五、实验45五水硫酸铜的制备、提纯及大晶体的培养
实验目的
1. 掌握由不活泼金属或其氧化物与酸作用制备盐的方法及原理 2. 掌握重结晶法提纯物质的方法及操作 3. 掌握减压过滤操作技术
实验原理
氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，再加热浓缩冷却得五水硫酸铜。
+2SO4 CuSO4 H+2OCuO H
实验内容
请认真阅读实验教材P195~197的内容以及相关资料。 1．五水硫酸铜的制备 （1）铜屑的预处理（不做） （2）CuSO4?5H2O的制备
2g氧化铜粉 50mL小烧杯 加12mL3M硫酸 水浴加热至尽量全部溶解 趁热抽滤 滤液转移入蒸发皿中 用硫酸溶液调pH为1~2 酒精灯加热至表面有晶膜出现 冷却 析出五水硫酸铜晶体 抽滤（抽滤瓶预热），吸干 称重计算产率
（3）CuSO4?5H2O的重结晶（根据时间选做）
粗产品转入烧杯中 按每克粗产品加1.2 ml蒸馏水的比例加入蒸馏水 加少量H2SO4溶液调pH为1~2 加热，，使产品全部溶解 趁热抽滤（若无不溶性杂质可不过滤） 滤液收集在蒸发皿中 自然冷却 晶体析出 减压过滤（可用少量乙醇洗涤晶体1~2次）， 晶体转入干净的表面皿 晾干后称量 计算产率 2．五水硫酸铜大晶体的培养（不做）
实验重点和难点
1． 减压过滤装置如何正确连接 2． 如何避免减压过滤过程中倒吸 3． 加热浓缩何时终止
实验注意事项
1. 提醒学生在使用电子天平前先对天平进行检查，看水平、零点是否正常。 2. 要及时将实验数据记录在原始实验数据记录本。
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3．在加热时用试管夹固定小烧杯，不要烫着手。
4．水浴加热浓缩至表面有晶膜出现即可，不可将溶液蒸干。 5．重结晶时，加水的量不能过多，并调pH为1～2。 6．热的蒸发皿不能直接放实验台面上。
7．电炉使用中注意安全，不用时需凉透才能收藏。
思考题
P197: 3．是否所有的物质都可以用重结晶方法提纯？
4．蒸发、浓缩溶液可以用直接加热也可以用水浴加热的方法，如何进行选择？
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六、实验11解离平衡与沉淀平衡
实验目的
1. 通过实验巩固单多相电离平衡及其移动，盐类水解平衡及其移动等基本原理和规律；加深对缓冲溶液性质的理解。
2. 学习使用酸度计、酸碱指示剂及pH试纸。
3. 掌握离心分离操作技术，以及在试管中加热液体，滴加溶液进行反应，固体取用和用试纸检验溶液性质等基本操作。
实验原理
1. 弱电解质的解离平衡，是动态的
2. 同离子效应与缓冲溶液：在平衡体系中，加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，解离平衡向生成弱电解质的方向移动，使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。 3. 盐类的水解影响水的解离平衡。提问哪些因素影响盐类水解过程？（升温或稀释） 4. 提问难溶电解质沉淀的生成和溶解的判断依据是？溶度积规则，指出沉淀产生与溶解的关键是离子浓度的控制。降低饱和溶液中某种离子的浓度，使两种离子浓度的乘积小于其溶度积，沉淀便溶解。
实验内容
请认真阅读实验教材P85~90的内容以及相关资料。 1.同离子效应
（1）同离子效应和电离平衡 （2）不做 2.缓冲溶液 （3）不做 3.盐类水解 （1）不做 4.沉淀平衡
（1）沉淀溶解平衡：不做 （2）溶度积规则应用 （3）分步沉淀
（4）沉淀的溶解和转化：①、③不做
实验重点和难点
1. 从原理上掌握酸碱解离平衡，同离子效应及平衡，沉淀溶解平衡的平衡移动及影响因素。
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2. 实验过程中，严格试剂加入量等浓度条件的控制，注意溶液混合是否均匀，特别是溶液与沉淀变化的观察。
实验注意事项
1. 看清楚试剂瓶上的标签再取用试剂，取用后立即把胶头滴管放回原试剂瓶。试剂瓶只出不进，滴管不乱。
2. 进行分步沉淀等实验时，一般来说，生成沉淀的步骤，沉淀量要少，即刚观察到沉淀生成就可以；使沉淀溶解的步骤，加入试液越少越好，即使沉淀恰好溶解为宜。因此，溶液必须逐滴加入，要边滴加边振荡试管，若试管中溶液量太多，可在生成沉淀后，离心沉降弃去清液，必要时洗涤沉淀，再继续实验。 3. 离心机开动之前，注意机内离心管分布要平衡。
4. 实验现象的记录，分别观察并记录上层溶液颜色变化，下层沉淀颜色与形态变化。 5. 实验后的含金属离子的废液倒入指定废液桶内，统一处理。
6. 性质实验报告格式（列表：步骤、现象、方程式、结论与解释），强调试管中的实验结果需要经过老师核准。
思考题
P88: 1. 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、SbCl3及Na2S溶液？
2. 氢硫酸的酸性比铬酸弱，铬酸又比盐酸弱，CuCrO4可溶于HCl，而CuS不溶，为什么？
3. 在定性分析中，常用生成CaC2O4白色沉淀来鉴定Ca2+，试问沉淀剂用草酸好还是草酸铵好？
4. 如果把BaSO4转化为BaCO3与Ag2CrO4转化为AgCl相比，哪一种易转化？为什么？
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