? ?

?、?oh?? ?

?、?hg ?? 2? ?、? ?2

?和?clo??等形态，且忽略?hg?oh4???? ? ?

?2??

液在25℃时的ph值。（ph＝4.7）

解：hg2+ +2h2o = 2h+ + hg(oh)2 lg k= -6.3 得: k = 10-6..3 k?

[h][hg(oh)2 [hg 2? ? 2 ] 2+

得[h]? -5 ?2 10 ?6.3 [hg 2?0 2 ]

[hg(oh)] （1） 可得:k? pbt ?

][hco 2?

?3 ] [ht]

（1）；由（1）可得： [ht[pbt 2?? ]] ?

[hco k ? 3 ]

（2）

由（2[pbt [ht ? 2? ] 2?

]?[ht] ?

[hco ?3 ] ?3

k?[hco] ?

1.25?10 4.06?10 ?2 ?3 ?3

?1.25?10 ?2.99%

氧化还原式：1/2o2 + 2h+ (10-7mol/l)+ 2e－ = h2o e0 = 0.815v 根据nernst方程式，上述反应可写成： eh?e 5

?

2.303rtnf lg

[red][ox]

在湖中h2o可看作是常量,lg([red]/[ox]),在方程中为1。 根据lgk? nef2.303rt ? ne

0.069

得：f = 2.303rt/0.059,将e0 = 0.815和f = 2.303rt/0.059代入nernst方程式得: eh = e0 － 0.059/2 = 0.815 － 0.03 = 0.785v

27在一个ph为10.0的so42??hs?体系中（25℃），其反应为： so4 2? ?9h ?

?8e??hs ?

?4h2o?l?

?已知其标准自由能gf值（kj/mol）so4：-742.0，hs：12.6，h2o?l?：-237.2，水溶液中质子和电子的gf 2?

值为零。

（1）请给出该体系的pe0。（pe0＝4.25） ?

pe?pe，当当

pe?pe， ???4.0,lg?so42???8pe?52；?hs????60?8pe,lg?so42????4.0）

lg?hslg???????? 00

.解：（1）so42- + 9h+ + 8e = hs- + 4h2o（t） ?pe ? ?g

?2.303nrt [hs ?? ?

?194.2

?2.303?8?8.314?298 ?4.25 k? ] 9 8 [so 2?4 ][h][e] -

2-9 8

∵lgk = lg[hs] －lg[so4] －lg[h+]－lg[e] 又∵lgk = npe

∴ lg[so42-] = －4.0 由(1)得lg[hs-] = -60－ pe。[a]芘 kow = 10

32.解：koc = 0.63kow ct1?kpcp 6 2--4 ??w? cwct ?

11?kpcp + ? 1

1?2.00?10 - ?6

?6.84?10 3

?0.42 -8 6 -6 -1

解：已知苯并 29.