2014年山东 省实验中学高考化学二模试卷

一、选择题 1．（3分）（2014?市中区校级二模）以下说法不正确的是（ ） A． 棉、麻、丝、合成纤维完全燃烧生成物中都含有CO2和H2O B． 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 C． 兰州水污染苯超标是由于石油泄漏，污染物以烃类为主 D． 雾霾天车灯的通路属于丁达尔现象 2．（3分）（2014?市中区校级二模）为了保持注水肉的色泽和水分，不法商赈向猪体内加入含有沙丁胺醇（如图）的胶类物质，该物质对人体危害很大，关于该物质以下说法不正确的是（ ）

A． 该物质属于芳香族化台物 B． 在一定条件下可发生取代反应和加成反应 C． 1mol该有机物与足量钠反应生成3NA个H2分子 D． 该有机物的分子式为C3H21NO3 3．（3分）（2014?市中区校级二模）下列与含硫化合物有关的说法正确的是（ ） A． H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱电解质 B． SO3可以使品红、FeCl3溶液退色，分别体现了它的漂白性和还原性 C． 因为H2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的导电性，所以H2S04和Na2SO4均是离子化合物

﹣1

D． 100mL 18.4mol?L的浓硫酸与足量铜在加热的条件下充分反应可产生9.2mol SO2 4．（3分）（2014?市中区校级二模）W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是（ ） W 单质是淡黄色固体 X 第三周期原子半径最小的金属 Y 单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置

换出来

Z

原子最外层电子数是电子总数的 A． Y、X、W的原子半径依次减小，其单核离子的半径按X、Y、W的顺序依次增大 B． W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应 C． Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应 D． W、Z、X、Y的最高正价依次降低 5．（3分）（2014?市中区校级二模）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论

A B C D

分别向蛋白质溶液中滴加硫酸、烧碱溶 均有固体析液、饱和NH4Cl溶液、75%的乙醇溶液等出 向某溶液中滴加KMnO4 紫色褪去 Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应 产生气体 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液 白色沉淀变

成黑色

均发生变性

原溶液中一定有Fe 均发生置换反应

2﹣

2AgCl（s）+S（aq）

﹣

═Ag2S（s）+2Cl（aq）

2+

A． A B． B C． C D． D 6．（3分）（2014?市中区校级二模）反应A（g）+3B（g）?2C（g）△h＜0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ） A． 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B． 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 C． 当反应达平衡时，气体的平均相对分子质量不变 D． 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量值增大

﹣1

7．（3分）（2015?潍坊模拟）常温下，向100mL 0.01mol?LMOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L﹣1

HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况（溶液体积变化忽略不计），溶液中

﹣

pOH=﹣lg（OH）．下列说法中，不正确的是（ ）

A． HA为一元弱酸 B． MOH为一元强碱 C． N点水的电离程度大于K点水的电离程度

+﹣﹣1

D． K点对应的溶液的pOH=10，则有c（HA）+c（H）﹣c（OH）=0.01mol?L

二、解答题 8．（17分）（2014?重庆模拟）（1）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应从开始至达平衡时，所释放的热量是 升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．

②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为 （填“a”或“b”或“c”或“d”）

③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“＞”或“=”或“＜”）．

（2）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气． 已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=﹣19.5kJ/mol ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ/mol 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；

（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 ． （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5﹣1﹣+

?L．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3+H的平衡常数

﹣5.60﹣6

K1= ．（已知：10=2.5×10） 9．（18分）（2014?商丘三模）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Mn、Al等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L） 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 Mn（OH）2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 ③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴． （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 ．

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 ． （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 ．

（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤．制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 ．

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是 ．

+2+2+2+3+

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 ．（答一条即可） 10．（20分）（2014?市中区校级二模）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其设备示意图如图：

（1）图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氧氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是 ，NaOH溶液的出口为 （填字母），精制饱和食盐水的进口为 （填字母），干燥塔中应使用的液体是 ． （2）某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙．

①试剂A是 ．

②操作a得到的滤渣的成分是 ，在实验室中进行操作口需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、 、 ． ③加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是 ． （3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到同体样品．反应方程式为：2AgNO3+4KOH+K2S2O8

Ag2O↓+2KNO3+K2SO4+2H2O

回答下列问题：

①上述制备过程中，检验沉淀是否洗涤完全的方法是 ．

②银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ．

三、【化学与技术】（共1小题，满分12分） 11．（12分）（2015?潍坊模拟）据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8℃．根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源．