高中化学学习材料

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第二章《化学物质及其变化》单元复习

（一）回顾概括 一、物质的分类

1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。

2.分散系把一种(或多种)物质分散在另一种物质中所得到的体系,叫做分散系. 分散系属于混合物，它由分散质和分散剂组成；分散系又分为溶液、浊液和胶体。 3.胶体

分散质粒子大小在1nm～100nm的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子大小不同。

区分胶体与溶液的一种常用物理方法——利用丁达尔效应。

制备Fe(OH)3胶体——将FeCl3饱和溶液逐滴滴人(先慢后快)沸水中，所形成的液体与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，红褐色透明液体。 FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl

胶体具有许多性质，在工业、农业、科研以及我们的日常生活中，有大量的应用。

二、物质的变化 1、物质变化的分类

物物理变化 ①反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 ：分解反应、质化合反应、置换反应、复分解反应 的变 化 ②根据反应中是否有自由离子参加：离子反应和分子反应

③根据反应中是否有电子转移 氧化还原反应

化学变化

2、离子反应

（1）电解质和非电解质：

①电解质：在水溶液里或溶化状态下能导电的化合物，叫做电解质。 ②非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。 （2）电解质的电离：电解质在水分子的作用下产生自由移动的离子的过程。用电离方程式表示。

（3）电解质溶液的导电：电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关。 （4）酸碱盐的概念：

①酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。 ③盐：能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物。 （5）离子方程式：

①概念：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。 ②书写方法：写、拆、删、查。

③意义：不仅可表示某一定物质间的具体反应，还可表示所有同一类型的离子反应。 （6）离子反应：

①概念：在水溶液中有离子参加的一类反应。 ②分类：

a 水溶液中的复分解反应：发生条件：有沉淀生成；有气体生成；有水（即难电离的物质）生成。三者具备其一即可。

b水溶液中的氧化还原反应：遵循氧化还原反应的基本规律 3、氧化还原反应

（1）概念：凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的化学反应，叫做氧化还原反应。

（2）本质： 有电子转移（电子得失或电子对偏移）。 （3）特征：反应前后元素的化合价发生变化。 （4）几组概念：

－＋

非氧化还原反应

①氧化反应和还原反应

a、氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。 b、还原反应： 物质得到电子（或电子对偏向）的反应。 ②氧化剂和还原剂

a、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。

b、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。 ③氧化性和还原性：

a、氧化性：氧化剂所含原子得电子而使对应元素化合价降低（填“升高”或“降低”）的性质或能使还原剂中的某元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质。

b、还原性：还原性中所含原子失(填“得”或“失”)电子而使对应元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质或能使氧化剂中的元素化合价降低(填“升高”或“降低”)的性质。

④氧化产物和还原产物：

a、氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 b、还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 （5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

（6） 离子反应与氧化还原反应也有一定的关系。

(离子参与且有化合价的变动) （二）专题盘点

一、离子方程式正误判断

人教版高中化学教材对离子反应没有明确的下定义，在高一教材中，指出电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应，举例说明了离子反应可以用离子方程式表示；在高三教材中，又指出了离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少，详细分析了离子反应发生的条件。我们可以认为，中学里所指的离子反应就是反应物某些离子浓度减小的反应，反应中有电解质参加，且电解质发生了电离，有能自由移动的离子之间相互作用形成化学键，反应一般在水溶液中进行，可以是复分解反应，也可以是氧化还原反应。 离子方程式正误的判断可以根据书写离子反应的常见错误总结出若干条，通过练习，形成经验。如“三看”、“五查”。

具体说明如下：

一看：反应是否在溶液中进行。如果反应不再溶液中进行，写出的离子方程式肯定是错误的，如实验室用消石灰与氯化铵共热制氨气，铜跟浓硫酸反应都写不出离子方程式。

二看：反应能否进行。根据有关的反应规律判断，反应不能进行，写出的离子方程式肯定是错误的。如在氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，铜片放入盐酸溶液中，都写不出离子方程式。

三看：反应产物是否正确。产物不正确，写出的离子方程式肯定是错误的。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，漏写水，铁跟盐酸反应产物中有铁离子，这样的离子方程式一定是错误的。

一查：离子符号与化学式是否正确，是否存在该撤的没有撤，不该撤的撤了。在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式；在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水（或叙述为Ca(OH)2溶液）写成Ca+2OH，Ca(OH)2悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成Ca(OH)2；酸式盐中只有HSO4可拆写为H和SO4，而HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO4 不能拆；浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。；铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶

液中，产物应写作

NH3↑+H2O，不加热则写作NH3·H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。

二查：等号、可逆符号、气体符号、沉淀符号使用是否恰当，及离子符号写成价态符号等。

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