C.地表裸露的沙漠地区 D.长江、黄河发源的地区
创新探究
11.据《北方晚报》报道：2009年1月4日，阴天，气温约为-15℃，在新疆罗布沙漠的沙
丘上覆盖着约5cm~10cm厚的积雪，然而过了约20min，雪不见了，脚下却是干爽的沙地。这一现象令地场的科学考察队员瞠目，请你用学过的知识回答下面问题： （1）这雪为什么不见了？请提出你的看法 雪升华后不见了 。
（2）简单解释你提出的看法的原因 当时气温为零下15摄氏度，雪不可能熔化（没有
到达熔点）；另外地上是干爽的，没有水迹，说明雪未经过熔化 。 12．看图回答：
(1)写出水循环的环节：
②__海水蒸发__ ③ __大气水输送 _ ④__ 降水 ⑦ __地下径流 _
(2)使水循环连续进行的动力是 __太阳辐射能 _。 (3)海洋水和陆地水通过_海陆间循环_的途径紧密地联系在一起。
第三节水是常用的溶剂（一） 【课前预习】
1.由一种或一种以上的物质分散到另一种液体物质里，形成的__均一_、__稳定_的_混合物叫做溶液。溶液是由_溶质_和_溶剂_组成的。一般溶剂必须是 液体 ，而溶质可以是 固体、液体和气体 。
2.悬浊液是_固体小颗粒_悬浮在液体里而形成的；乳浊液是_液体小液滴_分散到液体里形成的混合物。它们与溶液的区别： 不稳定，静置后会分层 。 【课堂学习】
例1 下列关于溶液的说法正确的是（ B ）
A.凡是均一、稳定的液体都是溶液 B.凡是溶液一定是混合物
C.凡是溶液一定是无色、均一、稳定的混合物 D.溶液中的溶剂一定是水
解析：溶液是一种均一、稳定的混合物。A中的“液体”不一定是溶液。比如无水酒精、纯水都是液体，但它们不是溶液。溶液的外观特征只有两点，即均一和稳定。溶液的颜色有各种各样，如高锰酸钾溶液是紫色的，碘酒是棕色的。所以C中把无色作为溶液的共同特征是错误的。我们接触到的溶液中的溶剂一般是水，但不能认为只有水才能做溶剂。例如酒精、汽油也都是常见的溶剂。正确答案是B。 【课后提高】 基础巩固
1.下列物质属于溶液的是（ C ）
A．冰水 B．牛奶 C．碘酒 D．石灰浆 2.下列叙述正确的是（ A ）
A．溶液一定是两种或两种以上的物质混合而成 B．溶液应该是无色透明的 C．溶液中只能有一种溶质 D．煤油与水充分混合形成溶液 3.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是（ D ）
A．都是浑浊的 B．都是均匀的 C．都是稳定的 D．都是混合物
4.下列属于悬浊液的是（ B ）
A．油滴在水中 B．泥土跟水混合 C．高锰酸钾溶于水中 D．牛奶 5.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（ D ） A.下部的溶液比上面的甜
B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中
6.将少量的(1)菜油(2)醋(3)味精(4)胡椒粉(5)面粉，分别加入水中，振荡后，其中 （4）（5） 形成悬浊液， （1） 形成乳浊液，（2）（3）形成溶液。（填编号） 能力提高
7.下列与人密切相关的4种液体中，属于溶液的是 ( B ) A．“伊利”纯牛奶 B．“娃哈哈”矿泉水 C.黄河水水 D．血液 8.下列物质混合，充分搅拌后能形成无色溶液的是 （ D ） A.植物油与水 B.碘与酒精 C.面粉与水 D.食盐与水 9.把20克食盐溶液放在蒸发皿内，加热蒸干后，得到食盐4克，则其溶剂水的质量是（ D ） A．24克 B．4克 C．20克 D．16克
10．在学完物质在水中的分散后，小明还有点疑问，回家后小明做了一个实验：将少量的食盐溶解在凉开水中，静置一个小时后，小明用吸管分别尝了上层、中层和下层的溶液的味道，你觉得小明会感觉到 各层一样咸 ，这个实验说明了 溶液时均一稳定的 。 11.溶液是由溶质和溶剂组成，指出下列溶液的溶质和溶剂： (1)“茅台”白酒：溶质是_酒精__，溶剂是_水_。 (2)生理盐水：溶质是_食盐__，溶剂是_水__。 (3)碘酒：溶质是_碘_，溶剂是_酒精_。
(4)高锰酸钾溶液：溶质是_高锰酸钾_，溶剂是_水_。 创新探究
12.学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如下图所示：
(1)以上三位
同学中能够正确描述溶液特征的是 李佳 同学。 老师接着问：“你们还想知道什么?” 王华回答：“不溶于水的物质能溶于其它溶剂吗?” 李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些?”
