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3. 溶液与化合物有什么不同?溶液与普通混合物又有什么不同? 答

4. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。 答

为溶质。

系叫溶液。

5. 什么叫做溶液的浓度?浓度和溶解度有什么区别和联系?固体溶解在液体中的浓度有

哪些表示方法?比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答

6. 如何绘制溶解度曲线?比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线,说明为什么着三条曲

线的变化趋势(及斜率)不一样? 答

以溶解度为纵坐标,以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大; NaCl溶解度随温度升高几乎不变; NaSO4溶解度随温度升高而减小。

7. 为什么NaOH溶解于水时,所得的碱液是热的,而NH4NO3溶解与水时,所得溶液是冷

的? 答

8. 把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中,问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压

和渗透压相同否?为什么?如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中,结果又怎样?说明之。 答

9. 回答下列问题:

(a)提高水的沸点可采用什么方法? (b)为什么海水鱼不能生活在淡水中? (c)气体压强 和溶液渗透压 有何差别?

(d)为什么临床常用质量分数为0.9%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输

液?

(e)为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少?

(f)试述亨利(Henry)定律和拉乌尔(Raoult)定律的适用范围是。 答

(a)增大水的蒸气压;

(b)因为渗透压不同; (c)?=CRT

稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。

(d)在一定条件下,难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比,而

与溶质的本性无关。

(e)非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。 (f)亨利(Henry)定律的适用范围是中等强度; 拉乌尔(Raoult)定律的适用范围是任何强度。

10. 10.00cm3NaCl饱和溶液重12.003g,将其蒸干后得NaCl3.173g,试计算:

(a)NaCl的溶解度。 (b)溶液的质量分数。 (c)溶液物质的量的浓度。 (d)溶液的质量摩尔浓度。 (e)盐的摩尔分数。 (f)水的摩尔分数。 解

11. 在288K时,将NH3气通入一盛有水的玻璃球内,至NH3不再溶解为止。已知空玻璃球

重3.926g,盛有饱和溶液共重6.944g,将此盛液的玻璃球放在50.0cm的H2SO4溶液中,将球击破,剩余的酸需用10.4 cm计算288K时,NH3在水中的溶解度。 解

?3?3、0.55mol·dm

?3、1.0 mol·dm

?3NaOH中和,试

12. 计算下列各溶液的物质的量浓度

(1) 把15.6gCsOH溶解在1.50dm3水中; (2) 在1.0dm3水溶液中含有20gHNO3;

(3) 在100cm3四氯化碳(CCl4)溶液中含有7.0mmolI2; (4) 在100mL水溶液中含1.00gK2Cr2O7。 解

13. 制备5.00dm3、0.5mol·dm解

14. 现有一甲酸溶液,它的密度是1.051g·cm

?3?3的氢溴酸,问需要在标准情况下的HBr气体多少dm3?

,含有质量分数为20.0%的HCOOH,已知

此溶液中含有25.00g纯甲酸,求此溶液的体积。 解

15. 现拟制备一种质量分数为20%的氨水溶液,它的密度为0.925g·cm此溶液需用多少体积的氨气(在标准情况下)? 解

?3。问制备250 dm3

16. 现有一K2HPO4溶液,它的体积为300 dm3,其中含有5.369gK2HPO4·3H2O,计算这种

溶液K2HPO4的物质的量浓度。 解

17. 为防止1 dm水在—10℃ 时凝固,需要向其中加入多少克甲醛HCHO? 解

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