内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 呼市十二中学2018-2019学年第一学期高二年级
期中考试化学试卷
姓名：___________ 班级：___________ 考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共60分） 1. 某一反应物的浓度为
反应速率为 A.
B.
C.
D.
，经过20s后，它的浓度变成了
，在这20s内它的
2. 可逆反应
率提高的是
，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化
A. 保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B. 保持恒温恒容，充入氦气 C. 其他条件不变时，升高温度 D. 保持恒温恒容，加入一定量A物质 3. 对于反应
A. B. C. 增大
或减小
，会使该反应平衡常数减小
的平衡常数，下列说法正确的是
D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化 4. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：
正确的是
A. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡 B. 平衡后加入少量W，逆反应速率增大 C. 平衡后升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，
增大
，下列叙述
5. 下列关于化学反应方向的叙述中正确的是
A. B.
，，
的反应肯定是自发的 的反应肯定是自发的
- 1 -
C. D.
，，
的反应肯定是自发的 的反应肯定是自发的
6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；
醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，
醋酸的 pH比
；
速率慢．
的浓度，而不增加
盐酸的 pH大；
醋酸能和碳酸钙反应放出
大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 A.
B.
C.
D.
7. 某浓度的氨水中存在下列平衡：
的浓度，应采取的措施是适当升高温度 A.
加入B.
固体
C.
通入
，若想增大
加入少量盐酸． D.
8. 下列溶液一定显酸性的是
的溶液
的溶液
的溶液
下
A.
的溶液
B.
C.
的溶液
能使酚酞试液显无色的溶液． D.
9. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大，pH 变小，呈酸性 B. 水的离子积不变，pH 不变，呈中性 C. 水的离子积变小，pH 变大，呈碱性 D. 水的离子积变大，pH 变小，呈中性 10. 室温下，在
A. C.
的强碱溶液中，由水电离出的
B. D.
为
11. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A. C.
B. D.
- 2 -
12. 温度相同、浓度均为
、
A.
B.
的、、、、
溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是( )
C.
D.
二、填空题（本大题共2小题，共24分） 13. 常温下，两种溶液
溶液
的pH ______
中：
填“”、“”或“”，其原因是 ______
用离子方程式表示． 溶液
呈 ______ 性填“酸”、“碱”或“中”升温可以 ______填“促进”或
的电离．
的大小为 ______填字母．
小于
大于
．
“抑制” 溶液等于
中
14. 在常温下，有下列五种溶液：
溶液表示 溶液表示 比较溶液
、
中
的
的大小关系是，则与
______
填“”、“”或“”
的水解程度填 ______
呈 ______ 性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是： ______用离子方程式
请根据要求填写下列空白：
呈 ______ 性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是： ______用离子方程式
常温下，测得溶液的水解程度 ______ 浓度的大小关系是：
“”、“”或“”，填“”、“”或“”
三、实验题（本大题共1小题，共16分）
15. 一实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实
验，请完成下列填空： 配制取
标准溶液。
待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加
滴酚酞作指示剂，用自己配制的
标准NaOH溶液进行滴定重复上述滴定操作
次，记录数据如下
- 3 -
NaOH溶液的实验编号 浓度1 2 3 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积 待测盐酸溶液的体积 滴定达到终点的现象
是 ，滴定时NaOH溶液放在 滴定管中。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 保留两位有效数字。
排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下列操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙 在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果偏高的有 。 A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥
D、配制标准液时称量的NaOH固体中混有NaCl固体 E、滴定过程中振荡过猛，导致锥形瓶里有液体溅出 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
二用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：
称取一定质量的HA配制
的溶液100mL；
用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。 乙：
用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制p
的两种酸溶液各100mL；
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分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 i在两个方案的第
步中，都要用到的定量仪器是______ 。
ii甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______选填、、
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______ 。 装HCl溶液的试管中放出的速率快； 装HA溶液的试管中放出
的速率快；
两个试管中产生气体速率一样快。 - 5 -