（1）已知：2Cu(s)＋

1O2(g)=Cu2O(s) △H =-169kJ·mol-1 2C(s)＋

1O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1 2Cu(s)＋

1O2(g)=CuO(s) △H =-157kJ·mol-1 2则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。

（2）方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为 ______________________ 。

（3）方法c为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为 ____________________________ 。

（4）在容积为1L的恒容密闭容器中，用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示。

①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”） ②催化剂催化效率：实验①________ 实验②（填“＞”或“＜”）

③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，容器中氧气的浓度为 ____________________。

20、（12 分）以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3 等杂质）为原料制备高纯

MnO2的流程如下图所示：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH 为8.1。

③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10-5mol·L-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。

（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_____________________。“酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是___________________________________。

（2）加入氨水应调节pH的范围为______ ，当Fe3+恰好沉淀完全时，c(Al3+)=________mol·L-l。 （3）“过滤”所得滤渣为MnCO3，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。 （4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。

①“沉锰”过程中放出CO2，反哥应的离子方程式为_______________________________。

②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_______________________________。

21、（12 分）碳碳双键有如下所示的断裂方式：

；

。

高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应（反应框图）

已知：

Ⅰ.对框图中某些化合物性质的说明：A 在室温下不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na反应放出H2 而D不能；G在室温下既不与NaHCO3 溶液反应，也不与Na 反应放出H2。 Ⅱ.两个一OH连在同一个C原子上的结构不稳定。

（1）写出反应①中(1)的反应类型：___________；写出D的键线式：____________________。 （2）写出物质E所含官能团的名称： ____________________。

（3）B在浓H2SO4 存在下与甲醇共热反应生成的有机物的系统名称为____________________。 （4）写出F →G的化学反应方程式：____________________________________。

（5）与B互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有______________种（不考虑立体异构）。 （6）请设计合理方案，用物质E制备乙二酸(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：