(2)如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是： 碘 、 酒精 。 第三节水是常用的溶剂（二） 【课前预习】
1.物质在水中的溶解过程伴随着 能量 的变化，如硝酸钾溶于水要 吸热 ，温度 降低 ；氢
氧化钠溶于水时，要 放热 ，温度 升高 。
2.在 一定温度 下， 一定量 的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液叫 饱和溶液 ；在一定温度下，一定量的溶剂中，还能继续溶解该种溶质的溶液叫 不饱和溶液 。
3. 饱和溶液和不饱和溶液之间可以 相互转化 。把不饱和溶液变成饱和溶液的一般方法： 加溶质、降温、蒸发溶剂 ；把饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 加溶剂、升温 。 4.饱和溶液 不一定 是浓溶液，不饱和溶液 不一定 是稀溶液。在同一条件下，对同种物质而言，饱和溶液 一定 比不饱和溶液浓一些。 【课堂学习】
例1 为什么在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调“一定温度”、“一定量的溶剂”、“某种溶质”？
解析：因为在一定温度下的某溶剂中，溶质已经不能再溶解了，但是对它加热后，溶质还能继续溶解；在一定量的溶剂中，已经饱和的溶液，如果继续加水，溶质又可以继续溶解；在一定量的溶剂中，一定温度下，不能再溶解该种物质，但是它还能溶解其他的溶质。所以，在描述饱和溶液及不饱和溶液的概念时，一定要强调“一定温度”、“一定量的溶剂”、“某种溶质”。
【课后提高】 基础巩固
1.以下说法中，正确的是 ( A )
A.在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B.饱和溶液肯定是较浓的溶液
C.饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓一些
D.在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ B ）
A．很浓的溶液 B．不能再溶解该物质的溶液 C．含100克水的溶液 D．含100克该物质的溶液
3.一定温度下，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施:①降低温度；②升高温度；③增加溶剂；④增加溶质。其中一定能达到目的的是 ( B )
A.只有① B.只有④ C.①④ D.③④ 4.搅拌可加速溶解，实验室里常用来搅拌的仪器是（ B ）
A.药匙 B.玻璃棒 C.温度计 D.滴管
5.下列取用粉末状固体药品的操作，正确的是（ D ） A.试管直立，把盛有药品的药匙向试管口倒入 B.试管倾斜，把盛有固体药品的药匙从试管口倒入 C.试管直立，把盛有固体药品的纸槽送入试管底部
D.试管横放，把盛有固体药品的药匙或纸槽送入试管底部，再把试管直立起来 6.下列哪种物质溶于水，温度下降（ B ）
A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠 7.有关饱和溶液的说法正确是（ C ）
A.一定是浓溶液 B.降温后一定还是饱和溶液 C.析出晶体后仍为饱和溶液 D.不能再溶解其它任何物质 8.现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾 继续 溶解，这时溶液由 饱和 变为 不饱和 。这说明，在改变条件的情况下， 饱和 溶液和不饱和溶液间可以相互转化。因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的
涵义时，应强调 一定温度 和 一定量溶剂 两个条件，否则就会失去意义。 9.取用固体药品时，当药品是块状时，可用__镊子__取用；取少量粉末状或小粒固体试剂时，用干净的__药匙_，或用_纸槽_代替。 能力提升
10.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( C ) A.溶液是均一、稳定、无色透明的混合物
B.某温度下，在硫酸铜饱和溶液中不能再溶解任何溶质 C. 某温度下，从一瓶硝酸钾的饱和溶液中取出一半，则这半杯溶液仍是硝酸钾的饱和溶液 D.有一杯无色透明均一稳定的液体，一定是溶液
11.下列方法中，可用来检验某种溶质是饱和溶液还是不饱和溶液的是 ( D ) A.将溶液适当加热 B.将溶液适当冷却 C.再加少量溶剂 D.再加入该溶质 12.下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 ( C ) A.饱和溶液一定是浓溶液
B.某固体溶质的饱和溶液升高温度后一定会变成不饱和溶液 C.析出晶体后的溶液在温度不变的情况下一定还是饱和的
D.某溶液冷却到一定温度，能析出晶体，就可证明原溶液一定是饱和溶液
13.某温度下，有一接近饱和的硝酸钠溶液，欲使其溶液变为饱和溶液，采取的措施不当的是（ A ）
A.用滤纸吸去一部分水 B.蒸发掉一部分水 C.降低溶液的温度 D.加入硝酸钠晶体 14.市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ D ） A.生石灰 B.氢氧化钠 C.食盐 D.硝酸铵 创新探究
15.图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是( A ) A. B. C. D.
X 溶质 悬浊液 蒸发 饱和溶液
Y 溶剂 乳浊液 沸腾 不饱和溶液
Z 溶液 溶液 液化 浓溶液
饱和KNO3
溶液和晶体
16．常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸
钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如右图所示）。小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。请你猜测，小军同学加入的物质可能是 氢氧化钠（其他合理也可） 。
第三节水是常用的溶剂（三） 【课前预习】
水
1.物质在水中的溶解能力由 溶质和溶剂 的性质决定，影响因素有 温度、压强 等。我们用 溶解度 来表示物质的溶解能力大小。即在 一定温度 ，物质在 100g水 中达到 饱和状态 时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。如食盐在20℃时的溶解度是36克，表示 20℃时，在100g水中最多能溶解食盐36g 。
2.溶解度曲线是反映物质的 溶解度 随 温度变化 的情况。