B 在酒精灯上加热铝箔 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再C 滴加BaCl2溶液 向某无色溶液中先滴加氯水，再D 加少量CCl4，振荡，静置 铝箔熔化但不滴落 有白色沉淀生成 熔点：氧化铝＞铝 该溶液中一定含有SO4 2－溶液分层，下层为橙红色 溶液中含有Br －7.下列离子方程式书写不正确的是( )

2－ A．Cu在加热时溶于过量浓硫酸：Cu＋4H＋SO4＋

＋

△ 2＋

－

Cu＋SO2↑＋2H2O

B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O =4Na＋4OH＋O2↑

－C．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg＋4OH＋2HCO32＋

－

2－Mg（OH）2↓＋2H2O＋2CO3

D．向FeI2溶液中加入过量溴水：2Fe＋4I＋3Br2

2＋－

2Fe＋2I2＋6Br

3＋－

8．在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( )

A．Na、Ba、NO3、SO4

+

+

--

+

2+

-2-

B．Al、Fe、I、SO4

2+

2+

2--

3+3+-2-

C．K、Na、Cl、HCO3 D．Mg、Fe、SO4、Cl

9．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( )

A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2

B．以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2 C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3

D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO

10．R2O8在一定条件下可以把Mn氧化成MnO4，若反应中R2O8 变为RO4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )

D．4

n-2+

－

n-2-

A．1 B．2 C．3

11．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有( ) 序号 ① ② ③ X Cu Na Cl2 Y CuSO4 NaOH Ca(ClO)2 Z Cu(OH)2 Na2CO3 HClO W CuO NaCl HCl ④ A.①②③

Fe FeCl3 B.①③④

FeCl2 Fe(OH)2 C.②③

D.①②④

12． 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是( )

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是13.0 mol/L C. 得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL D. NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% 13．下列说法或做法正确的是( )

A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 B. 金属钠着火燃烧时，用水灭火

C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的

14．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26 g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 15．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )。

① ② ③ ④ A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④ 16． 下列有关溶液的说法正确的是（ ）

A．将质量分数为40%（密度为1.43g·cm）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20% B ．要配制浓度为0．25mol·L的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容

C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高

D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低

17.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）

－1

－3

A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L D．Mg和Al的总质量为9g

18. 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是( ）

A．原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 B. 原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3

C．原溶液中溶质为Na2CO3 D．原溶液中溶质为NaHCO3

第Ⅱ卷(非选择题，共46分)

19.写出下面反应的离子方程式：

（1）SO2气体通入氯水后，漂白性消失，反应的离子方程式是 ． （2）除去铁粉中混有铝粉的离子方程式为 。

（3）向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al恰好完全沉淀，离子方程式___________________ （4）澄清石灰水和少量小苏打反应的离子方程式

20． A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

3+

-1

（1）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式 ，并写出偏铝酸

钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式

（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程

式 。

21．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

（1） 利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2Cu的化合价为＋2，

① 反应中被还原的元素是________(填元素符号)， ② 生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，

Fe2O3。据以上信息回答下列问题： A．①中过滤的目的是____________________， B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。 C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂： 稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水， ① 所选试剂为_ ② 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 22．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 23． FeCl2是一种重要的污水处理剂，具有易与水反应、易被氧化的性质。某兴趣小组在实验室中制备无水FeCl2并测

定其纯度，设计了如下实验（夹持装置已略去，I中各装置不重复使用）。 Ⅰ．FeCl2的制备

（1）加热条件下，H2与FeCl3制备无水FeCl2的化学方程式为______________________。

（2）按气流从左到右的方向，上图中装置合理的连接顺序为_________________（用仪器接口处的字母表示）。 （3）装置B的作用为____________。