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一、选择题（10小题，每题2分，共20分）

1. 下列关于生成焓的叙述中,哪条是不正确的? A. 化合物的生成焓一定不为零.

B. 在298K的标准态下，任何单质的生成焓规定为零. C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的.

D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值. 2. 在263K和101325Pa下，1mol的过冷水结成冰，则过程中

A. △S系>0 B.△S环<0 C.(△S系+△S环)>0 D.(△S系+△S环)<0

3. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是

A. 挥发性物质 B. 电解质 C. 非挥发性物质 D. 气体物质

4. 已知 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为5 kPa，液体 B 的饱和蒸气压为10kPa，A 和B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时，气相中 B 的物质的量分数为 A. 1/1.5 B. 1/2 C. 1/2.5 D. 1/3

5．某系统存在 C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) = H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) = H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 则该系统的独立组分数 C 为:

A. C=3 B. C=2 C. C=1 D. C=4

6. 293K时反应H2+D2=2HD Kp?(1)=3.27 H2O+D2O=2HDO Kp?(2)=3.18 H2O+HD=HDO+H2 Kp?(3)=3.40 则H2O +D2 = D2O+H2 的Kp?为 ( ) A. 3.06 B. 11.89 C. 35.36 D. 3.50

7. 电解AgNO3水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu的量为( )

A. 0.5mol B. 1 mol C. 1.5mol D. 2mol

8. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，在同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有

A 表面能 B 表面张力 C 比表面 D 液面下的附加压力

kCkB??B, A???C)的特点，哪一点是不正确的? ( ) 9. 下面描述的平行反应(A? A. kB和kC比值不随温度而改变

B. 反应的总速率等于两个平行的反应速率之和

C. 反应产物B和C的量之比等于两个平行反应的速率比 D. 反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应

10. 某反应物在一定时间内完全转化为产物， 则反应的级数为 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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二、填空题或选择：(共12分)

1. 已知反应 A(g) + B(g) → C(g)+H2O(l) 在298.15K时的恒容摩尔反应热为100kJ·mol1 ，则在同温下该反应的恒压反应热Qp=____________________(计算

-

式)=______________。(2分)

2．气相反应A2(g)+2B2 (g)=2AB2 (g), 其△H= -200KJ·mol1, 采用 (降低，恒定，提-

高)_______温度和(降低，恒定，提高)________压力措施可使平衡最有效地向右移动? (2分) 3. 假设某物质的熔化焓和蒸发焓分别为△fusHm?和△vapHm?， 那么其升华焓△subHm?为___________________。 (1分)

4. 在20℃、标准压力下各为0.5mol的水－乙醇混合物，水和乙醇的偏摩尔体积分别为17.0和57.4 cm3·mol1 ， 则该混合物的体积为________________________。 (2分)

－

5. 三组分系统的最大共存相数为__________(1分)

6．为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角(>90°, <90°) _________的溶剂。(1分) 7．链反应分为___链反应和 ___链反应，爆炸的原因有___________和__________。(2分)

8．对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应________。(1分)

三、计算题：(6小题，共 56分)

2. 实验测得水在 373.15K 和 298.15K 下的蒸气压分别为 101.325kPa 和 3.17kPa，试计算水的平均摩尔气化焓。（6分）

3. 香烟中主要含有尼古丁(Nicotine)，是致癌物质。经元素分析得知其中含 9.3% 的 H，72% 的 C 和 18.7% 的 N。现将 0.6 克尼古丁溶于 12.0 克的水中，所得溶液在101325Pa 下的凝固点为 －0.62℃，求出该物质的摩尔质量MB并确定其分子式（已知水的摩尔质量凝固点降低常数为 1.86 K·kg·mol1）。（10分）

－

4. 反应 A(g) = B(g) + C(g) 在恒容容器中进行，453K 达平衡时系统总压为p?。若将此气体混合物加热到493K，反应重新达到平衡，反应系统总压为 4 p?，B 和 C的平衡组成各增加了一倍，而 A 减少了一半。假定该反应的反应焓与温度和压力无关，试求该反应系统在此温度范围内的标准摩尔反应焓。 （10分）

5. 某A－B二元凝聚系统相图如下。

(1) (1) 标出图中各相区的稳定相(可填入图中)，指出图中的三相线及三相平衡关系，

并用相律分析各相区和三相线的自由度。

(2) (2) 画出状态点为a的样品的冷却曲线。 (3) A和B能否一同析出？(10分)

