1H2(g) → H(g) △H3=218kJ·mol?1 2K+(g) + H?(g) → KH(s) △H4= -742kJ·mol?1 K(s) + 解

1H2(g) → KH(s) △H5= -59kJ·mol?1 2

3. ClF的解离能为246kJ·mol-1 ，ClF的生成热为—56 kJ·mol-1 Cl2的解离能为238

kJ·mol-1，试计算F2（g）解离能。 解

4. 试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列AB型离子化合物的晶体构型：

BeO，NaBr，CaS，RbI，BeS，CsBr，AgCl。 答

5. 试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？ 并判断哪些是离

子型化合物？哪些是共价型化合物？

NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。 答

6. 如何理解共价键具有方向性和饱和性？ 答

7. BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角 的几何构型，试用杂化轨道理论加以

说明。 答

8. 指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？

（a)

（b)

（c)

答

N2O存在

9. 在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。

（a）CH4和NH3 （b）OF2和Cl2O （c）NH3和NF3 （d）PH3和NH3 答

10. 试用价层电子互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。说明原因。

HgCl2 BCl3 SnCl2 NH3 H2O PCl5 TeCl4 ClF3

ICl2 SF6 IF5 FCl4 CO2 COCl2 SO2 NOCl SO2Cl2 POCl3 SO3 ClO2 IO2F2 答

2????