第二节??来自石油和煤的两种基本化工原料 第一课时 乙 烯
——————————————————————————————————————
[课标要求]
1．了解烯烃的概念。
2．了解乙烯的物理性质、工业制取原理和在化工生产中的作用。 3．掌握乙烯的分子结构，初步体会其结构特点对性质的影响。 4．掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点。
1．乙烯的结构简式为CH2===CH2，分子中所有原子处于同一平面上。 2．烯烃的分子通式为CnH2n(n≥2)，乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两
者反应原理不同，前者属于加成反应，后者属于氧化反应。
3．加成反应是指有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 4．必记“四反应”：
(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br (2)CH2===CH2＋H2――→CH3CH3 △(3)CH2===CH2＋HCl――→CH3CH2Cl (4)CH2===CH2＋H2O加热、加压――→CH3CH2OH
烯烃 乙烯的工业制取原理
1．烯烃
(1)概念：分子中含有一个碳碳双键的链烃，属于不饱和烃。乙烯是最简单的烯烃。
催化剂催化剂催化剂
(2)分子通式：CnH2n(n≥2)。 2．乙烯的工业制取原理
如下图所示，将浸透了石蜡油(液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体。
实验 (1)生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 (2)生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象 (3)用排水法收集一试管气体，点燃，观察现象 [特别提醒]
(1)试管中碎瓷片的作用是催化剂。
(2)酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的用量不宜太多，浓度不宜太大，否则溶液颜色变化不明显。
1．烷烃(如甲烷)能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色吗？ 提示：不能。
2．在石蜡油分解实验中，哪些现象证明生成物可能具有不同于烷烃的性质？ 提示：生成物能与酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色，这一点与烷烃的性质不同。
烯烃工业制取原理的实验探究 (1)实验装置
现象 溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮，有黑烟
(2)实验现象
B处：溶液紫红色褪去。C处：溶液红棕色褪去。 D处：点燃时火焰明亮并伴有黑烟。 (3)实验结论
①石蜡油分解产生了能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物。 ②气态产物中含有与烷烃性质不同的烃，产物实际上是烯烃和烷烃的混合物。
1．下列说法错误的是( ) A．乙烯为不饱和烃，乙烷为饱和烃
B．烃分子中每增加1个碳碳双键就减少1个H原子 C．分子中含有一个碳碳双键的不饱和链烃是烯烃 D．烯烃的分子通式为CnH2n(n≥2)
解析：选B 烃分子中每增加1个碳碳双键就减少2个H原子，B项错误。
2．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，完成下列各问题。
(1)碎瓷片的作用是________________________________________________________。 (2)B中的现象是____________________，C中的现象是__________________。 答案：(1)催化剂 (2)紫红色褪去 橙红色褪去
乙 烯
1．分子组成与结构 (1)组成与结构
分子模型 分子式 电子式 结构式 结构简式 球棍 模型 比例 模型 C2H4 (2)空间结构 图示 CH2===CH2 空间结构 乙烯分子为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共平面 2.物理性质 颜色 无色 3.化学性质 (1)氧化反应
①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，燃烧的化学方程式为C2H4＋3O2――→2CO2＋2H2O。
②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色酸性KMnO4溶液褪色。 (2)加成反应
①概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应：
a．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br。
b．乙烯与H2O加成，反应的化学方程式为 CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH。 c．乙烯与H2加成，反应的化学方程式为 CH2===CH2＋H2――→CH3CH3。
d．乙烯与HCl加成，反应的化学方程式为 CH2===CH2＋HCl――→CH3CH2Cl。 4．用途
(1)重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。 (2)在农业生产中用作植物生长调节剂。
(3)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 [特别提醒]
催化剂催化剂催化剂
点燃
状态 气体 气味 稍有气味 水溶性 难溶于水 密度 比空气略小