（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有 （2）在除铁操作中，需要除去Fe和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳

3+

调节pH到 ；②将浊液加热到80℃， 。 （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，

此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

（4）当离子浓度≤1×10 mol?L-认为沉淀完全，若要使Cr完全沉淀则要

保持C(OH)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10，363?4.0） 33. (16分)氨水是一种的常用的化学试剂。 (1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生

装置，可制取少量氨 气。已知：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。 ①生石灰应该装在____(填A或B)。

②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因： ③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。

(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反

应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想： ①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；

因素二：____________________ 。

②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。

5

—

-31

—5

1

3+

提供试剂：乙醛、2%稀氨水、 0.25mol/L NaOH溶液、盐酸 、 2% AgNO3

溶液

实验用品：烧杯(装有热水)、试管 实验步骤 实验操作 预期现象及结论(步骤1只填现象) 1 在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2% 的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液。 2 (3)吸取20.00ml 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L

标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 ml,计算上述氨水的物质的量浓度

6

化学答案 题号 7 8 9 111220 1 2 2 3 答案 B D C D A B AAC B

30.(1) C8H7Br (2分) ; 10 (2分) (2)

CH=CHCOOCH3 (2分) ; 加成反应(2分)

BrBrHCCHCOOHOHOHHCCHCOONa+3NaOHH2O+2NaBr+H2O（3）

(3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH不与NaOH反应，各扣1分，不出现负分)

7

OHCOCHOHCCH3OCH（4）

CH3 或

NCOOH （3分） （2分）

（5） 31.

O（1）-93.0 KJ/mol （3分）

0.04（2）①x=0.14 （2分） ②（2分） 20.06?(0.12)

③增加了1 mol氢气；（2分） ④ 不是（2分）

⑤温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温

度过高，转化率降低。（2分）

（3）阳极：CH3OH+H2O=6H+CO2↑+6e-或CH3OH+H2O-6e-=6H+CO2↑；（3分） 32.

（1）CuSO4 (3分)

（2）①3.2 (2分) ②趁热过滤 (2分)

（3）2H2O + HSO3 + 2Cu = Cu2O↓+ SO4 + 5H (3分)； 产生SO2污染环境(3分) （4） 4.0×10 mol?L- (3分) 33.

(1) ①B

②CaO与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH浓度增大，使NH3+H2O 平衡逆向移

动，有利于NH3逸出

8

—

-9

1

—

2+

2—

+

+

+

NH4+OH

+—