中国地质大学研究生院

硕士研究生入学考试《大学化学》考试大纲

一、考试形式

闭卷，答题时间为3小时。

二、试卷结构（满分为150分）

填空题与选择题 约40%

解答题、相图题与计算题 约60%

三、主要参考书

《大学化学》，金继红主编，化学工业出版社。

《大学化学实验》安黛宗主编，中国地质大学出版社。

四、考试内容及考试要求

1、热力学第一定律与热化学

考试内容

系统和环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程和途径，热和功，热力学第一定律，准静态过程和可逆过程，功与过程，准静态过程，可逆过程，焓，热容，热力学第一定律对理想气体的应用，理想气体的内能和焓，理想气体的Cp与CV之差，绝热过程的功和过程方程式，化学反应的热效应—等压热效应与等容热效应，反应进度，标准反应摩尔焓变，Hess定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔离子生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系—Kirchhoff定律。燃烧焓的测定技术及相关原理。

考试要求

1．理解热力学的一些基本概念，会用基本概念解决一些问题。 2．熟知功和热正负号的取号惯例及各种过程中功与热的计算。

3．熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的?U，?H，Q和W。

4．能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。 5．会应用Hess定律和Kirchhoff定律。 6．掌握燃烧焓的测定技术及相关原理。 2、热力学第二定律与化学反应的方向和限度 考试内容

自发变化的共同特征—不可逆性，热力学第二定律，Carnot循环，热机效率，熵的概念，Clausius不等式—热力学第二定律的数学表达式，熵增加原理，热力学基本方程—热力学第一定律和第二定律的联合公式，简单状态变化、相变化和化学变化熵变的计算，热力学第二定律的本质，熵与热力学概率的关系—Boltzmann公式，Helmholtz函数，Gibbs函数，变化的方向与平衡条件，等温物理变化中的?G的计算，化学反应中的?G—化学反应等温式，热力学基本方程，Gibbs函数与温度的关系—Gibbs-Helmholtz方程，Gibbs函数与压力的关系，热力学第三定律与规定熵，热力学第三定律，规定熵值。偏摩尔量的定义、偏摩尔量的集合公式；化学势的定义、化学