4. 已知下列反应的平衡常数： HCN NH3 + H2O
H2O
H+ + CN?
NH4 + OH? H+ + OH?
NH4 + CN?
??试计算下面反应的平衡常数：NH3 + HCN答
5. 平衡常数能否代表转化率？如何正确认识两者之间的关系？ 答
6. 在699K时，反应H2(g) + I2(g)
2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和
2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？ 解
7. 反应H2 + CO2
H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm
?3?3，
[H2O]=[CO]=0.56mol·dm
。
求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。
解
8. 可逆反应H2O + CO H2 + CO2在密闭容器中，建立平衡，在749K时该反应的
平衡常数Kc=2.6。
（1） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为1时，CO的平衡转化率； （2） 求n（H2O）／n（CO）（物质的量比）为3时，CO的平衡转化率； （3） 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。 解 （1）H2O + CO
H2 + CO2
a-x b-x x x x2=2.6(a-x)2 ?x=0.617 a H2 + CO2
所以CO的平衡转化率是61.7%。
（2）H2O + CO
n 3n 0 0
n-x 3n-x x x
xx2 =2.6 ?=0.865
n(n?x)(3n?x)所以CO的平衡转化率是86.5%。
9. HI分解反应为2HI
H2 + I2，开始时有1molHI，平衡时有24.4%的HI发生了分解，
今欲将分解百分数降低到10%，试计算应往此平衡系统中加若干摩I2。 解 2HI
H2 + I2
起始 1 0 0
转化 0.244 0.122 0.122
0.1222(0.05?x)0.05 = ?x=0.37mol
0.920.7562
10. 在900K和1.013×105Pa时SO3部分离解为SO2和O2 SO3（g）
SO2（g）+
—
1O2（g） 2若平衡混合物的密度为0.925g·dm3，求SO3的离解度。
解 PV=nRT P
m=nRT PM=?RT ??RT0.925?103?8.314?900 M===68.33
1.013?105P SO3（g）
SO2（g）+
1O2（g） 2
x 0 0 a-x x
1x 280(a?x)?64x?32?a?x?x?1x21x2= 68.33
x= 0.34 所以SO3的离解度是34%。 a
11. 在308K和总压1.013×105Pa，N2O4有27.2%分解为NO2。 （1）计算 N2O4（g）
2 NO2（g）反应的K? ；
（2）计算308K时总压为2.026×105Pa时，N2O4的离解百分率； （3）从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 解 （1） N2O4（g）
2 NO2（g）
0.272 0.544
0.5442 K==0.32
1?0.272? （2） PV=nRT
nP= 同理得出N2O4的离解百分率是19.6%。 VRT （3） 增大压强，平衡向体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向体积增大的方向移动。
12. PCl5（g）在523K达分解平衡:
PCl5
PCl3（g）+ Cl2（g）
?3平衡浓度：[PCl5]=1 mol·dm,[ PCl3]=[ Cl2]=0.204 mol·dm
?3。
若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？
0.2042解 K==0.041616
1?PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g）
1-x 0.204+x 0.204+x
(0.204?x)2 0.204==0.041616
1?x2
得出 x=0.135mol·dm?3
13. 对于下列化学平衡2HI（g）
H2（g） + I2（g）
在698K时，Kc=1.82×10?2。如果将HI（g）放入反应瓶内，问： （1）在[HI]为0.0100mol·dm?3时，[H2]和[ I2]各是多少？ （2）HI（g）的初始浓度是多少？ （3）在平衡时HI的转化率是多少？ 解 （1）2HI（g）
H2（g） + I2（g）
2x x x
x2=1.82×10?2 ?x=1.35×10?3mol·dm?3
0.01?2x[H2]和[ I2]各是1.35×10
?3mol·dm
?3，1.35×10
?3?3mol·dm
?3。
（2）[HI]=0.01+2×1.35×10
?3=0.0127mol·dm
2?1.35?10?3 （3）?=×100%=21.3%
0.0127
14. 反应SO2Cl2（g）
SO2（g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K=2.4，以7.6
—3
?克SO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0 dm和Cl2的分压。 解 K=Kp（P) Pso2cL2×1=
?的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2
??△n
7.6RT 135得出 Pso2cL2=6.8×104Pa PSO2=8.8×104Pa PCl2=1.90×105Pa 15. 某温度下，反应PCl5（g）
PCl3（g）+ Cl2（g）的平衡常数K=2.25。把一定
?量的PCl5引入一真空瓶内，当达平衡后PCl5的分压是2.533×104Pa。问： （1） 平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少？ （2） 离解前PCl5的压强是多少？
（3） 平衡时PCl5的离解百分率是多少？ 解 （1）
PPCl3.PCl2(P)?2=2.25×
PPCl5P?