参 考 答 案
一、选择题。
1.C 2.B 3.C 4.C 5.B 6.D 7.C 8.A 9.D 10.C 11.B、C 12.A 13.C 14.A、C 15.B 16.D 17.B 18.D 19.A 20.C 二.无机化学试题。 1.(共9分)
(1) 河水、井水中有HCO3-和Al3+反应生成Al(OH)3,Al3++3HCO3
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Al(OH)3+3CO2↑(2分)
蒸馏水中没有适量能和Al3+反应的HCO3,且明矾水解微弱,所以没有A(OH)3生生成。(1分) (2) 可以,①Cl2得电子倾向强手I2,(1分);②ClO3-得电子倾向强于IO3(1分)。 (3) “熟”水果释出C2H4催熟“生”水果(1分)。 “熟”水果释出C2H4被KMnO4氧化(1分) (4) 可能答案(2分):2H2S+SO2
2Al+3I2
3S+3H2O出现白或黄色固态物
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2AlI3剧烈反应,有紫色烟出现
2.(共6分)致冷主要原因;NH4NO3等溶解时吸热(2分),Na2SO4·10H2O中H2O在揉合时“溶解”NH4NO3等,Na2SO4·10H2O“脱水”也是吸热过程(2分),Na2SO4·10H2O“脱水”是较慢的过程,所以维持冷的时间较长(2分)。
三、实验题。
(1) 打开分液漏斗活塞,将下层液体放入烧杯内,把上层液体从分液漏斗上口到出(1.5分)。 (2) 取少量下层水溶液,滴加石蕊试液,如果溶液呈红色,说明部分乙醛已被氧化(1.5分)。 (3) CH3CHO+H2SO4(浓)→2C↓+SO2↑+3H2O(2分)
(4) ① 使水蒸气冷凝回流,防止硫酸浓度变大,以免乙醛被氧化(1分);b ② 易溶于水(1分),及时撤除导管,防止发生倒吸现象(1分);
CH3CHO③ CH3CHO四、有机化学。 1.(7分)
OCHCH3 (2分)
H.
() (3分)
A.(2分)
COOHB.
COOHCOOH(COOH) (2分)
2.(13分)
OHA.
(2分)B.
OH (2分)
C. (2分)D. (2分)
合成 2CH3CH2MgBr(1分);4CH3CHO(1分);
O6 CH3COCl (1分);8
(1分);9
OMgBr (1分)
五、计算题。 1.(7分)
已知CO2和NaOH反应的产物可能有Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物。题中两次实验产生CO2的体积关系,可以推知天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3成分。(1分)
根据反应:2NaHCO3样品中:2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑ Na2CO3+H2O↑+CO2↑
n(H2O)=0.5×0.01mol×18g/mol=0.09g (2分) 则样品中:n(NaHCO3)=结晶水:n(H2O)=
672mL-0.01mol=0.02mol (2分)
22400mL/mol0.45g?0.09g?0.02mol
18g/mol所以,天然碱的化学式为:2Na2CO3·NaHCO3·2H2O。(1分)
2.(8分) (1) ①
?40.00g/mol?/0.3000g??100%(2分) ??c(HCl)mol/L?0.0400L?c(NaOH)mol/L?V(NaOH)L??2??②应是Ca、Mg的总量(1分)
③不是,因洗涤、煮沸时除去了少量蛋白质,而算式中全按Ca2+,即40.00 g/mol计算(1分)
(2) ①CaCO3+2H+Ca2++C2O42-CaC2O4+2H+
Ca2++H2O+CO2↑ Ca2++H2C2O4
2Mn2++10CO2↑+8H2O
CaC2O4↓
2MnO4+5H2C2O4+6H+
即1 mol CaCO3~1 mol Ca2+~1 mol H2C2O4~2/5 mol KMnO4
240.00g/mol??c(MnO4)mol/L?V(MnO4)L??100% (2分) 50.3000g② Ca2C2O4为难溶物,能从溶液中完全沉淀,又能完全溶于过量稀硫酸。实验结果钙含量低,可能是MgC2O4溶解度不很小之故(附:18 ℃时MgC2O4·10H2O溶解度为0.03 g),用硫酸溶解时,H2C2O4量减少之故。(2分)