广东省茂名市2014届高三第二次高考模拟

化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40

7.下列有关常见有机物说法正确的是 ．．

A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物 B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应

C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化 D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物

8.在水溶液中能大量共存的一组离子是

2—3＋－－＋2＋－－

A．S、Al、ClO、Cl B．K、Mg、OH、NO3

C．H、Mg、SiO3、SO4 D．NH4、Na、Cl、SO4 9．下列叙述中不正确的是：

A .金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B .钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C. 用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀 D .金属腐蚀的本质是M-ne=M而被损耗 10．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项 陈述I 陈述II A SO2和氯水有漂白性 两者都能使溴水褪色 2+B 用淀粉-KI鉴别Fe有氧化性 FeCl2 C 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3是两性Al(OH)3 氢氧化物 D CuSO4可以用作游泳铜盐能使蛋白质池消毒剂 变性 11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，44 g CO2含有nA个C原子

-1 2—

B．1 L 0.1 mol·LNa2S溶液中含有0.1 nA个S

1

-n+

＋

2＋

2－

2－

+

+

－

2－

C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 nA个电子

D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 nA个Cl原子 12．下列实验能达到目的的是

A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体 B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小，可比较非金属性：S?C D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

22.短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．X 和Y都是非金属元素，其中X最高化合价为+5价 X B．X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应 Y Z C．元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物 D．Y、Z的氢化物的稳定性：Y

－1－1

23. 室温下，0.1mol·LCH3COONa溶液与 0.1 mol·LNaCl溶液等体积混合

（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是

—-7 -1

A．混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH)>1×10mol·L

+—－+

B．混合前NaCl溶液中：c(Na) + c(OH)= c(Cl)+c(H)

－—

C．混合溶液中 ：c(Cl) >c(CH3COOH) >c(OH)

－－-1

D．混合溶液中：c(Cl) + c(CH3COO) =0.1mol·L

30. （16分）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。其反应①如下（Ph-代表苯基

HHB(OH)2 ）：

Ph+BrPhPd催化剂碱反应①：

化合物I可以由以下途径合成：

III

2

BrBrCH=CH2CH3OH，COCH=CHCOOHIV (C10H10O2)水解Br2HCCHCOOHNa2CO3CH=CHBrPd催化剂IIIVVI

（1）化合物I的分子式为 ，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气

mol。

（2）化合物IV的结构简式为 ，化合物V转化为化合物VI的反应类型为 。

（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式 。 （4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有

4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式 。

NBr（5）化合物（

O）与化合物（

(HO)2BCOOH）能发生偶联反应生

成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式 。

31．（16分）甲醇是一种用途广泛的化工原料。 （1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：

①CO(g) + 2H2(g) ②CO2(g)＋ 3H2(g)

CH3OH(g) ΔH1= -90.1KJ/mol CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2

已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41.1 KJ/mol

H2O (l) ＝H2O (g) ΔH4=+44.0KJ/mol 则ΔH2＝__________

（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2

1

投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol?L-)变化如下表所示：（前6min没有改变条件） 2min 4min 6min 8min ?

3

CO 0.07 0.00.06 0.05 ? H2 x 0.12 0.12 0.2 ? CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 ? ①x= 。 ②250℃时该反应的平衡常数K值为： (不必化简)。

③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是 。

④第8min时,该反应是不是达到平衡状态 。(填“是”或“不是”) ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ.此温度下的催化剂活性高；Ⅱ.____________。

（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相

同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_____________________。

32. (16分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

H2SO4泥料浸出过滤滤渣ICa(OH)2除铁滤渣IINaHSO3还原Cu2O...Cu调pHCr(OH)3...Cr滤液X

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

Fe Cu Cr3+3+2+CaSO4

开始沉淀pH 完全沉淀pH

2.1 4.7 4.3 3.2 6.7 a 4