课时作业17 pH的应用

时间：45分钟 满分：100分

一、选择题(每小题4分，共48分) 1．酸碱恰好完全中和时( ) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等

D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 1．解析：根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。

答案：D

2．下列实验操作能达到测量要求的是( ) A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

2．解析：使用托盘天平、量筒时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的pH为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。

答案：C

3．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管

D．50 mL碱式滴定管

3．解析：准确量取25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管可被高锰酸钾溶液氧化，故量取高

锰酸钾溶液时要用酸式滴定管。

答案：C

4．如果将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，则液面的位置( )

A．恰好在“0”刻度处 C．接近25 mL刻度处

B．恰好在25 mL刻度处 D．接近“0”刻度处

4．解析：注意滴定管下端有一段没有刻度，并且“0”刻度在上方。因此若将25 mL液体注入25 mL的酸式滴定管中，液面的位置应在“0”刻度以下。

答案：D

5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是( )

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 5．解析：滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2～3次。 答案：A

6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )

A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作 C．滴定达到滴定终点时俯视读数

D．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤

6．解析：滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，则读取盐酸的体积偏大，据c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，c(NaOH)＝c?HCl?·V?HCl?

，V(HCl)偏大，NaOH溶液浓度偏高，A项正确；B

V?NaOH?项中，导致NaOH溶液中的溶质减少，消耗的盐酸减少，使结果偏低；C项，滴定终点时俯视读数导致读取的盐酸体积偏小，结果也偏低，D项，无影响。

答案：A

7．用1.0 mol/L的NaOH溶液

中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )

A．1.0 mol/L,20 mL B．0.5 mol/L,40 mL C．0.5 mol/L,80 mL

D．1.0 mol/L,80 mL

7．解析：通过分析图像知，pH＝7时消耗NaOH溶液的体积为40 mL，可知H2SO4的物质的量为0.02 mol。据此H2SO4的物质的量浓度为1.0 mol/L，体积为20 mL或物质的量浓度为0.5 mol/L、体积为40 mL两者均可以。但是图中所示起点在坐标原点，即反应前溶液pH＝0，则c(H＋)＝1 mol/L，反应前c(H2SO4)＝0.5 mol/L，体积为40 mL，则两者完全反应后溶液的大致体积是40 mL＋40 mL＝80 mL，选C。

答案：C

8．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )

①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤

A．⑤①②③④ C．⑤②③①④

B．③⑤①②④ D．②①③⑤④

8．解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。

答案：B 9.

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为( )

A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL

9．解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。