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t 恒压aKlDl + ?E?? + C(s)bl + ?HI? Jcl + C(s)FdGC(s) + ?eAxBCB

A－B二元凝聚系统相图

6. 某化合物的分解是一级反应，该反应活化能 Ea= 163.3 kJ.mol1，已知427K 时该反

－

应速率常数k = 4.3×102 s1，现在要控制此反应在 20 分钟内转化率达到 80％，试问反应

－

－

温度应为多少？（10分）

四、问答题：(共2小题， 共12分)

1. 简述利用电导法求弱电解质HAc的电离平衡常数的原理，并说明弱电解质的无限稀释时的摩尔电导?∞(HAc)如何计算(列出相关公式即可)。(6分)

2. 两种固体物质A和B按一定的比例混合在一起，不用做实验，请简单说明如何通过查找有关数据手册或图表解决下列问题？

（1） 两种物质在常温常压下能否反应？

（2） 若两种物质根本不可能反应，能否分离或提纯其中一种物质？ （3） 若两种物质的相态不同，如何提高完成速率？(6分)

一、选择题 ( 共 10题, 29分 )

1. B。 在298K及标准态下，只有稳定相态的单质的生成焓才规定为零。 2. C。 过冷水结成冰为自发过程，总熵变大于0。 3. C。 非挥发性物质

*pBpBxB10?0.51 ?*??4. A。 yB?*pA?pBpAxA?pBxB5?0.5?10?0..51.55. 虽然有3个反应, 但只有两个是独立的(任两个反应可组合出第3个反应) 即R=2, C = S - R - R' = 5 - 2 - 0 = 3. 6. B。 反应=2×反应(3) + 反应(1)－反应(2)

Kp?= [Kp? (3)]2·Kp? (1)/ Kp?(2)= (3.40)2 × (3.27) /3.1 8=11.89

7. D. 8. B 9. A 10. A

二 . 填空题：(共12分)

1. Qp= QV+?vBRT=100kJ·mol-1+(-1)×8.3145×10-3kJ·K-1·mol-1×298.15K=102.5kJ·mol-1 2. 降低，提高. 放热反应，△vB>0, 故降低温度，提高压力有利于反应向右移动。 3. △fusH m?+ △vapH m?。升华过程可设想为s→l→g过程。 精品文档

精品文档 4.

(0.5×17.0+0.5×57.4) cm3·mol1 = 37.2 cm3·mol1

－

－

5． 4 6. <90° 7．直、支，热爆炸、支链反应 8．控制时间

三、三、计算题：(6小题，共 56分)

p*1 p*2?1?1 = 8.3145J?K?mol?298.15K?373.15Kln3.17kPa

298.15K?373.15K101.325kPaRTT12ln2. 根据克－克方程可得 ??vapHm =

T?T12 = 42731 J·mol1 = 42.73 kJ·mol1

－

－

3. 假设尼古丁的摩尔质量为MB，根据凝固点下降公式 △Tf =Kf bB

6?10-4kg/MB－?1 则有 0.62K?1.86K?kg?mol? MB = 150 g·mol1

0.012kg可算出各原子数 C：Mr(B) w(C)/Ar(C)= 150×0.72/12 = 9.0 N：Mr(B) w(N)/Ar(N)= 150×0.1870/14 = 2.0 H：Mr(B) w(H)/Ar(H)= 150×0.093/1 = 13.9 所以分子式为 (C9N2H14)

4. A(g) = B(g) + C(g) 平衡时的摩尔分数 yA yB yC 453K时 K? = pBpC/(pA p?)=( yByC/yA)(p总/ p?)= yCyB/yA 493K时 K?＇= p’Bp’C/(p’A p?)=( y’By’C/y’A)(p’总/ p?) = 4 y’By’C/y’A = 4×2 yB×2yC/(yA/2) = 32 K?

?1?1θ'8.3145J?K?mol?453K?493Kln32 RTT'K 所以 △ rHm = lnθ?T'?TK493K?453K = 160885J·mol1 = 161 kJ·mol

－

－1

5. (1) 各相区的稳定相见相图（?、? 为固溶体，l为液相，C为不稳定化合物）。 三相线 EFG ： a、C、液相三相 JHI：?、C、液相三相 自由度F= C－P+1 = 3－P。单相区F=2，两相区F=1，三相线F=0。

t 恒压aKablDl + ?E?? + C(s)bl + ?HI? Jcdcl + C(s)FdGC(s) + ?eeAxBCB

A－B凝聚系统相图

(2) (2) 冷却曲线见上图。 精品文档

冷却曲线