.碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg+2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O D、稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H==Cu+H2↑

解析:当 Mg遇到OH和CO3时应该生成更难溶的Mg(OH)2沉淀,B错误;澄清石灰水应该写成离子的形式,C不正确;铜与稀硫酸不反应,D也不正确。答案:A 题型三、离子共存

【例题3】在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 ( ) A.Ba,Fe,Br,NO3

3+

2-

2+

3+

2+

2-+

2+

+

2+

2+

2+

B.Na,Ca,HCO3,NO3

+2+--

C.Al,NH4,SO4,Na

3+

D.Na,K,NO3,SO4

++-2-

解析:A项中Fe在强碱性溶液中不能大量共存;B项中HCO3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存;C项中Al和NH4在强碱性溶液中不能大量共存。答案:D 题型四、氧化还原反应

【例题4】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制

得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。 下列说法正确的是:

A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

解析:本题以氧化还原反应为命题背景,考查考生将书本知识与提给信息相联系以及灵活运用知识的能力。由所给反应可知KClO3中氯元素化合价从+5价将为+4价,每imolKClO3得到imol电子,而被还原成为ClO2,ClO2是还原产物;H2C2O4中碳元素化合价从+3价升高到+4价,H2C2O4作还原剂被氧化。故本题答案为AC.。答案:AC

(四)直击高考(说明:以下是与本章有关的近三年的各地高考试题,略有改动或删减。) 题型一、氧化还原反应的有关计算

1、(07全国Ⅰ)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4= 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O,其

3+