8．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A．碘水 B．氯化铁溶液 C．溴化钠溶液 D．二氧化氮气体 9．氨水中不存在的粒子是

A．NH3 B．N3- C．NH4+ D．OH-

10．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ） A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g

B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L D．x=2y

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NA B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数目为0.02 NA C．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA D．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

12．已知氧化性强弱顺序：Cl2> Br2> Fe>I2。下列反应不能发生的是( ) A．Br2+2I= I2+2 Br B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2 13．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(H+)=0.1mol·L-1的溶液：Mg2＋、Fe2＋、SO42－ 、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Ba、K、CO3 、NO3 C．通入大量CO2后溶液：Ca2+、Mg2＋、Cl－、NO3－ D．无色透明的溶液：Al3+、Ca2+、Cl－、SO42-

15．将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ） A．②③ B．②④ C．②③④ D．①④⑤

16．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( ) A.CH3COOH=CH3COO+H B.NH3·H2O NH4++OH- C.BaCl2=Ba+ Cl2 D.NaHCO3=Na++H++CO3-

17．用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是 ①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④试管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧胶头滴管 A．①③⑤⑥⑦

B．②③⑤⑥⑧

C．①③⑤⑥⑧

D．②③④⑤⑧

18．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( ) 物质编号

2+

--+

2+

＋

2－

－

－

－

3++

物质转化关系 a b c d A B C D A．A B．B SiO2 Na2O Al2O3 FeCl2 Na2SiO3 Na2O2 NaAlO2 FeCl3 C．C Si Na Al Fe D．D H2SiO3 NaOH Al(OH)3 CuCl2 19．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) ①根据碳酸钠溶于水显碱性，则碳酸钠既属于盐又属于碱

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 ③根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

20．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A．Na2CO3溶液 B．稀盐酸 C．硫酸 D．NaOH溶液

21．将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是 A．125 mL

B．200 mL

C．250 mL

D．500 mL

22．下列除杂或检验的方法正确的是

A．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁：加入足量双氧水

B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

C．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na，无K 23．下列反应属于氧化还原反应的是

A．Fe＋2HCl=FeCl2﹢H2↑ B．MgO＋2HCl= MgCl2＋H2O C．SO2+H2O是（ ）

H2SO3 D．CaCO3

CaO＋CO2↑

24．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的

+

+

A． B．

C． D．

25．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A．1mol NH4 所含的质子总数为10NA

B．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L C．该过程的总反应是：NH4+ NO2= N2↑ ＋2H2O D．该方法每处理1molNH4，需要的NO2为0.5mol 二、填空题

26．某无色溶液里只含有下列7种离子中的某几种：Mg 、H 、Ag 、Na、Cl 、HCO3、OH。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出氢气。试回答：

（1）若铝跟溶液反应后只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量离子是_______ ,发生该反应的离子方程式是__________；还可能含有离子是__________。

（2）若铝跟溶液反应后只有Al生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是_____。 三、推断题

27．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2．X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。 （1）Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。 （2）列举一例化合物WY2的应用_____。

（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____。 （4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_____。 四、综合题

28．物质的分类有多种方法，下列对无机化合物分类如图：

3+

2+

+

+

+

--

-

+

—

+

－

+

（1）如图所示的物质分类方法的名称是________。

（2）以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________

（3）⑦和⑧的水溶液可导电，它们________（填“是”或“不是”）电解质；相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________；标准状况下等体积两气体的质量比为________。 （4）少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。 （5）写出⑦与⑨反应的化学方程式________。

（6）写出工业制造硝酸过程中⑩NH3 与氧气反应的化学方程式为________，若 16g 氧气全部被还原，则转移电子________mol。

（7）现有由①与②混合的稀溶液 100mL，其中①的物质的量浓度为 2.0mol·L，②的物质的量浓度为 1.0mol·L－1。则该溶液能溶解铜的最大质量为________g，同时，反应生成的气体在标准状况下的体积为________L。 五、实验题

29．结合氯气的相关知识解决下列问题。

(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

－1

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。

(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②c过程中的现象是________________。

30．某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。

试回答以下问题：

（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。 （2）导管①的作用是____。

（3）装置 B 中可观察到的现象是____，体现出 SO2 ____性。 （4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ____性。