(4)某学生根据3次实验分别记录的有关数据如下表所示： 滴定 次数 第一次 第二次 第三次 待测NaOH溶 液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 0.00 1.56 0.22 滴定后刻度 26.11 30.30 26.31 溶液体积/mL 26.11 28.74 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 14．解析：

(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。A项滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，滴定相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高。B项用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；C项若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；D项正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹

液面的最低点为基准。(4)先算出第一次和第三次耗用标准酸的平均值(第二次偏差太大，舍去)，再求NaOH的物质的量浓度。

答案：(1)锥形瓶内液体颜色的变化 在半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10

26.11 mL＋26.09 mL

(4)V＝＝26.10 mL，c(NaOH)＝

20.100 0 mol/L×26.10 mL

＝0.104 4 mol/L。

25 mL

15．(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。

(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

NaOH溶液的浓度/(mol/L) 0.10 0.10 0.10 滴定完成时，滴待测盐酸入NaOH溶液的体积/mL 22.62 22.72 22.80 的体积/mL 20.00 20.00 20.00 实验编号 1 2 3 ①滴定达到终点的标志是________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留两

位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母)。

A．滴定终点读数时俯视读数

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥

D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

15．解析：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准液，应称取氢氧化钠固体0.1 L×0.10 mol/L×40 g/mol＝0.4 g。NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)①根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。②计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都不变，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。③A项，滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；B项，酸式滴定管的作用在本题中是移取待测液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；C项，锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。

答案：(1)①转移 定容 摇匀 ②0.4 烧杯(或表面皿) 药匙 (2)①最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成粉红色并且在半分钟内不恢复原色 ②0.11 mol/L ③D

16．(10分)氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液(反应的离子方程

－＋2＋2－式为2MnO－4＋5HSO3＋H===2Mn＋5SO4＋3H2O)。完成下列问

题：

(1)该滴定实验所需仪器有________。(填字母序号) A．酸式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) E．铁架台 G．烧杯 I．胶头滴管

B．碱式滴定管(50 mL) D．锥形瓶 F．滴定管夹 H．白纸 J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：____________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由：____________________________。 (4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。

16．解析：酸性KMnO4具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测NaHSO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。酸性KMnO4被还原为Mn2＋后由紫色变为无色。对于滴定管而言，俯视读得的数值偏小。

答案：(1)ABDEFGH (2)碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化 (3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋，紫色褪去，所以不需要指示剂 (4)少 小